9. Struktur der Moleküle

Question 1

9.1. Was versteht man unter Bindungsenthalpie ΔHB eines 2-atomigen Moleküls?

Answer 1

1

Question 2

9.2. Wie wirkt sich die Resonanz zwischen Strukturen aus Einfach- und Doppelbindungen auf die Bindungsenthalpie aus?

Answer 2

1

Question 3

9.3. Schreiben Sie das Molekülorbital-Energiediagramm des Cyanid-Ions auf. Wie groß ist die Bindungsordnung? Was passiert, wenn 1 Elektron entfernt wird?

Answer 3

1

Question 4

9.4. Welche(s) der beiden Teilchen NO und C2 zeigen paramagnetisches Verhalten? (Skizze der Molekülorbitale!)

Answer 4

1

Question 5

9.5. Welchen Unterschied in der Hybridisierung am Phosphor gibt es zwischen PCl5 und PCl3?

Answer 5

1

Question 6

9.6. Diskutieren Sie anhand des MO-Energiediagramm. warum die Bindungsordnung von Stickstoff 3 ist!

Answer 6

1

Question 7

9.7. Warum ist eine -CΞC- nicht dreimal so stark wie eine -C-C- Bindung?

Answer 7

1

Question 8

9.8. Zeichen Sie das MO-Energiediagramm von Li2+! Nimmt die Stabilität bei Aufnahme eines Elektrons zu?

Answer 8

1

Question 9

9.9. Was ist der Unterschied zwischen einem Atomradius und einem kovalentem Radius?

Answer 9

1

Question 10

9.10. Welche Bindung ist die Kürzeste? Begründung! a) C-C b)C=C c)C≡C

Answer 10

1

Question 11

9.11. Fertigen Sie ein Molekülorbitaldiagramm für F2 an und stellen sie fest, ob Diamagnetismus oder Paramagnetismus für diese Verbindung erwartet wird.

Answer 11

1

Question 12

9.12. Zeichnen Sie das MO- Energiediagramm der Molekülorbitale für He2 und diskutieren Sie, warum dieses Molekül nicht stabil ist!

Answer 12

1

Question 13

9.13. Zeichnen Sie das MO-Energiediagramm von Ne2+ ! Ist dieses Teilchen stabil? Begründung!

Answer 13

1

Question 14

9.14. Fertigen sie ein MO- Energiediagramm für BN an und stellen Sie fest, ob Diamagnetismus oder Paramagnetismus für diese Verbindung erwartet wird. Geben Sie auch die Bindungsordnung an!

Answer 14

1

Question 15

9.15. Fertigen Sie ein Molekülorbitaldiagramm für O2 an und stellen Sie fest, ob Diamagnetismus oder Paramagnetismus für diese Verbindung erwartet wird!

Answer 15

1

Question 16

9.16. Zeichnen Sie das MO-Energiediagramm für He2+! Existiert dieses Teilchen?

Answer 16

1

Question 17

9.17. Zeichnen Sie das MO-Energiediagramm von OF- und geben Sie an, ob dieses Teilchen paramagnetisch ist. Ist das Teilchen stabil?

Answer 17

1

Question 18

9.18. Diskutieren Sie anhand des MO-Energiediagramms die Bindungsordnung von Cl2!

Answer 18

1

Question 19

9.19. Zeichnen Sie das MO-Energiediagramm für Cl2 und diskutieren Sie, warum dieses Molekül stabil ist!

Answer 19

1

Question 20

9.20. Wie viele σ- und π-Bindungen können Sie in folgenden Molekülen feststellen? Gegen Sie die zugehörige Lewis-Formeln an! Beschreiben Sie die Bindung mit Hilfe des Valenzbindungsmodels! a)CH3OCH3; b)CH3CH2CN

Answer 20

1

Question 21

9.21. Wie viele σ- und π- Bindungen können Sie in folgenden Molekülen feststellen? Geben Sie die zugehörigen Lewis-Formeln an! Beschreiben Sie die Bindungen mit Hilfe des Valenzbindungsmodells! a) Essigsäure b) Salpetersäure (beachten Sie,
Montanuniversität Leoben
dass Wasserstoff am Sauerstoff gebunden vorliegt)

Answer 21

1

Question 22

9.22. Warum muss man zwischen polarer Bindung und polarem Molekül unterscheiden? Erklären Sie den Unterschied auch anhand eines Beispiels!

