12

Question 1

definisci attività

Answer 1

per gas ideale P parziale/P°(1 bar)
per soluto C/C°(1 molare)
come varia la pressione/concentrazione di un gas/soluto rispetto allo standard

Question 2

potenziale chimico

Answer 2

capacità di quella sostanza (quindi il suo potenziale) di cambiare l’energia libera di quel sistema

Question 3

come si calcola l’energia libera molecolare?

Answer 3

Gm=Gm°+RTlna
a=attività

Question 4

come si calcola il potenziale chimico?

Answer 4

μ = μ° + RTln a

Question 5

Q

Answer 5

quoziente di reazione termodinamico, tiene conto dell’attività di reagenti e prodotti

Question 6

come si calcola la variazione di energia libera non standard?

Answer 6

delta G=delta G°+ RTln Q

Question 7

come si esprime Q?

Answer 7

in base alle attività
in base alle concentrazioni molari

Question 8

in condizioni di equilibrio (delta G=0)

Answer 8

Keq la costante di equilibrio è pari al rapporto fra concentrazione dei prodotti e concentrazione dei reagenti

Question 9

cosa studia la cinetica chimica?

Answer 9

studia velocità di reazione, ovvero la variazione di concentrazione di reagenti e prodotti nel tempo

Question 10

su cosa si basa la spettrofotometria nel visibile?

Answer 10

capacità di sostanze di assorbire radiazioni a specifiche lunghezze d’onda, poichè hanno una parte assorbente detta cromoforo
ci si basa sulla relazione tra lambda, assorbanza e concentrazione del cromoforo

Question 11

come si misura la velocità media di reazione?

Answer 11

variazione di concentrazione/intervallo di tempo
v media= DELTA C/DELTA T (mol/L*tempo)

Question 12

velocità istantanea di reazione

Answer 12

variazione infinitesima di reagenti o prodotti in un istante dt (derivata di t)
per un punto i valori di ∆C e ∆t sono calcolati tracciando la tangente a quel punto (individuo le intercette)

Question 13

come si calcola la velocità di reazione considerando la concentrazione di reagenti e prodotti e i coefficienti?

Answer 13

Question 14

quali fattori influenzano la velocità di reazione?

Answer 14

-Concentrazione dei reagenti
-Temperatura
-Presenza di catalizzatori
-Area superficiale di un reagente

Question 15

velocità di reazione in funzione della concentrazione di reagente

Answer 15

v=k * [reagenti]= K [A]m [B]n
k= cost di velocità/cinetica, dipende da T
me n sono l’ordine di reazione, (ottenuti sperimentalmente) permettono di capire da cosa v dipende

Question 16

ordine di reazione

Answer 16

ottenuto sperimentalmente, vedendo come varia v se variano le concentrazioni di reagenti
ordine tot= ordini singole concentrazioni
reazioni di ordine 0 , 1, 2 e 3

Question 17

reazioni di pseudo primo ordine

Answer 17

abbiamo due reagenti ma uno è in quantità molto maggiori e può definirsi costante, quindi inglobo [B] nella costante K’=K[B]. v dipende solo da [A] (es B è acqua)

Question 18

reazioni di ordine 0 , 1, 2 e 3

Answer 18

0) v=k non dipende dalla concentrazione
1) v=[A]
2) v=[A][B]/ v=[A]2
3) v=[A][B][C]/ v=[A]2[B]

Question 19

legge cinetica integrata

Answer 19

-per reazioni di ordine 0: [A]=[A]0-Kt diminuzione lineare fino a esaurimento
-1 ordine: [A]=[A]0-e^kt diminuzione esponenziale

Question 20

tempo di dimezzamento per una reaz di 1 ordine

Answer 20

ln [A]/[A]0=-kt
se [a]=1/2[a]0 e t=t1/2
t1/2=0,693/k, non dipende dalla concentrazione ma da k

Question 21

reazione a più stadi(processi elementari)?

Answer 21

la velocità e l’ordine di reazione dipendono dalla tappa più lenta (stadio limitante)

Question 22

differenza tra molecolarità e ordine di reazione

Answer 22

-molecolarità: num di molecole nella reazione (si vede la somma dei coeff stechiometrici)
-ordine di reazione: considera k e concentrazione

Question 23

cosa afferma la teoria delle collisioni?

Answer 23

affinchè una reazione avvenga reagenti sono trasformati in prodotti. -le molecole dei reagenti devono collidere tra loro. la velocità di reazione aumenta se aumenta il num di molecole dei reagenti (aumenta concentrazione)
-urti energeticamente efficaci: molecole urtano con un’energia maggiore dell’energia di attivazione
-collisioni orientate in punti precisi (fattore sterico)

Question 24

come varia la velocità di reazione in base alla concentrazione?

Answer 24

se aumenta concentrazione aumenta la frequenza degli urti e il numero di collisioni

Question 25

da cosa dipende la frequenza degli urti?

Answer 25

dipende dall’energia cinetica che dipende dalla temperatura
aumento T: aumento n’ di molecole con energia magg di quella di attivazione

Question 26

equazione di Arrhenius

Answer 26

rapporto tra k e energia di attivazione e temperatura
A=considera fattore sterico (orientamento urti)
Ea= energia di attivazione
v aumenta esponenzialmente con aumento di T e diminuendo Ea