10

Question 1

3 cose sull’entropia

Answer 1

-misura il grado di disordine del sistema e la dispersione di energia tra sistema e ambiente
-il punto di massima entropia e l’equilibrio
-può essere definita solo per processi reversibili

Question 2

definisci reazione reversibile

Answer 2

il percorso che porta dai reagenti ai
prodotti presenta infiniti stati di equilibrio intermedi. piccole deviazioni dalle posizioni iniziali non determinano una variazione netta del sistema o dell’ambiente

Question 3

dispersione dell’energia dal punto di vista statistico

Answer 3

considerando atomi con quanti di energia, se questi collidono, l’energia viene dispersa e tenderà più frequentemente alla maggior dispersione possibile (microstati=possibilità di diversa distribuzione dei quanti di energia)

Question 4

equazione di blotzmann (S e microstati)

Answer 4

S= KlnW con K = costante di Boltzmann e W = numero di microstati

Question 5

microstati

Answer 5

numero di modi in cui è possibile
disporre atomi o molecole in un dato stato tenendo conto dell’energia totale

Question 6

distribuzione di energia di un gas maxwell-boltzmann

Answer 6

il maggior numero di molecole possiede un’energia vicina all’energia
media del sistema e poche molecole hanno energia molto più alta o bassa rispetto alla media.

Question 7

cosa succede quando aumenta il volume disponibile per le molecole di un gas?

Answer 7

aumento volume-> aumento liv energetici disponibili-> aumento num di microstati-> aumento entropia

Question 8

come si calcola la variazione di entropia?

Answer 8

Q trasferito/ T temperatura di reazione sistema
T costante e simile a quella dell’ambiente

Question 9

come faccio a capire se un processo è spontaneo?

Answer 9

considero entropia del sistema e dell’ambiente

Question 10

come vaia l’entropia dell’ambiente a seconda della reazione?

Answer 10

S=-deltaH sistema/T
reaz esotermiche: s sistema aumenta (q sist aumenta)
reaz endotermiche: s sistema diminuisce (q sist diminuisce)

Question 11

quando una reazione endotermica è spontanea?

Answer 11

se l’aumento di s del sistema è maggiore della diminuzione di s dell’ambiente, per cui delta s è comunque >0

Question 12

2 principio della termodinamica

Answer 12

entropia universo (sistema+ambiente) cresce.
reazioni spontanee provocano entropia

Question 13

3 principio termodinamica

Answer 13

entropia di un cristallo puro a 0K è 0 ed è il livello di energia minimo (s non può avere valori negativi)

Question 14

entropia molare standard S0

Answer 14

entropia acquisita da una mole di sostanza quando passa dalla forma cristallina a una condizione standard

Question 15

variazione di entropia standard

Answer 15

somma S0 dei prodotti per il coefficiente stechiometrico - somma S0 dei reagenti per il coefficiente
stechiometrico

Question 16

energia libera di gibbs

Answer 16

definisce spontaneità della reazione
delta G=delta H-T*deltaS

-delta G>0 : spontanea
-<0: in equilibrio
-=0: non spontanea

Question 17

cosa avviene in una reazione spontanea?

Answer 17

delta H è negativo
delta S è positivo
delta G è negativo

Question 18

energia libera standard di formazione

Answer 18

delta G che si ha quando si forma una mole di sostanza a partire dai sui elementi in condizioni standard

Question 19

Variazione di energia libera standard di reazione deltaG°r

Answer 19

Variazione di energia libera ottenuta quando i reagenti si trasformano completamente in prodotti

Question 20

Variazione di energia libera di reazione deltaGr

Answer 20

Variazione di energia libera standard al variare della quantità di reagenti e prodotti