8. Chemische Bindungen Flashcards
8.1. Was ist die Pseudoedelgaskonfiguration und wo tritt sie auf?
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8.2. Zeichnen Sie die Lewis-Formeln der folgenden Verbindungen: ONCl bzw. ClOH!
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8.3. Zeichnen Sie den Haber-Born-Kreislauf für die Bildung von Natriumbromid aus den Elementen!
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8.4. Zeichnen Sie den Haber-Born-Kreislauf für die Bildung von Natriumchlorid aus den Elementen!
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8.5. Beschreiben Sie schematisch einen Haber- Born- Kreislauf der Bildung von Magnesiumoxid, ausgehend von Magnesium und Sauerstoff. Welche Enthalpieänderungen treten auf? Vorzeichen!
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8.6. Leiten Sie die Lewis-Struktur für NaHSO4 ab!
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8.7. Schreiben Sie die drei Lewisstrukturen mit verschiedener atomarer Anordnung für das Cyanation (CNO-) an und schlagen Sie die wahrscheinlichste Struktur vor!
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8.8. Schreiben Sie die ) Lewis-Formel für Strontiumoxid an!
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8.9. Wie lauten die Lewis-Formeln für Magnesiumoxid und Natriumsulfid?
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8.10. Zu welcher Molekülgeometrie führt eine AX4E- Anordnung? Diskussion!
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8.11. Zu welcher Molekülgeometrie für die AX3E- Anordnung? Diskussion! Beispiel!
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8.12. Was versteht man unter einem AX2E2- Molekül? Beschreibung der Abkürzung.
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8.13. Geben Sie die Lewis-Strukturen mit verschiedenen atomaren Anordnungen für Distickstoffoxid an, und schlagen Sie die wahrscheinlichste Struktur vor?
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8.14. Schreiben Sie die Lewis Strukturformel von Kaliumoxid an!
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8.15. Was versteht man unter einem erweiterten Oktett? Erklärung und Beispiel!
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8.16. Was besagt die Oktettregel? Welche Ausnahmen gibt es? Geben Sie je ein Beispiel mit entsprechender Lewis-Formel an!
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8.17. Geben Sie die Lewis Struktur des Hydrogenperoxyl-Radikals an.
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8.18. Welche Abweichungen von der Oktettregel kommen vor?
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8.19. Warum ist F2 sehr reaktiv, N2 sehr träge?
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8.20. Sind alle Lewis-Säuren Brönsted-Säuren? Diskutieren Sie anhand von 2 Beispielen!
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8.21. Was Ist eine Lewis-Säure?
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8.22. Welche Säure und Base verwenden Sie, um Magnesiumphosphat zu erzeugen? Gleichung!
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8.23. Kalziumchlorid soll durch Mischen einer Säure mit einer Basenlösung hergestellt werden. Welche Säure und welche Base können Sie verwenden? Reaktionsgleichung!
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8.24. Welche Säuren/Basen-Reaktion könnten Sie verwenden, um Strontiumchlorid zu erzeugen? Geben Sie auch eine bilanzierte Gleichung an!
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8.25. Geben Sie mit Hilfe der Elektronenpaarabstoßungstheorie die Strukturen von BI3 und PI3 an. Unterscheiden sich die beiden Strukturen? Begründung!
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8.26. Die 3 Teilchen NO2+, NO2 und NO2- besitzen alle ein zentrales N-Atom. Die ONO Bindungswinkel betragen 18°, 134° und 115°. Erklären Sie die Unterschiede und zeichnen Sie auch die Lewis- Formeln!
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8.27. Welche Effekte beeinflussen die Geometrie eines Moleküls?
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8.28. Welche Regel gilt für das Aufstellen einer Lewis-Struktur einer ionischen Verbindung? Geben Sie ein Beispiel!
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8.29. Nenne Sie ein Beispiel eines Resonanzhybrides!
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8.30. Warum ist ein Fe3+-Ion in wässriger Lösung eine Lewis-Säure? Gleichung!
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8.31. Was versteht man unter einem Radikal?
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8.32. Schreiben Sie die Lewis-Struktur für PCl4+ auf!
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8.33. Unterscheiden sich Moleküle mit freien Elektronenpaaren in axialer bzw. äquatorialer Position in energetischer Hinsicht? Skizze und Erläuterung!
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8.34. Was ist der Unterschied zwischen einer Brönsted Base und einer Lewis Base?
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8.35. Definieren Sie den Begriff Gitterenergie. Welche Faktoren bestimmen die Größe der Gitterenergie einer Ionenverbindung?
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8.36. Welche Energiebeiträge spielen bei der Ausbildung der ionischen Bindung eine Rolle?
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8.37. Wovon hängt die Stärke einer ionischen Bindung in einem ionischen Festkörper ab?
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8.38. Festes Kaliumchlorid soll durch Mischen einer Säure mit einer Baselösung hergestellt werden. Welche Säure und welche Base können Sie verwenden? Reaktionsgleichung!
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8.39. Was bedeutet isoelektronisch? 3 Beispiele
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8.40. Zeichnen Sie das Resonanzhybid von SO42-!
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