Answer 22

1

Question 23

9.23. Was versteht man unter einer σ-Bindung, welche Orbitale können beteiligt sein? Skizze!

Answer 23

1

Question 24

9.24. Welche geometrische Form hat eine π-Bindung?

Answer 24

1

Question 25

9.25. Welche Geometrie ergibt sich aus der sp-Hybridisierung?

Answer 25

1

Question 26

9.26. Welche wichtigen Hybridisierungsarten kennen Sie und welche räumlichen Anordnungen stecken dahinter? Beschreiben Sie die Bindung im Schwefelhexafluorid Molekül.

Answer 26

1

Question 27

9.27. Welche Hybridisierung hat das S-Atom im SF6 - Molekül? Erklären Sie anhand der Valenzschalenatomdiagramme!

Answer 27

1

Question 28

9.28. Welche Hybridisierung tritt im Stickstoff des Ammoniakmoleküls auf? Diskussion!

Answer 28

1

Question 29

9.29. Warum ist PCl5 ein unpolares Molekül und PCl4F ein polares Molekül, obwohl beide dieselbe Geometrie haben?

Answer 29

1

Question 30

9.30. Warum ist CO2 ein unpolares Molekül und N2O ein polares Molekül. obwohl beide dieselbe Geometrie haben?

Answer 30

1

Question 31

9.31. Welche Bindung ist in jedem der folgenden Fälle polarer: a) B-Cl oder C-Cl; b) P-I oder P-Cl? Markieren Sie für jeden Fall das Atom, das die partiell negative Ladung trägt.

Answer 31

1

Question 32

9.32. Ein Molekül der Klasse AX4 kann polar oder auch unpolar sein. Geben Sie Beispiele für beide Arten an.

Answer 32

1

Question 33

9.33. Welche(s) der beiden Teilchen B2- und/oder C2 2+ zeigt/zeigen paramagnetisches Verhalten? (Skizze der Molekülorbitale!)

Answer 33

1

Question 34

9.34. Welche(s) der beiden Teilchen NO und/oder C2 2- zeigt/zeigen paramagnetisches Verhalten? (Skizze der Molekülorbitale!)

Answer 34

1

Question 35

9.35. Alle 4 Wasserstoffe in CH4 sind gleichwertig, obwohl s- und p-Elektronen des Kohlenstoffs zur Bildung beitragen. Warum?

Answer 35

1

Question 36

9.36. Von welchen Faktoren ist die Bindungsstärke abhängig?

Answer 36

1

Question 37

9.37. Der kovalente Radius einer CC- Einfachbindung beträgt 77pm, jener einer CC- Dreifachbindung 60pm. Geben Sie dafür eine Erklärung!

Answer 37

1

Question 38

9.38. Die Bindungsenthalpie nimmt von HF bis zu HI hin kontinuierlich ab. Diskutieren Sie den Grund!

Answer 38

1

Question 39

9. 39. Bestimmen Sie für die folgenden Komponenten die Bindungsart: a) B2H6 b) Sc2O3 c) CH3OH d) NOCl e) Ag2SO4 f) NF3 g) LiNO3 h) CsBr

Answer 39

1

Question 40

9.40. Die Bindungsenthalpie nimmt von F2, über O2 zu N2 hin kontinuierlich zu. Was ist der Grund dafür?

Answer 40

1

Question 41

9.41. Welchen elektronischen Aufbau hat ein paramagnetisches Atom und wie verhält es sich im magnetischen Feld?

Answer 41

1

Question 42

9.42. Welchen elektronischen Aufbau hat ein diamagnetisches Atom und wie verhält es sich im Magnetfeld?

Answer 42

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Question 43

9.43. Zeichnen Sie schematisch das Diagramm der Abhängigkeit des Anteils an ionischer Bindung von der Elektronegativitätsdifferenz zweier Bindungspartner!

Answer 43

1

Question 44

9.44. Welche Elektronegativitätsdifferenz ist notwendig, damit man weitgehend von einer ionischen Bindung sprechen kann?

Answer 44

1

Question 45

9.45. Warum kann eine C-C-Doppelbindung nicht verdreht werden? Diskutieren Sie anhand einer Skizze!

Answer 45

1

Question 46

9.46. Warum sind Si=Si und P=S Doppelbindungen selten?

Answer 46

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