5. Die Eigenschaften der Gase Flashcards
5.1. Bestimmen Sie den Zahlenwert der Konstante R in der Gasgleichung (n in mol, T in K) a) P in atm; V in Liter b) P in Pascal; V in m³!
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5.2. Diskutieren Sie den Unterschied zwischen der Van der Waals-Gleichung und der idealen Gasgleichung! Geben Sie auch die Gleichungen an!
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5.3. Auf welche Temperatur muss eine Gasprobe von 20°C abgekühlt werden, wenn das Volumen bei konstantem Druck auf 1/3 seines Anfangswertes reduziert werden soll?
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5.4. Jeweils dieselbe Menge an Methan und Kohlendioxid entweichen durch ein kleines Loch aus zwei identischen Behältern (unter gleichen Bedingungen). Welches der beiden Gase braucht länger zum Entweichen? Begründung!
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5.5. Bei welchen Bedingungen geht die Van der Waals’sche Gleichung in die Gleichung des idealen Gases über!
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5.6. Definieren Sie den Begriff ideales Gas (Erklärung der Formel inkl. Einheiten)
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5.7. Auf welchen Annahmen beruht die kinetische Gastheorie?
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5.8. Ein He-Ballon hat bei 1 bar und einer Temperatur von -1°C ein Volumen von 1400 Liter. Wie verändert sich das Volumen, wenn der Ballon 10000m hoch steigt? (p=0,2bar; T= 50°C)
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5.9. Nehmen Sie an, Sie hätten zwei 1L-Kolben und man sagt Ihnen, der eine enthält ein Gas
mit der Molmasse 30 und der andere ein Gas mit der Molmasse 60, beide bei gleicher
Temperatur. Der Druck im Kolben A ist x atm, und die Masse des Gases in dem Kolben
ist 1,2g. Der Druck im Kolben B ist 0,5x atm und die Masse des Gases in dem Kolben
beträgt 1,2g. Welcher Kolben enthält das Gas mit der Molmasse 30 und welcher enthält
das Gas mit der Molmasse 60? Begründung!
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5.10. Was versteht man unter Diffusion?
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5.11. Beschreiben sie beide Möglichkeiten zur Verflüssigung der Gase!
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5.12. Sauerstoff ist eine der am meisten verkauften Chemikalien. Wie wird er hergestellt und was sind die hauptsächlichen Einsatzgebiete?
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5.13. Wie wird Stickstoff hergestellt und wozu wird er verwendet?
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5.14. Was wissen Sie über die großtechnische Produktion von Ammoniak?
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