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Theoriefragen Chemie 1A > 8. Chemische Bindungen > Flashcards

8. Chemische Bindungen Flashcards

1
Q

8.1. Was ist die Pseudoedelgaskonfiguration und wo tritt sie auf?

A

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Q

8.2. Zeichnen Sie die Lewis-Formeln der folgenden Verbindungen: ONCl bzw. ClOH!

A

1

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3
Q

8.3. Zeichnen Sie den Haber-Born-Kreislauf für die Bildung von Natriumbromid aus den Elementen!

A

1

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4
Q

8.4. Zeichnen Sie den Haber-Born-Kreislauf für die Bildung von Natriumchlorid aus den Elementen!

A

1

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5
Q

8.5. Beschreiben Sie schematisch einen Haber- Born- Kreislauf der Bildung von Magnesiumoxid, ausgehend von Magnesium und Sauerstoff. Welche Enthalpieänderungen treten auf? Vorzeichen!

A

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6
Q

8.6. Leiten Sie die Lewis-Struktur für NaHSO4 ab!

A

1

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7
Q

8.7. Schreiben Sie die drei Lewisstrukturen mit verschiedener atomarer Anordnung für das Cyanation (CNO-) an und schlagen Sie die wahrscheinlichste Struktur vor!

A

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8
Q

8.8. Schreiben Sie die ) Lewis-Formel für Strontiumoxid an!

A

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9
Q

8.9. Wie lauten die Lewis-Formeln für Magnesiumoxid und Natriumsulfid?

A

1

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10
Q

8.10. Zu welcher Molekülgeometrie führt eine AX4E- Anordnung? Diskussion!

A

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11
Q

8.11. Zu welcher Molekülgeometrie für die AX3E- Anordnung? Diskussion! Beispiel!

A

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12
Q

8.12. Was versteht man unter einem AX2E2- Molekül? Beschreibung der Abkürzung.

A

1

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13
Q

8.13. Geben Sie die Lewis-Strukturen mit verschiedenen atomaren Anordnungen für Distickstoffoxid an, und schlagen Sie die wahrscheinlichste Struktur vor?

A

1

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14
Q

8.14. Schreiben Sie die Lewis Strukturformel von Kaliumoxid an!

A

1

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15
Q

8.15. Was versteht man unter einem erweiterten Oktett? Erklärung und Beispiel!

A

1

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16
Q

8.16. Was besagt die Oktettregel? Welche Ausnahmen gibt es? Geben Sie je ein Beispiel mit entsprechender Lewis-Formel an!

A

1

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17
Q

8.17. Geben Sie die Lewis Struktur des Hydrogenperoxyl-Radikals an.

A

1

18
Q

8.18. Welche Abweichungen von der Oktettregel kommen vor?

A

1

19
Q

8.19. Warum ist F2 sehr reaktiv, N2 sehr träge?

A

1

20
Q

8.20. Sind alle Lewis-Säuren Brönsted-Säuren? Diskutieren Sie anhand von 2 Beispielen!

A

1

21
Q

8.21. Was Ist eine Lewis-Säure?

A

1

22
Q

8.22. Welche Säure und Base verwenden Sie, um Magnesiumphosphat zu erzeugen? Gleichung!

A

1

23
Q

8.23. Kalziumchlorid soll durch Mischen einer Säure mit einer Basenlösung hergestellt werden. Welche Säure und welche Base können Sie verwenden? Reaktionsgleichung!

A

1

24
Q

8.24. Welche Säuren/Basen-Reaktion könnten Sie verwenden, um Strontiumchlorid zu erzeugen? Geben Sie auch eine bilanzierte Gleichung an!

A

1

25
Q

8.25. Geben Sie mit Hilfe der Elektronenpaarabstoßungstheorie die Strukturen von BI3 und PI3 an. Unterscheiden sich die beiden Strukturen? Begründung!

A

1

26
Q

8.26. Die 3 Teilchen NO2+, NO2 und NO2- besitzen alle ein zentrales N-Atom. Die ONO Bindungswinkel betragen 18°, 134° und 115°. Erklären Sie die Unterschiede und zeichnen Sie auch die Lewis- Formeln!

A

1

27
Q

8.27. Welche Effekte beeinflussen die Geometrie eines Moleküls?

A

1

28
Q

8.28. Welche Regel gilt für das Aufstellen einer Lewis-Struktur einer ionischen Verbindung? Geben Sie ein Beispiel!

A

1

29
Q

8.29. Nenne Sie ein Beispiel eines Resonanzhybrides!

A

1

30
Q

8.30. Warum ist ein Fe3+-Ion in wässriger Lösung eine Lewis-Säure? Gleichung!

A

1

31
Q

8.31. Was versteht man unter einem Radikal?

A

1

32
Q

8.32. Schreiben Sie die Lewis-Struktur für PCl4+ auf!

A

1

33
Q

8.33. Unterscheiden sich Moleküle mit freien Elektronenpaaren in axialer bzw. äquatorialer Position in energetischer Hinsicht? Skizze und Erläuterung!

A

1

34
Q

8.34. Was ist der Unterschied zwischen einer Brönsted Base und einer Lewis Base?

A

1

35
Q

8.35. Definieren Sie den Begriff Gitterenergie. Welche Faktoren bestimmen die Größe der Gitterenergie einer Ionenverbindung?

A

1

36
Q

8.36. Welche Energiebeiträge spielen bei der Ausbildung der ionischen Bindung eine Rolle?

A

1

37
Q

8.37. Wovon hängt die Stärke einer ionischen Bindung in einem ionischen Festkörper ab?

A

1

38
Q

8.38. Festes Kaliumchlorid soll durch Mischen einer Säure mit einer Baselösung hergestellt werden. Welche Säure und welche Base können Sie verwenden? Reaktionsgleichung!

A

1

39
Q

8.39. Was bedeutet isoelektronisch? 3 Beispiele

A

1

40
Q

8.40. Zeichnen Sie das Resonanzhybid von SO42-!

A

1

Theoriefragen Chemie 1A (15 decks)

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