9 Flashcards
cosa compone l’energia interna?
cinetica+potenziale
quali sono i tipi di energia potenziale?
intramolecolare
intermolecolare
quali sono i tipi di energia cinetica?
traslazionale
rotazionale
vibrazionale
differenza tra reazione esotermica e endotermica
esotermica: il sistema cede calore
endo: il sistema acquista calore
differenza tra lavoro compiuto dal sistema/sul sistema
-w: lavoro compiuto da sistema
+w: lavoro compiuto sul sistema
cosa afferma il primo principio della termodinamica?
la variazione di energia interna, ΔU durante una trasformazione, è uguale al calore Q assorbito dal sistema, meno il lavoro W compiuto dal sistema
ΔU = Q – W
come si ottiene il lavoro prodotto a pressione costante da un sistema?
W = P × ΔV = P (V2 – V1)
definisci entalpia H
L’entalpia è una funzione di stato di un sistema ed esprime la quantità di energia che esso può scambiare con l’ambiente.
H = U + PV
come si calcola il calore scambiato in una reazione a pressione e temperatura costante?
Se la reazione avviene a pressione costante, il calore Q, assorbito o emesso nel corso di reazione, coincide con la variazione di entalpia ΔH
qual è la differenza di ΔH per reazioni eso ed endotermiche?
- reazione esotermica (ΔH < 0), perché coincide con il calore ceduto dal sistema
- reazione endotermica il ΔH è positivo (ΔH > 0), perché coincide con
il calore assorbito dal sistema
da cosa è data la variazione di entalpia ΔH in una reazione chimica?
ΔH = H prodotti – H reagenti
definisci ΔH°f
La variazione di entalpia standard di formazione ΔH°f, rappresenta il calore scambiato durante la formazione di 1 mole di un composto a partire dai suoi elementi nel loro stato standard
La legge di Hess
La variazione di entalpia che accompagna una trasformazione non dipende dal cammino percorso per passare dallo stato iniziale a quello finale. se una reazione è la somma di + reazioni ΔHtot=somma ΔH singole reazioni
Non importa se si arriva dai reagenti ai prodotti in uno o più stadi, perché la variazione di entalpia, per una data reazione chimica, è sempre la stessa.
stato standard
forma più stabile di un elemento/composto a p=1 bar e T=25C (condizioni standard)
definisci ΔH°
entalpia standard di reazione ΔH in cui reagenti e prodotti sono allo stato standard (p=1 bar, t=25C)
come si calcola ΔH°f?
sommatoria (nΔH°f prodotti)-sommatoria (nΔH°f reagenti)
dove n è il coeff stechiometrico
cosa afferma il secondo principio della termodinamica?
il calore non può passare spontaneamente da un corpo più freddo a uno più caldo
Qualunque sistema tende spontaneamente verso lo stato di massimo disordine.
entropia S
funzione di stato che da info sulla spontaneità e direzionalità di una reazione
misura il grado di disordine
che tipo di sistema è l’universo?
sistema isolato in cui la entropia aumenta sempre ΔS universo = ΔSsistema + ΔSambiente > 0
a cosa corrisponde l’entropia tot massima?
a una condizione di equilibrio
processo reversibile e irreversibile
reversibile: dopo una trasformazione si torna indietro (cammino percorribile in ambe le direzioni)
irreversibile: no equilibrio
cosa misura l’entropia S?
misura la dispersione di energia tra il sistema e l’ambiente fino al raggiungimento di energia
come si calcola la variazione di entropia in reazioni reversibili?
ΔS=+o- Qrev (calore scambiato)/T
ΔS universo
ΔS universo = ΔSsistema + ΔSambiente
