7. Atomstruktur und die Periodentafel

Question 1

7.1. Welchen für die Chemie wichtigen Unterschied gibt es zwischen den Elektronen in den abgeschlossenen Schalen und der nicht abgeschlossenen Schalen?

Answer 1

1

Question 2

7.2. Erklären Sie die geringe Abnahme der Ionisationsenergie zwischen Stickstoff (1400kJ7mol) und Sauerstoff (1310 kJ/mol)!

Answer 2

1

Question 3

7.3. Was versteht man unter Spektroskopie? Beispiel?

Answer 3

1

Question 4

7.4. Welche Ähnlichkeiten bestehen zwischen den diagonalen Elementpaaren Lithium und Magnesium, bzw. Beryllium und Aluminium?

Answer 4

1

Question 5

7.5. Diskutieren sie die Elektronenkonfiguration von Chrom und von Kupfer. Was ist daran ähnlich?

Answer 5

1

Question 6

7.6. Geben Sie die Elektronenkonfiguration des Sulfid-Ions an? Nennen Sie 4 Teilchen die dieselbe Elektronenkonfiguration aufweisen!

Answer 6

1

Question 7

7.7. Warum steht das Element Argon (Molmasse 39,95 g/mol) im Periodensystem vor dem Kalium (Molmasse 39,10g/mol)?

Answer 7

1

Question 8

7.8. Wie viele Elektronen enthält eine Schale mit der Hauptquantenzahl n=5?

Answer 8

1

Question 9

7.9. Was versteht man unter dem d-Block?

Answer 9

1

Question 10

7. 10. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration er folgenden Ionen an:
       a) Ca2+
       b) Br-
       c) Mn2+
       d) Ti4+
       e) Zn2+

Answer 10

1

Question 11

7.11. Was ist die Elektronenkonfiguration eines Elementes? Erklären Sie mit eigenen Worten!

Answer 11

1

Question 12

7.12. Was ist eine Gruppe im PSE?

Answer 12

1

Question 13

7.13. Welche Trends in den chemischen Eigenschaften sind im s- und im p-Block zu beobachten?

Answer 13

1

Question 14

7.14. Was bedeutet 1s2 und 2s2? Was bedeuten die Zahlen und Buchstaben?

Answer 14

1

Question 15

7.15. Hängt das Auftreten des fotoelektrischen Effektes mit der Lichtintensität zusammen? Diskussion!

Answer 15

1

Question 16

7.16. Welche Anionen habe die Konfiguration: [Ne]3s23p6?

Answer 16

1

Question 17

7.17. Geben sie jeweils 2 typische Metalle und zwei typische Nichtmetalle des p-Blockes an!

Answer 17

1

Question 18

7.18. Nennen Sie typische Eigenschaften der Alkalimetalle!

Answer 18

1

Question 19

7.19. Was ist der fotoelektrische Effekt?

Answer 19

1

Question 20

7.20. Was bedeutet die Aussage, dass Energie gequantelt ist?

Answer 20

1

Question 21

7.21. Wie ändern sich die Elektronegativitäten innerhalb einer Periode?

Answer 21

1

Question 22

7.22. Wie ändern sich die Elektronegativitäten innerhalb einer Gruppe? Erklärung!

Answer 22

1

Question 23

7.23. Wie unterscheidet sich die Geometrie (Wellenfunktion zum Quadrat) eines s und eines p Orbitals?

Answer 23

1

Question 24

7.24. Ordnen Sie S2-, Cl- und F- in der Reihenfolge steigender Ionenradien!

Answer 24

1

Question 25

7.25. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration der folgenden Ionen an:a) Ca2+ b) Br- c) Mn2+ ! Welche besitzen Edelgas- Elektronenkonfiguration?

Answer 25

1

Question 26

7.26. Welcher Unterschied besteht zwischen der Bohr‘schen Theorie und den quantenmechanischen Vorstellungen?

Answer 26

1

Question 27

7.27. Indium hat die elektronische Struktur [Kr]4d105s25p1. Was ergibt sich daraus für die Ausbildung der Indiumionen?

Answer 27

1

Question 28

7.28. Welchen Effekt hat die Abschirmung eines p-Elektrons durch ein s-Elektron?

Answer 28

1

Question 29

7.29. Warum hat Lithiumoxid einen niedrigeren Schmelzpunkt als Natriumchlorid und Kaliumchlorid?

Answer 29

1

Question 30

7.30. Was ist der Grund für das Auftreten von inerten Elektronenpaaren?

Answer 30

1

Question 31

7.31. Diskutieren Sie die Bedeutung des inerten Elektronenpaares anhand der Elemente der Gruppe III!

Answer 31

1

Question 32

7.32. Erklären Sie die geringe Abnahme der Ionisationsenergie zwischen Stickstoff (1400

Answer 32

1

Question 33

7.33. Warum ist die zweite Ionisierungsenergie immer höher als die erste? Warum ist bei den
Elementen der ersten Hauptgruppe die zweite Ionisierungsenergie wesentlich größer als
die erste und der Unterschied der1. und 2. Ionisierungsenergie bei den Elementen der
zweiten Hauptgruppe nicht so groß?

Answer 33

1

Question 34

7.34. Erklären Sie die Hundsche Regel!

Answer 34

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