Alcalinidade e pH Flashcards
qual a diferenca entre alcalinidade e ph ?
A distinção entre alcalinidade de uma água e o seu pH não é óbvia, sendo frequente a confusão entre estes dois termos, podendo ler-se água alcalina = água básica.
Ainda que interligadas, são duas noções diferentes que, segundo Mireille Defranceschi, se
definem do seguinte modo:
* pH – medida de intensidade da atividade do ião de hidrogénio
* Alcalinidade – medida da capacidade da água absorver protões
como saber a alcalinidade atravez de graficos de ph ?
- As soluções têm o mesmo pH (aproximadamente 12).
- Para fazer cair o pH a 3 são necessários 10 ml no caso da solução 1, e mais de 300 ml no
caso da solução 2. - As águas têm o mesmo pH, mas, em contrapartida, a água nº 2 pode absorver uma
quantidade de ácido mais de 30 vezes superior concluindo-se, assim, que a água nº 2 é mais
alcalina que a água nº1. - Pode igualmente referir-se que a água nº 2 possui um poder tampão superior à água nº1.
o que é a alcalinidade ?
A alcalinidade de uma água, é então, a medida da sua capacidade quantitativa de neutralização de ácidos, a um dado pH. O valor médio da alcalinidade, varia com o pH utilizado no ponto de viragem. Quanto mais ácido for o ponto de viragem, maior tem que ser a capacidade da água absorver os iões de hidrogénio
quais sao as principais fontes alcalinas nas aguas ?
Além dos bicarbonatos, as fontes principais de alcalinidade nas águas naturais são os carbonatos e os hidróxidos, podendo em outras águas estar relacionados com mais elementos como fosfatos, tartaratos, etc.
como é feita a determinacao da alcalinidade ?
A determinação da alcalinidade, pode ser feita por métodos potenciométricos ou volumétricos, recorrendo a uma solução de ácido forte de título conhecido.
A precisão de métodos potenciométricos (equilíbrio de elétrodos com a amostra), é superior
à das determinações volumétricas, pelo que, é mais utilizada em presença de concentrações
reduzidas de mg/l CaCO3 de alcalinidade.
O método comumente utilizado, é assim o método volumétrico (Ver aula prática).
Temos sempre de fazer 2 determinações, uma primeira determinação com a fenolftaleína e
que nos permite fazer a avaliação dos hidróxidos e uma segunda determinação com o alaranjado de
metilo que nos permite avaliar os carbonatos e os bicarbonatos.
o que é o ph ?
O pH de uma água é uma das suas características mais importantes, dependendo do equilíbrio químico existente entre os iões hidrogénio e as substâncias alcalinas e ácidas presentes nessa mesma água, sendo as mais importantes o HCO3-, CO32-, OH-, carbonatos alcalinos expressos
em CaCO3.
O pH pode ser traduzido como sendo o logaritmo decimal da atividade do ião hidrogénio,
exprimindo o grau de acidez ou de alcalinidade de uma solução. Assim, pH = - log H+
.
como é que as concentracoes afetam o ph ?
Pode ainda por definição escrever-se que se a concentração de H3O+
for superior à concentração de OH-
, o pH é < 7, e a solução é ácida. Se a concentração de H3O+
for inferior à de OH- o pH é > 7 e a solução é básica (alcalina).
de que fatores externos depende o ph ?
- Temperatura → quanto maior a temperatura, maior será a quebra das moléculas, pelo que
teremos um maior número de iões de hidrogénios e hidróxidos livres. - Ionização da amostra, que pode influenciar aspetos como a cor e a mineralização
(relacionado com o número de moléculas que a água tem).
o que é que os valores de ph indicam ?
O pH está ligado praticamente a todos os parâmetros de qualidade da água, como cloretos
e alcalinidade. A medição do pH fornece indicações sobre o tratamento da água, por exemplo, se o pH aumentar, implica a diminuição do poder germicida da água.
Um pH aumentado, pode aumentar a intensidade da cor dando-se a este fenómeno o nome de fator indicador.
Noutros casos, o pH baixo pode alterar a cor da água, dependendo do sítio ou canos por onde passa pela dissolução de Fe2+, por exemplo.
Um pH de 5 é 10 vezes mais ácido que um pH de 6. Um pH de 4 é 10 vezes mais ácido que um pH de 5 e 100 vezes mais ácido que um pH de 6. Do mesmo modo, quando o pH aumenta de uma unidade, a basicidade ou alcalinidade é multiplicada por 10. Um pH de 6 é 100 vezes mais alcalino que um pH de 4 e 10 vezes mais alcalino que um pH de 5.
Poucas espécies vivas são capazes de sobreviver e evoluir em meios de pH inferiores a 4 ou superiores a 10.
