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Theoriefragen Chemie 1A > 9. Struktur der Moleküle > Flashcards

9. Struktur der Moleküle Flashcards

1
Q

9.1. Was versteht man unter Bindungsenthalpie ΔHB eines 2-atomigen Moleküls?

A

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Q

9.2. Wie wirkt sich die Resonanz zwischen Strukturen aus Einfach- und Doppelbindungen auf die Bindungsenthalpie aus?

A

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3
Q

9.3. Schreiben Sie das Molekülorbital-Energiediagramm des Cyanid-Ions auf. Wie groß ist die Bindungsordnung? Was passiert, wenn 1 Elektron entfernt wird?

A

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4
Q

9.4. Welche(s) der beiden Teilchen NO und C2 zeigen paramagnetisches Verhalten? (Skizze der Molekülorbitale!)

A

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5
Q

9.5. Welchen Unterschied in der Hybridisierung am Phosphor gibt es zwischen PCl5 und PCl3?

A

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6
Q

9.6. Diskutieren Sie anhand des MO-Energiediagramm. warum die Bindungsordnung von Stickstoff 3 ist!

A

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7
Q

9.7. Warum ist eine -CΞC- nicht dreimal so stark wie eine -C-C- Bindung?

A

1

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8
Q

9.8. Zeichen Sie das MO-Energiediagramm von Li2+! Nimmt die Stabilität bei Aufnahme eines Elektrons zu?

A

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9
Q

9.9. Was ist der Unterschied zwischen einem Atomradius und einem kovalentem Radius?

A

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10
Q

9.10. Welche Bindung ist die Kürzeste? Begründung! a) C-C b)C=C c)C≡C

A

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11
Q

9.11. Fertigen Sie ein Molekülorbitaldiagramm für F2 an und stellen sie fest, ob Diamagnetismus oder Paramagnetismus für diese Verbindung erwartet wird.

A

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12
Q

9.12. Zeichnen Sie das MO- Energiediagramm der Molekülorbitale für He2 und diskutieren Sie, warum dieses Molekül nicht stabil ist!

A

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13
Q

9.13. Zeichnen Sie das MO-Energiediagramm von Ne2+ ! Ist dieses Teilchen stabil? Begründung!

A

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14
Q

9.14. Fertigen sie ein MO- Energiediagramm für BN an und stellen Sie fest, ob Diamagnetismus oder Paramagnetismus für diese Verbindung erwartet wird. Geben Sie auch die Bindungsordnung an!

A

1

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15
Q

9.15. Fertigen Sie ein Molekülorbitaldiagramm für O2 an und stellen Sie fest, ob Diamagnetismus oder Paramagnetismus für diese Verbindung erwartet wird!

A

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16
Q

9.16. Zeichnen Sie das MO-Energiediagramm für He2+! Existiert dieses Teilchen?

A

1

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17
Q

9.17. Zeichnen Sie das MO-Energiediagramm von OF- und geben Sie an, ob dieses Teilchen paramagnetisch ist. Ist das Teilchen stabil?

A

1

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18
Q

9.18. Diskutieren Sie anhand des MO-Energiediagramms die Bindungsordnung von Cl2!

A

1

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19
Q

9.19. Zeichnen Sie das MO-Energiediagramm für Cl2 und diskutieren Sie, warum dieses Molekül stabil ist!

A

1

20
Q

9.20. Wie viele σ- und π-Bindungen können Sie in folgenden Molekülen feststellen? Gegen Sie die zugehörige Lewis-Formeln an! Beschreiben Sie die Bindung mit Hilfe des Valenzbindungsmodels! a)CH3OCH3; b)CH3CH2CN

A

1

21
Q

9.21. Wie viele σ- und π- Bindungen können Sie in folgenden Molekülen feststellen? Geben Sie die zugehörigen Lewis-Formeln an! Beschreiben Sie die Bindungen mit Hilfe des Valenzbindungsmodells! a) Essigsäure b) Salpetersäure (beachten Sie,
Montanuniversität Leoben
dass Wasserstoff am Sauerstoff gebunden vorliegt)

A

1

22
Q

9.22. Warum muss man zwischen polarer Bindung und polarem Molekül unterscheiden? Erklären Sie den Unterschied auch anhand eines Beispiels!

