5 Flashcards
perchè si formano legami chimici?
per raggiungere stabilità e liberare energia (esotermico)
caratteristiche del legame
ordine: numero di coppie di elettroni condivisi (singolo, doppio, triplo) calcolato come numero di coppie elettroniche condivise/ numero di connessioni
lunghezza: distanza fra atomi nel legame
energia: energia per allontanare a distanza infinita gli atomi nel legame
regola dell’ottetto
gli atomi cercano di raggiungere la configurazione di 8 elettroni di valenza esterni (partecipano al legame)
simbolismo di lewis
permette di sistemare gli elettroni attorno all’atomo
-elettroni spaiati: punto
-coppie di elettroni: 2 punti
-coppie di e condivise nel legame: trattino
legame covalente
condivisi elettroni
-omopolare: condivisi equamente
-eteropolare: elettroni condivisi non equamente
-dativo: un atomo con ottetto completo da elettroni a uno con orbitali vuoti
legame elettrostatico
atomi legati con forza elettrostatica dovuta a cariche elettriche parziali
tipi di legame elettrostatico
-ionico
-ione-dipolo
-a idrogeno
-forze di van der waals
legame metallico
elettroni in moto interagiscono con cationi del metallo
cosa spiega il diagramma di Van Arkel–Ketelaar?
che esistono delle interazioni intermedie tra i vari tipi di legame. è rara la presenza di un legame che possa essere considerato nettamente ionico, nettamente covalente, o nettamente metallico
come incide l’elettronegatività sui legami?
-covalente omopolare: stessa elettronegatività
-eteropolare: nube elettronica spostata verso atomo + elettronegativo
-ionico: elettroni da atomo - elettronegativo a quello + elettr (1,9)
legame ionico
-ione negativo e positivo attratti da forza di coulomb
-reticolo cristallino per minimizzare le forze repulsive e massimizzare quelle attrattive
-energia composto ionico minore dell’energia degli atomi isolati
qual è il processo di formazione di legame ionico
-strappo elettrone dall’atomo - elettronegativo (positivo): energia richiesta
-fornisco elettrone a atomo + elettronegativo (negativo): energia liberata
-ioni interagiscono e liberano energia reticolare
-energia complessiva negativa
solvatazione
in acqua. processo di dissoluzione del reticolo cristallino, in cui i legami ionici sono sostituiti da legami ione-dipolo
come cambia il volume degli ioni in acqua?
il volume di ioni idratati sarà maggiore per quelli con densità di carica maggiore, che hanno un volume normale minore
legame idrogeno
-atomo elettronegativo legato covalentemente a H+ atomo elettronegativo
-elettrostatico direzionale, atomi allineati
-stabilizza basi DNA e stuttura secondaria proteine
