6. Energie, Wärme und Thermochemie

Question 1

6.1. Warum kann man im Bombenkalorimeter die Enthalpieänderung nicht direkt messen?

Answer 1

1

Question 2

6.2. Warum ist eine Verbrühung mit Wasserdampf von 100°C gefährlicher als mit Wasser von 100°C?

Answer 2

1

Question 3

6.3. Die Standardbildungsenenthalpie von Kohlenstoff als Graphit beträgt 0, jene von Kohlenstoff als Diamant beträgt +1,9 kJ. Warum?

Answer 3

1

Question 4

6.4. Die Standardenthalpie der Verbrennung von Kohlenstoff (als Graphit) beträgt -493 kJ/mol, jene der Verbrennung von Methan beträgt -890 kJ/mol. Diskutieren Sie diesen Unterschied!

Answer 4

1

Question 5

6.5. Wie kann man Reaktionswärme messen? Warum genügt hierfür , nicht ein Thermometer?

Answer 5

1

Question 6

6.6. Warum bleibt die Temperatur von Eis beim Schmelzen trotz langsamer Wärmezufuhr konstant?

Answer 6

1

Question 7

6.7. Wie berechnet man eine Sublimationsenthalpieänderung?

Answer 7

1

Question 8

6.8. Skizzieren Sie ein Diagramm: Temperatur von Wasser als Funktion der gleichmäßig zugeführten Wärme im Bereich von -10°C bis 110°C bei P= 1atm! Interpretieren Sie die Kurve Was bedeuten die Steigungen?

Answer 8

1

Question 9

6.9. Was ist ein Kalorimeter?

Answer 9

1

Question 10

6.10. Was versteht man unter der Standardreaktionsenthalpie?

Answer 10

1

Question 11

6.11. Nennen Sie zwei Verfahren zur Ermittlung der Kalorimeterkonstante!

Answer 11

1

Question 12

6.12. Definieren Sie die Begriffe Standartreaktionsenthalpie und Standardbildungsenthalpie!

Answer 12

1

Question 13

6.13. Zeichnen Sie den Aufbau eines Bombenkalorimeters (Skizze)!

Answer 13

1

Question 14

6.14. Definiere Sie die Begriffe Wärme, Energie, Enthalpie, endothermer-exothermer Prozess!

Answer 14

1

Question 15

6.15. Wie groß ist die Standardreaktionsenthalpie für die Synthese , von 2 mol C6H6fl)? ΔH0 verb (Benzol, l) = -3268 kJ/mol; ΔH0 verb C(s, Graphit) = -394 kJ/Mol; ΔH0 verb H2 (g) = -286 kJ/mol

Answer 15

1

Question 16

6.16. Schreiben Sie die Thermitreaktion zwischen Aluminium und Eisen(III)oxid an und erklären Sie deren heftigen Verlauf!

Answer 16

1

Question 17

6.17. Warum wird bei der Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoff in der Brennstoffzelle dieselbe Energie frei, wie bei der Verbrennung von Wasserstoff?

Answer 17

1

Question 18

6.18. Warum ist die Verdampfungsenthalpie von Helium geringer als jene von Argon?

Answer 18

1

Question 19

6.19. Berechnen Sie die Bildungsenthalpie der Ameisensäure aus den Elementen. Hierzu sind die thermochemischen Reaktionsgleichungen gegeben:

Answer 19

1

Question 20

6.20. Warum ist die Verdampfungsenthalpie von Methan geringer als jene von Methanol?

Answer 20

1

Question 21

6.21. Warum kühlt die Haut stark ab, wenn Sie sich mit Ether einreiben?

Answer 21

1

Question 22

6.22. Was versteht man unter dem Standardzustand einer Substanz?

Answer 22

1

Question 23

6.23. Wie wirkt sich der Wärmeeintrag in ein System auf die Teilchen der Umgebung aus?

Answer 23

1