4

Question 1

quali sono i modelli atomici?

Answer 1

thomson (panettone)
rutherford (e- attorno al nucleo)
borh (orbite quantizzate)
schroedinger (onda elettronica=probabilità)

Question 2

su cosa si basa la meccanica quantistica?

Answer 2

1.teoria quantistica (energia scambiata in quanti)
2.principio di indeterminazione (velocità e posizione non si sanno contemporaneamente)

Question 3

cos’è la funzione d’onda? Ψ

Answer 3

funzione matematica che descrive il moto dell’elettrone. al quadrato indica la probabilità di trovare un elettrone in un certo momento in un punto dello spazio
definita dai numeri quantici

Question 4

cos’è l’orbitale?

Answer 4

o nuvola elettronica, regione spaziale dove è max la probabilità di trovare un elettrone.è definito dai numeri quantici n,l,m e può avere solo due elettroni con spin antiparallelo

Question 5

quali sono i numeri quantici?

Answer 5

n: principale, dimensioni+energia (1->+inf)
l: secondario/angolare, forma+energia (0->n-1)
m:magnetico, orientamento spaziale orbitali (-l->l)
ms: magn di spin (-1/2,+1/2)

Question 6

quali sono i sottolivelli di l?

Answer 6

s(l=0) sferico
p(l=1): px,py,pz (perpendicolari) doppio lobo
d(l=2): 5
f(l=3)

Question 7

cosa il princ di esclusione di pauli?

Answer 7

in un orbitale possono stare max 2 elettroni con spin antiparallelo

Question 8

su quali principi si basa la configurazione elettronica?

Answer 8

-princ esclusione di pauli (in un orbitale vi sono max 2 elettroni con spin antiparallelo)
-princ di Aufbau (gli elettroni si dispongono in ordine di energia crescente)
-regola di Hund, max molteplicità (gli elettroni vanno prima a riempire gli orbitali necessari con spin parallelo perchè c’è + stabilità energetica)

Question 9

princ di Aufbau

Answer 9

gli elettroni si dispongono in ordine di energia crescente (vedi n+l)

Question 10

parlami del modello di thomson

Answer 10

con il tubo di crook con elettrodi carichi con differenza di potenziale, scopre elettroni particelle cariche negativamente emesse da elettrodo negativo (da ogni tipo di metallo)

Question 11

parlami dell’esperimento di rutherford

Answer 11

studia particelle alfa (positive) emesse da radon radiattivo convogliate su una lamina molto sottile di platino. le poche che non la attraversavano ed erano rimbalzate interagivano con il nucleo degli atomi. scopre il nucleo positivo degli atomi

Question 12

come si studia la disposizione degli elettroni nel nucleo?

Answer 12

si fanno delle osservazioni indirette, che si basano sulle proprietà della luce emessa dagli atomi, stimolati o da calore o da carica elettrica

Question 13

dimmi 3 cose sulla luce

Answer 13

1.radiazione elettromagnetica, con una lunghezza d’onda e una frequenza
2.luce visibile 400-700nm
3.Luce Bianca: miscela di tutte le lunghezze d’onda della luce visibile

Question 14

cosa sono gli spettri atomici?

Answer 14

ottenuti dalla frequenza della luce emessa/assorbita da atomi
formati da sorgente e prisma per scomporre la luce nelle singole radiazioni

Question 15

quali sono due tipi di spettro atomico?

Answer 15

1. di emissione di luce bianca(continuo)
2. di emissione di idrogeno gassoso eccitato da corrente, (non continuo caratterizzato da righe spettrali)

Question 16

cos’è un corpo nero?

Answer 16

corpo che surriscaldato e incandescente emette luce (radiazione elettromagnetica emessa dagli atomi nell’oggetto)

Question 17

definisci l’equazione di plank

Answer 17

E(energia scambiata dalla particella con esterno)=hv (h=cost di plank, v=frequenza)

Question 18

spiega la quantizzazione dell’energia (plank)

Answer 18

materia e radiazione scambiano energia sotto forma di quanti (pacchetti energetici)

Question 19

definisci l’effetto fotoelettrico

Answer 19

un metallo a una certa frequenza, se colpito da radiazioni emette elettroni. da qui Einstein definì la natura corpuscolare della luce, caratterizzata da fotoni (pacchetti di energia)

Question 20

cosa rappresentano le righe spettrali?

Answer 20

energia emessa da un elettrone quando passa da uno stato eccitato a un livello più basso di energia
di vario tipo a seconda del livello energetico di arrivo serie di lyman (da N a 1), balner (da N a 2), paschen (da N a 3)

Question 21

definisci il modello di bohr

Answer 21

gli elettroni orbitano in orbite stazionarie attorno al nucleo; assorbendo energia passano da uno stato fondamentale a uno eccitato, e rilasciano quella stessa energia per tornare a livello di partenza (variazione di energia)

Question 22

la teoria del dualismo onda-particella

Answer 22

la luce ha sia proprietà ondulatorie che corpuscolari (massa e velocità sono collegate alla lunghezza d’onda). solo oggetti con massa molto piccola hanno caratteristiche ondulatorie

Question 23

definisci l’equazione di de broglie

Answer 23

la lunghezza d’onda di un elettrone dipende dalla sua massa e dalla sua velocità (h cost di plank), dove mv è la quantità di moto p /momento lineare

Question 24

definisci il principio di indeterminazione di Heisenberg

Answer 24

per una particella di massa subatomica (elettrone) non è possibile conoscere contemporaneamente e con pari esattezza la posizione e la velocità di tale particella, e si usa la funzione d’onda

Question 25

quali sono i principi fondamentali della moderna teoria atomica?

Answer 25

-quantizzazione plank: l’energia può essere solo ceduta o acquistata per quantità multiple di una quantità elementare, il quanto di energia;
-l’elettrone ha contemporaneamente le proprietà di un’onda e di una particella e non è possibile conoscere contemporaneamente posizione e velocità.

Question 26

da cosa è definita la funzione d’onda?

Answer 26

da 3 parametri o numeri quantici, in questo caso è detta orbitale, in cui c’è il 95% di possibilità di trovare l’elettrone

Question 27

cos’è un nodo?

Answer 27

regione dello spazio in cui la possibilità di trovare l’elettrone è nulla

Question 28

cosa indica la funzione di distribuzione radiale

Answer 28

la probabilità di trovare un elettrone a una certa distanza dal nucleo

Question 29

Principio di Aufbau

Answer 29

gli orbitali vanno riempiti secondo un ordine di energia crescente data dalla formula n+l (nel caso in cui due orbitali assumano stesso valore, si riempie prima quello con n più basso)

Question 30

come è organizzata la tavola periodica?

Answer 30

7 periodi (ordinati in base al valore di n) e 18 gruppi (lungo i quali si trovano atomi con stessa valenza). In essa gli elementi sono disposti secondo l’ordine crescente di Z (numero atomico).

Question 31

definisci la carica nucleare efficace

Answer 31

carica netta di cui risente un particolare atomo in conseguenza del bilanciamento tra la forza attrattiva del nucleo e degli elettroni con quella repulsiva esercitata tra gli elettroni

Question 32

quali sono le proprietà periodiche?

Answer 32

-Raggio atomico (minima distanza fra due nuclei)
-Potenziale di ionizzazione (energia necessaria per togliere 1 elettrone dall’atomo)
-Affinità elettronica (variazione di energia quando un atomo acquista un elettrone)
-Elettronegatività (tendenza ad attrarre elettroni)

Question 33

cosa descrive la funzione d’onda?

Answer 33

moto di un elettrone nello spazio