A

1

23
Q

9.23. Was versteht man unter einer σ-Bindung, welche Orbitale können beteiligt sein? Skizze!

A

1

24
Q

9.24. Welche geometrische Form hat eine π-Bindung?

A

1

25
Q

9.25. Welche Geometrie ergibt sich aus der sp-Hybridisierung?

A

1

26
Q

9.26. Welche wichtigen Hybridisierungsarten kennen Sie und welche räumlichen Anordnungen stecken dahinter? Beschreiben Sie die Bindung im Schwefelhexafluorid Molekül.

A

1

27
Q

9.27. Welche Hybridisierung hat das S-Atom im SF6 - Molekül? Erklären Sie anhand der Valenzschalenatomdiagramme!

A

1

28
Q

9.28. Welche Hybridisierung tritt im Stickstoff des Ammoniakmoleküls auf? Diskussion!

A

1

29
Q

9.29. Warum ist PCl5 ein unpolares Molekül und PCl4F ein polares Molekül, obwohl beide dieselbe Geometrie haben?

A

1

30
Q

9.30. Warum ist CO2 ein unpolares Molekül und N2O ein polares Molekül. obwohl beide dieselbe Geometrie haben?

A

1

31
Q

9.31. Welche Bindung ist in jedem der folgenden Fälle polarer: a) B-Cl oder C-Cl; b) P-I oder P-Cl? Markieren Sie für jeden Fall das Atom, das die partiell negative Ladung trägt.

A

1

32
Q

9.32. Ein Molekül der Klasse AX4 kann polar oder auch unpolar sein. Geben Sie Beispiele für beide Arten an.

A

1

33
Q

9.33. Welche(s) der beiden Teilchen B2- und/oder C2 2+ zeigt/zeigen paramagnetisches Verhalten? (Skizze der Molekülorbitale!)

A

1

34
Q

9.34. Welche(s) der beiden Teilchen NO und/oder C2 2- zeigt/zeigen paramagnetisches Verhalten? (Skizze der Molekülorbitale!)

A

1

35
Q

9.35. Alle 4 Wasserstoffe in CH4 sind gleichwertig, obwohl s- und p-Elektronen des Kohlenstoffs zur Bildung beitragen. Warum?

A

1

36
Q

9.36. Von welchen Faktoren ist die Bindungsstärke abhängig?

A

1

37
Q

9.37. Der kovalente Radius einer CC- Einfachbindung beträgt 77pm, jener einer CC- Dreifachbindung 60pm. Geben Sie dafür eine Erklärung!

A

1

38
Q

9.38. Die Bindungsenthalpie nimmt von HF bis zu HI hin kontinuierlich ab. Diskutieren Sie den Grund!

A

1

39
Q
    1. Bestimmen Sie für die folgenden Komponenten die Bindungsart:
      a) B2H6
      b) Sc2O3
      c) CH3OH
      d) NOCl
      e) Ag2SO4
      f) NF3
      g) LiNO3
      h) CsBr
A

1

40
Q

9.40. Die Bindungsenthalpie nimmt von F2, über O2 zu N2 hin kontinuierlich zu. Was ist der Grund dafür?

A

1

41
Q

9.41. Welchen elektronischen Aufbau hat ein paramagnetisches Atom und wie verhält es sich im magnetischen Feld?

A

1

42
Q

9.42. Welchen elektronischen Aufbau hat ein diamagnetisches Atom und wie verhält es sich im Magnetfeld?

A

1

43
Q

9.43. Zeichnen Sie schematisch das Diagramm der Abhängigkeit des Anteils an ionischer Bindung von der Elektronegativitätsdifferenz zweier Bindungspartner!

A

1

44
Q

9.44. Welche Elektronegativitätsdifferenz ist notwendig, damit man weitgehend von einer ionischen Bindung sprechen kann?

A

1

45
Q

9.45. Warum kann eine C-C-Doppelbindung nicht verdreht werden? Diskutieren Sie anhand einer Skizze!

A

1

46
Q

9.46. Warum sind Si=Si und P=S Doppelbindungen selten?

A

1

Theoriefragen Chemie 1A (15 decks)

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