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chimica e propedeutica > 9 > Flashcards

9 Flashcards

1
Q

cosa compone l’energia interna?

A

cinetica+potenziale

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2
Q

quali sono i tipi di energia potenziale?

A

intramolecolare
intermolecolare

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3
Q

quali sono i tipi di energia cinetica?

A

traslazionale
rotazionale
vibrazionale

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4
Q

differenza tra reazione esotermica e endotermica

A

esotermica: il sistema cede calore
endo: il sistema acquista calore

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Q

differenza tra lavoro compiuto dal sistema/sul sistema

A

-w: lavoro compiuto da sistema
+w: lavoro compiuto sul sistema

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6
Q

cosa afferma il primo principio della termodinamica?

A

la variazione di energia interna, ΔU durante una trasformazione, è uguale al calore Q assorbito dal sistema, meno il lavoro W compiuto dal sistema
ΔU = Q – W

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7
Q

come si ottiene il lavoro prodotto a pressione costante da un sistema?

A

W = P × ΔV = P (V2 – V1)

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8
Q

definisci entalpia H

A

L’entalpia è una funzione di stato di un sistema ed esprime la quantità di energia che esso può scambiare con l’ambiente.
H = U + PV

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9
Q

come si calcola il calore scambiato in una reazione a pressione e temperatura costante?

A

Se la reazione avviene a pressione costante, il calore Q, assorbito o emesso nel corso di reazione, coincide con la variazione di entalpia ΔH

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10
Q

qual è la differenza di ΔH per reazioni eso ed endotermiche?

A
  • reazione esotermica (ΔH < 0), perché coincide con il calore ceduto dal sistema
  • reazione endotermica il ΔH è positivo (ΔH > 0), perché coincide con
    il calore assorbito dal sistema
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11
Q

da cosa è data la variazione di entalpia ΔH in una reazione chimica?

A

ΔH = H prodotti – H reagenti

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12
Q

definisci ΔH°f

A

La variazione di entalpia standard di formazione ΔH°f, rappresenta il calore scambiato durante la formazione di 1 mole di un composto a partire dai suoi elementi nel loro stato standard

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13
Q

La legge di Hess

A

La variazione di entalpia che accompagna una trasformazione non dipende dal cammino percorso per passare dallo stato iniziale a quello finale. se una reazione è la somma di + reazioni ΔHtot=somma ΔH singole reazioni

Non importa se si arriva dai reagenti ai prodotti in uno o più stadi, perché la variazione di entalpia, per una data reazione chimica, è sempre la stessa.

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14
Q

stato standard

A

forma più stabile di un elemento/composto a p=1 bar e T=25C (condizioni standard)

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15
Q

definisci ΔH°

A

entalpia standard di reazione ΔH in cui reagenti e prodotti sono allo stato standard (p=1 bar, t=25C)

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16
Q

come si calcola ΔH°f?

A

sommatoria (nΔH°f prodotti)-sommatoria (nΔH°f reagenti)
dove n è il coeff stechiometrico

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17
Q

cosa afferma il secondo principio della termodinamica?

A

il calore non può passare spontaneamente da un corpo più freddo a uno più caldo
Qualunque sistema tende spontaneamente verso lo stato di massimo disordine.

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18
Q

entropia S

A

funzione di stato che da info sulla spontaneità e direzionalità di una reazione
misura il grado di disordine

19
Q

che tipo di sistema è l’universo?

A

sistema isolato in cui la entropia aumenta sempre ΔS universo = ΔSsistema + ΔSambiente > 0

20
Q

a cosa corrisponde l’entropia tot massima?

A

a una condizione di equilibrio

21
Q

processo reversibile e irreversibile

A

reversibile: dopo una trasformazione si torna indietro (cammino percorribile in ambe le direzioni)
irreversibile: no equilibrio

22
Q

cosa misura l’entropia S?

A

misura la dispersione di energia tra il sistema e l’ambiente fino al raggiungimento di energia

23
Q

come si calcola la variazione di entropia in reazioni reversibili?

A

ΔS=+o- Qrev (calore scambiato)/T

24
Q

ΔS universo

A

ΔS universo = ΔSsistema + ΔSambiente

25
Q

ΔS ambiente

A

Q (calore acquistato dall’ambiente)= -delta H(calore perso dal sistema)
quindi ΔS ambiente=-ΔHsistema/T

26
Q

quando una reazione è spontanea?

A

ΔS tot positiva nel complesso

27
Q
A

Qualunque sistema tende spontaneamente verso lo stato di massima entropia
Tutti i processi spontanei producono un aumento di entropia dell’Universo

28
Q

cosa dice il Terzo principio della termodinamica?

A

o, l’entropia di una sostanza
cristallina, pura, perfettamente ordinata è nulla a una temperatura pari allo zero assoluto (0K)
0k non è mai raggiungibile e non esistono valori negativi di entropia
(1 microstato n->s=0)

29
Q

come si misura S per Boltzmann?

A

S=Klnw
k=costante
w=numero di microstati

30
Q

definisci microstati/substati

A

possibilità di distribuzione dei quanti di energia tra gli atomi della materia

31
Q

cos’è S°?

A

entropia standard misurata su composti in condizioni standard

32
Q

Energia libera di Gibbs

A

G = H – TS

33
Q

come si ottiene la variazione di energia libera ΔG?

A

ΔG = Gprodotti – Greagenti = ΔH – T ΔS
per calcolare la spontaneità della reazione

34
Q

definisci funzione di stato

A

variabile che dipende esclusivamente dallo stato iniziale e finale e non dal cammino attraverso il quale è avvenuta la trasformazione

35
Q

come varia il valore di ΔG in base al tipo di reazione?

A
  • ΔG < 0 (l’energia libera si riduce nella reazione): la reazione è spontanea (esoergonica)
  • ΔG > 0 (l’energia libera aumenta nella reazione): la reazione non è spontanea
    (endoergonica)
  • ΔG = 0 (l’energia libera non varia durante la reazione): la reazione è all’equilibrio
36
Q

come può cambiare ΔG in base a entropia ed entalpia?

A
  1. ΔH < 0 , ΔS > 0 , ΔG < 0 sempre spontanea
  2. ΔH > 0, ΔS < 0, ΔG > 0 sempre non spontanea
  3. ΔH > 0 ΔS > 0 ΔG = ? dipende da T (T molto alta reazione spontanea)
  4. ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG = ? dipende da T (T molto bassa reazione spontanea)
37
Q

reazione spontanea

A

ΔG < 0
ΔH < 0
ΔS > 0

38
Q

a cosa serve la variazione di energia libera?

A

per sapere se una reazione è indotta o spontanea

39
Q

energia libera standard G°

A

energia libera in condizioni standard

40
Q

da cosa è favorita la spontaneità?

A

diminuzione di entalpia ΔH<0
aumento di entropia ΔS>0

41
Q

variazione di en libera standard di una reazione

A

variazione di G ottenuta quando i reagenti nel loro stato standard sono convertiti completamente in prodotti

42
Q

qual è il punto di minima energia libera ?

A

punto di equilibrio

43
Q

cos’è ΔG°?

A

ΔG allo stato standard

chimica e propedeutica (10 decks)

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