14

Question 1

acidi e basi di arrhenius

Answer 1

acido: sostanza che libera H+ in sol acquosa
base: sostanza che libera OH- in soluzione acquosa

Question 2

acidi e basi di bronsted

Answer 2

acido: sostanza che libera H+
base: sostanza che accetta H+

Question 3

acidi e basi di lewis

Answer 3

acido->ELETTROFILO: accettore di un doppietto elettronico (mette a disposizione orbitale vuoto)
base->NUCLEOFILO: donatore di doppietto elettronico

Question 4

definisci ELETTROFILO E NUCLEOFILO

Answer 4

elettrofilo: avido di elettroni
nucleofilo: cede elettroni

Question 5

definisci prodotto ionico dell’acqua kw

Answer 5

prodotto tra concentrazione di H3O+ e OH- pari a 10-14 è sempre costante
[oh-]=[h3o+]

Question 6

soluzione neutra acida e basica

Answer 6

neutra [oh-]=[h+] ph=7
acida [oh-]<[h+] ph<7
basica [oh-]>[h+] ph>7

Question 7

definisci il ph

Answer 7

pH = -log[H+], la concentrazione di H+ sarà: [H+] = 10-pH

Question 8

su cosa si basa la forza di un acido?

Answer 8

sulla costante di dissociazione acida, più alta è Ka, minore è il valore del pKa, più l’acido è dissociabile, più è forte

Question 9

su cosa si basa la forza di una base?

Answer 9

sulla costante di dissociazione basica, più alta è Kb, minore è il valore del pKb, più la base è dissociabile, più è forte

Question 10

a cosa è pari il prodotto ionico dell’acqua kw?

Answer 10

è il prodotto tra costante di dissociazione di un acido e la cost di dissociazione della sua base coniugata

Question 11

ph di un acido/base forte

Answer 11

acido forte: Ca=[AH]=[H+]0=[A-]->pH = - log Ca
base forte: Cb=[BOH]=[OH-]=[B+]-> pH = - log Cb

Question 12

ph di un acido/base molto diluito (concentrazione<10 alla -6)

Answer 12

considerare sia la reazione di dissociazione dell’acido/base, sia la reazione di dissociazione dell’acqua

Question 13

ph di acido/base debole

Answer 13

costruire tabella ICE

Question 14

come si calcola il grado di ionizzazione/deprotonazione percentuale?

Answer 14

molarità di A-/molarità di AH per 100