10.Flüssigkeiten und Feststoffe Flashcards
10.1. Erklären Sie die Londonkräfte am Beispiel einer Substanz mit relativ großen Londonkräften!
1
10.2. Warum hat Eis eine geringere Dichte als Wasser bei 4°C? Diskussion!
1
10.3. Was sind Londonkräfte und welche Rolle spielen Größe und Geometrie der Teilchen? Beispiel!
1
10.4. Was ist eine Wasserstoffbrückenbindung? Warum entsteht diese Bindung? Erklären Sie die Bildung anhand eines Beispiels.
1
10.5. Beschreiben Sie den Begriff metallische Leitfähigkeit!
1
10.6. Definieren Sie den Begriff Supraleiter!
1
10.7. Warum kann der Meniskus einer Flüssigkeit nach oben oder nach unten gekrümmt sein? Diskussion!
1
10.8. Zählen Sie alle Klassen von Feststoffen auf und geben Sie je ein Beispiel an!
1
10.9. Warum hat Wasser bei gegebener Temperatur eine größere Oberflächenspannung als Ethanol?
1
10.10. Was versteht man unter Kohäsion?
1
10.11. Was versteht man unter Adhäsionskräften?
1
10.12. Was versteht man unter dem Tripelpunkt?
1
10.13. Welche Eigenschaften müssen Moleküle einer Substanz aufweisen, damit
Wasserstoffbrückenbindungen einen bedeutenden Anteil an der intermolekularen
Anziehung bilden können?
1
10.14. C2H6O kann entweder Ethanol oder Dimethylether sein. Die Dampfdrücke unterscheiden sich stark. Warum?
1
10.15. Eine Flüssigkeit und ihr Dampf sind in einem konstanten Volumen eingeschlossen. Warum tritt bei Temperaturerhöhung kein Sieden auf?
1
10.16. Welche Arten von Kräften kennen Sie zwischen Ionen und Molekülen?
1
10.17. Eine Zulegierung von Bismut führt dazu, dass eine Legierung weicher wird als das reine Metall. Erklären Sie warum!
1
10.18. Beschreiben Sie die Charakteristika von Metallen!
1
10.19. Erklären Sie die teilweise Trennung von 2 gemischten Flüssigkeiten durch Destillation anhand des Siedediagramms!
1
10.20. Wie erklärt man, dass Kupfer mit einer geringen Zulegierung von Beryllium viel härter ist als reines Kupfer?
1
10.21. Welche 2 dichtesten Kugelpackungen kennen Sie? Welche Koordinatenzahlentreten auf?
1
10.22. Wie unterscheiden sich die Legierungen Messung und Bronze?
1
10.23. Was versteht man unter einem Leitungsband, was unter einem Valenzband?
1
10.24. Was ist der Unterschied zwischen einem kristallinen und einem amorphen Feststoff? Geben Sie je ein Beispiel von beiden Feststoffarten!
1
10.25. Erklären Sie die Steinsalzstruktur anhand einer Skizze! Wie viele Na+- und Cl- -Ionen gibt es in der Einheitszelle?
1
10.26. Was versteht man unter einer Legierung? Was ist eine Substitutionslegierung und was ist eine interstitielle Legierung?
1
10.27. Diskutieren Sie die unterschiedlichen Eigenschaften von Diamant und Graphit.
1
10.28. Warum sind Wasserstoffbrückenbindungen auf N-‚ O- und F-haltige Moleküle beschränkt?
1
10.29. Wie hängt der Siedepunkt von den zwischenmolekularen Kräften ab?
1
10.30. Was ist Hydratation?
1
10.31. Warum tritt die Essigsäure gasförmig auch in Form ihrer Dimere auf?
1
10.32. Warum hat Cäsiumchlorid einen niedrigeren Schmelzpunkt als Natriumchlorid?
1
10.33. Warum hat Pentan einen höheren Siedepunkt als das verzweigte Neopentan?
1
10.34. Was ist Polymorphie? Beispiel!
1
10.35. Was ist ein Salz? Aus welchen Bestandteilen besteht es?
1
10.36. Wie kann man den Dampfdruck einer Flüssigkeit messen? Zeichnung!
1
10.37. Warum liegt Methan bei Raumtemperatur als Gas vor, Tetrachlorkohlenstoff aber als Flüssigkeit?
1
10.38. Warum hat Lithiumchlorid einen niedrigeren Schmelzpunkt als Natriumchlorid und Kaliumchlorid?
1
10.39. Warum hat Hexachlorbenzen einen höheren Schmelz- und Siedepunkt als Benzen?
1
