2. Zusammensetzung der Materie

Question 1

Was sind Isotope und wie ist die Isotopenhäufigkeit definiert?

Answer 1

1

Question 2

Definieren Sie die Begriffe chemische Verbindung und Bindung!

Answer 2

2

Question 3

Wie viele Wasserstoffatome sind in 1,00*10-3g Glukose (C6H12O6) enthalten?(Molare Masse: 180,16g/mol)

Answer 3

3

Question 4

Wird ein mit Kohlendioxid gefüllter Ballon in Luft (ca. 80% N
aufsteigen? Begründung!

Answer 4

4

Question 5

Lithium hat die mittlere relative Atommasse 6,941. Es besteht aus einem Gemisch
der Isotope 6Li und 7Li mit den relativen Atommassen von 6,015 bzw. 7,016. Berechnen
Sie die Massenanteile in %!

Answer 5

5

Question 6

Ergänzen Sie folgende Tabelle:
Symbol Ordnungszahl Anzahl der
Neutronen Massenzahl
W 
Co

Answer 6

6

Question 7

Bestimmen Sie die Atommasse eines (hypothetischen) Elementes, das aus folgenden
Isotopen besteht:
Isotop1: 57,93u; 67,76%
Isotop2: 59,93u 26,16%
Isotop3: 60,93u; 1,25%
Isotop4: 61,93u; 3,66%
Isotop5: 63,93u; 1,16%

Answer 7

7

Question 8

Beschreiben Sie kurz das Prinzip der Massenspektroskopie!

Answer 8

8

Question 9

Beantworten Sie folgende Fragen:
Welches sind die wichtigsten subatomaren Teilchen, aus denen das Atom besteht und welche
Ladung trägt jedes dieser Teilchen in Einheit der Elektronenladung?
Welches dieser Teilchen hat die größte Masse? Welches hat die kleinste Masse? Geben Sie eine
Verhältniszahl an!

Answer 9

9

Question 10

Welche der folgenden Substanzen enthält die größte Zahl an Teilchen?

a) 1g NH3
b) 1g HF
c) 1g H2O
d) 1g CH4

Answer 10

10

Question 11

Welche Masse hat 1u? Anleitung: Berechnen Sie unter Verwendung der Definition des Mols.

Answer 11

11

Question 12

Wie viele Neutronen enthalten 235U, 14C?

Answer 12

12

Question 13

2.13. Wie ist das Mol definiert?

Answer 13

13

Question 14

2.14. Was versteht man unter Hydraten?

Answer 14

14

Question 15

2.15. Erklären Sie die Begriffe “Empirische Formel”, “Molekülformel” und “Strukturformel” anhand einer organischen Verbindung!

Answer 15

15

Question 16

2.16. Welches Element oder Ion besteht aus 16 Protonen , 16 Neutronen und 18 Elektronen?

Answer 16

16

Question 17

2.17. Erklären Sie das Streuverhalten von α-Teilchen beim Beschuss einer Goldfolie anhand einer Skizze!

Answer 17

17

Question 18

2.18. Berechnen Sie die empirische Formel aus folgenden Daten: 32,86% Na; 12,85% Al; Rest F!

Answer 18

18

Question 19

2.19. Cl hat eine relative Atommasse von 35,453 und besteht aus Cl35 (34,969) und Cl37 ((36,966). Berechnen Sie die prozentuelle Zusammensetzung.).

Answer 19

19

Question 20

2.20. Geben Sie die empirische Formel, die Molekülformel und die Strukturformel von Essigsäure an!

Answer 20

20

Question 21

2.21. Benennen Sie folgende Anionen:
NO2-
HSO4-

Answer 21

21

Question 22

2.22. Benenne Sie folgende Anionen:
HCO3-
ClO4-

Answer 22

22

Question 23

2.23. Wie heißt diese Ion: H2PO4-

Answer 23

23

Question 24

2.24. Bestimmen Sie die Namen der folgenden Verbindungen:
NaClO
HCO3-

Answer 24

24

Question 25

2. 25. Benennen Sie folgende Ionen
       a) O2-
       b) SO32-
       c) C2H3O2-

Answer 25

25

Question 26

2.26. Benennen Sie 3 Ionen bzw. geben Sie zu den Ionen die Formeln an:
Ammonium
Chlorat
H-

Answer 26

26

Question 27

2.27. Wie reagieren Erdalkalimetalle mit Wasser? Geben Sie die Gleichung an!

Answer 27

27

Question 28

2.28. Wie kann man die Existenz von Protonen nachweisen?

Answer 28

28

Question 29

2.29. Warum ist CH4 keine Säure?

Answer 29

29