3 Flashcards
quali sono le caratteristiche dei gas?
-volume contenitore
-temperatura gas
-pressione
-numero di moli di gas (quantità gas)
cos’è la pressione?
la forza degli urti contro il recipiente sulla superficie di questo P=F/s
misurata in pascal (atm, bar,mmHg)
1 legge dei gas
legge di boyle
a T e n costanti, P e V sono inversamente proporzionali
legge di charles e gay-lussac
a n e P costanti, T (k)e V sono dirett proporzionali
a quanto corrisponde lo zero assoluto?
0 K o -273C, temperatura più bassa (volume gas tende a 0)
cosa afferma la legge di avogadro?
a STP, quantità uguali di gas diversi avranno lo stesso numero di particelle
il volume di una mole (VOLUME MOLARE) è pari a 22,414L
legge dei gas ideali
PV=nRT dove R=costante universale dei gas
cos’è la pressione parziale?
pressione di ciascun gas in una miscela di gas diversi
pari alla frazione molare per pressione tot
cos’è la frazione molare?
numero moli gas/numero di moli totale
perchè le particelle non si muovono alla stessa velocità?
urtando fra loro si scambiano energia cinetica e alcune la cedono e rallentano, altre la acquistano e sono + veloci, si parla di velocità media
legge di dalton
pressione della miscela di gas= somma pressioni parziali di ogni gas
cos’è la curva di distribuzione di maxwell-boltzmann?
curva che descrive la distribuzione statistica della velocità, per capire quante molecole hanno la stessa velocità ed energia cinetica
come varia la velocità in funzione della temperatura
aumento T: aumento E cinetica: aumento v
quanto valgono energia cinetica media e velocità media di una mole di gas ?
Ek=1/2 Mv2
v=radice di 3RT/M
equazione di van der waals
per gas reali in cui le molecole hanno volume proprio ed entrano in interazione tra loro, ci sono due fattori di correzione A e B
