8. Chemische Bindungen

Question 1

8.1. Was ist die Pseudoedelgaskonfiguration und wo tritt sie auf?

Answer 1

1

Question 2

8.2. Zeichnen Sie die Lewis-Formeln der folgenden Verbindungen: ONCl bzw. ClOH!

Answer 2

1

Question 3

8.3. Zeichnen Sie den Haber-Born-Kreislauf für die Bildung von Natriumbromid aus den Elementen!

Answer 3

1

Question 4

8.4. Zeichnen Sie den Haber-Born-Kreislauf für die Bildung von Natriumchlorid aus den Elementen!

Answer 4

1

Question 5

8.5. Beschreiben Sie schematisch einen Haber- Born- Kreislauf der Bildung von Magnesiumoxid, ausgehend von Magnesium und Sauerstoff. Welche Enthalpieänderungen treten auf? Vorzeichen!

Answer 5

1

Question 6

8.6. Leiten Sie die Lewis-Struktur für NaHSO4 ab!

Answer 6

1

Question 7

8.7. Schreiben Sie die drei Lewisstrukturen mit verschiedener atomarer Anordnung für das Cyanation (CNO-) an und schlagen Sie die wahrscheinlichste Struktur vor!

Answer 7

1

Question 8

8.8. Schreiben Sie die ) Lewis-Formel für Strontiumoxid an!

Answer 8

1

Question 9

8.9. Wie lauten die Lewis-Formeln für Magnesiumoxid und Natriumsulfid?

Answer 9

1

Question 10

8.10. Zu welcher Molekülgeometrie führt eine AX4E- Anordnung? Diskussion!

Answer 10

1

Question 11

8.11. Zu welcher Molekülgeometrie für die AX3E- Anordnung? Diskussion! Beispiel!

Answer 11

1

Question 12

8.12. Was versteht man unter einem AX2E2- Molekül? Beschreibung der Abkürzung.

Answer 12

1

Question 13

8.13. Geben Sie die Lewis-Strukturen mit verschiedenen atomaren Anordnungen für Distickstoffoxid an, und schlagen Sie die wahrscheinlichste Struktur vor?

Answer 13

1

Question 14

8.14. Schreiben Sie die Lewis Strukturformel von Kaliumoxid an!

Answer 14

1

Question 15

8.15. Was versteht man unter einem erweiterten Oktett? Erklärung und Beispiel!

Answer 15

1

Question 16

8.16. Was besagt die Oktettregel? Welche Ausnahmen gibt es? Geben Sie je ein Beispiel mit entsprechender Lewis-Formel an!

Answer 16

1

Question 17

8.17. Geben Sie die Lewis Struktur des Hydrogenperoxyl-Radikals an.

Answer 17

1

Question 18

8.18. Welche Abweichungen von der Oktettregel kommen vor?

Answer 18

1

Question 19

8.19. Warum ist F2 sehr reaktiv, N2 sehr träge?

Answer 19

1

Question 20

8.20. Sind alle Lewis-Säuren Brönsted-Säuren? Diskutieren Sie anhand von 2 Beispielen!

Answer 20

1

Question 21

8.21. Was Ist eine Lewis-Säure?

Answer 21

1

Question 22

8.22. Welche Säure und Base verwenden Sie, um Magnesiumphosphat zu erzeugen? Gleichung!

Answer 22

1

Question 23

8.23. Kalziumchlorid soll durch Mischen einer Säure mit einer Basenlösung hergestellt werden. Welche Säure und welche Base können Sie verwenden? Reaktionsgleichung!

Answer 23

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Question 24

8.24. Welche Säuren/Basen-Reaktion könnten Sie verwenden, um Strontiumchlorid zu erzeugen? Geben Sie auch eine bilanzierte Gleichung an!

Answer 24

1

Question 25

8.25. Geben Sie mit Hilfe der Elektronenpaarabstoßungstheorie die Strukturen von BI3 und PI3 an. Unterscheiden sich die beiden Strukturen? Begründung!

Answer 25

1

Question 26

8.26. Die 3 Teilchen NO2+, NO2 und NO2- besitzen alle ein zentrales N-Atom. Die ONO Bindungswinkel betragen 18°, 134° und 115°. Erklären Sie die Unterschiede und zeichnen Sie auch die Lewis- Formeln!

Answer 26

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Question 27

8.27. Welche Effekte beeinflussen die Geometrie eines Moleküls?

Answer 27

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Question 28

8.28. Welche Regel gilt für das Aufstellen einer Lewis-Struktur einer ionischen Verbindung? Geben Sie ein Beispiel!

Answer 28

1

Question 29

8.29. Nenne Sie ein Beispiel eines Resonanzhybrides!

Answer 29

1

Question 30

8.30. Warum ist ein Fe3+-Ion in wässriger Lösung eine Lewis-Säure? Gleichung!

Answer 30

1

Question 31

8.31. Was versteht man unter einem Radikal?

Answer 31

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Question 32

8.32. Schreiben Sie die Lewis-Struktur für PCl4+ auf!

Answer 32

1

Question 33

8.33. Unterscheiden sich Moleküle mit freien Elektronenpaaren in axialer bzw. äquatorialer Position in energetischer Hinsicht? Skizze und Erläuterung!

Answer 33

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Question 34

8.34. Was ist der Unterschied zwischen einer Brönsted Base und einer Lewis Base?

Answer 34

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Question 35

8.35. Definieren Sie den Begriff Gitterenergie. Welche Faktoren bestimmen die Größe der Gitterenergie einer Ionenverbindung?

Answer 35

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Question 36

8.36. Welche Energiebeiträge spielen bei der Ausbildung der ionischen Bindung eine Rolle?

Answer 36

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Question 37

8.37. Wovon hängt die Stärke einer ionischen Bindung in einem ionischen Festkörper ab?

Answer 37

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Question 38

8.38. Festes Kaliumchlorid soll durch Mischen einer Säure mit einer Baselösung hergestellt werden. Welche Säure und welche Base können Sie verwenden? Reaktionsgleichung!

Answer 38

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Question 39

8.39. Was bedeutet isoelektronisch? 3 Beispiele

Answer 39

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Question 40

8.40. Zeichnen Sie das Resonanzhybid von SO42-!

Answer 40

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