Bài toán về nhôm

Question 1

nAl3+

Answer 1

a mol

Question 2

nOH-

Answer 2

b mol

Question 3

Khi cho OH- vào Al3+ sẽ làm hai nhiệm vụ

Answer 3

• Nhiệm vụ 1: đưa kết tủa lên cực đại

- Nhienemj vụ 2: hòa tan kết tủa

Question 4

bài toán nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

TH1: b =< 3a

Answer 4

• kết tủa chưa bị hòa tan

- n Al(OH)3 = b/3

Question 5

bài toán nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

TH2: 3a < b < 4a

Answer 5

kết tủa bị hòa tan một phần

nAl(OH)3 = 4a - b

Question 6

bài toán nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

TH3: b >= 4a

Answer 6

kết tủa bị hòa tan hoàn toàn

Question 7

Al2O3 + NaOH ->

Answer 7

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]

Question 8

Dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M để hòa tan hết tối đa m gam Al2O3 . Giá trị của m là

Answer 8

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]

0,1

Question 9

Hòa tan m gam Al bằng dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là

Answer 9

BT e: 3nAl = 2nH2

Question 10

Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Answer 10

B1: 3a < b < 4a
B2: nAl(OH)3 = 4a - b

Question 11

Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

Answer 11

B1: V max -> 3a < b < 4a (ĐK)
B2: nAl(OH)3 = 4a - b
-> b = 4a - nAl(OH)3

Question 12

Hòa tan 8,6 gam hỗn hợp kim loại K và Al vào nước, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí (đktc) và m gam chất không tan. Giá trị của m là

Answer 12

Có Al dư nên sản phẩm là KAlO2
 —> nK = nAl phản ứng = a 
Bảo toan electron: a + 3a = 0,2.2
 —> a = 0,1 
—> mAl dư = 8,6 – 39a – 27a = 2

Question 13

Al + NaOH + H2O ->

Answer 13

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Question 14

X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là

Answer 14

B1: Vì 15,68 lít > 8,96 lít
-> Al dư ở thí nghiệm đầu
B2: xét TN1
Al + Ba(OH)2 -> ... + 3H2
3a  a=0,1 ; b=0,4 -> m

Question 15

Al(3+) + 3OH- ->

Answer 15

Al(OH)3

Question 16

Al(3+) + 4OH- ->

Answer 16

Al(OH)4-

Question 17

Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 5 : 4) tác dụng với H2O dư thì thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H SO loãng dư thì thu được 0,25V lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). Thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

Answer 17

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
B1: Vì Na > Al -> Al hết, Na dư -> chất rắn Z là Fe
Giả sử V lít khí có a mol khí
Đặt nNa = 5x, nAl = 4x
B2: Tính mNa, mAl theo a
B3: Tính mFe theo a
B4: Tính %Fe

Question 18

Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl , thu được m gam kết tủa. Mặt khác, cho 1,5V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl 3, thu được 0,75m gam kết tủa. Giá trị của V là

Answer 18

TH1: TN1: b < 3a (ĐK) -> Al3+ dư, OH- hết
TN2: 3a < b < 4a (vì 0,75m < m -> có sự hòa tan kết tủa)
TN1: n kết tủa= b/3 (1)
TN2: n kết tủa= 4a - b (2)
-> giải hệ PT

Question 19

Al + H2O ->

Answer 19

Al + H2O -> Al(OH)3 + H2
phản ứng trên nhanh chóng dừng lại vì lớp Al(OH)3 ko tan trong nước đã ngăn cản ko cho nhôm tiếp xúc với nước
- Trên thực tế nhôm ko tác dụng với nước vì có màng Al2O3 bảo vệ (Al2O3 + H2O -> ko pư)