Versuche

Question 1

Cu2+ mit Iodid

Answer 1

Cupro–>Cupri

Cu2+ –> CuI (braun) und I2

Question 2

Büroklammer aus Nitinol

Answer 2

Begradigt und dann in warmes Wasser –> Formerinnernd

Question 3

Li Verbrennung

Answer 3

Weißes und schwarzes Produkt

Weiß = Li2O

Schwarz = Li3N

Question 4

Verbrennen von Na

Answer 4

Na2O2 (& Na2O)

Nachweis mit Titankomplex

TiO(H2O)5]2+
Bzw [TiO2(H2O)4]2+

Question 5

Li, Na, K

mit H20

Answer 5

Reaktivität nimmt zu

Verbrennt an Oberfläche H2 wird frei

Question 6

Verbrennung Mg

Answer 6

Mg + O2/N2 –> MgO (weiß) und Mg3N2 (weiß-gelblich)

Nachweis von letzterem mit H2O zu NH3, was über Cu-NH3-Komplex nachgewiesen wird

Question 7

Alkalimetalle mit Tetraphenylborat

Bzw mit Perchlorat

Answer 7

Schwerlösliche Verbindungen

Question 8

LiNiO2 + C

Answer 8

NiO2 und LiCn

Wird goldig ;)

Question 9

Bariumsulfat fällen

Answer 9

BaSO4 (weiß) mit konz Schwefelsäure wird wieder klare Lsg:

[Ba(SO4)2]2-

Question 10

Carbid-Lampe

Funktionsweise?

Answer 10

CaC2 + H2O –> C2H2 (Ethin) + Ca(OH)2

Ethin dann entzündet

Question 11

Cu Komplex in H2O und mit HCl versetzt

Answer 11

[Cu(H2O)6]2+ in H2O -Blau

mit HCl gesättigt - Grün

verdünnen mit Wasser - Blau

Question 12

AlCl3 (wasserfrei) in Ether

AlCl3*6H2O in Ether

Answer 12

Ersteres in Ether löslich, das zweite nicht (da es ein Salz ist).

Überführung von wasserfreiem AlCl3 zu dem anderen ist exotherm!

Wasserfrei - Dimer
AlCl3 mit H2O - CrCl3 (Salz)

Question 13

Etwas Co, ZnO verglüht…

Answer 13

Zn(1-x)Co(x)O

Grün –> Rinmans Grün

Wenn viel Co dann schwarz - der Spinell

Question 14

Cerimetrie

Ce3+ mit H2O2/OH-

Answer 14

Ce-Sulfat lsg (farblos) Ce3+

Oxidation zu Ce4+ (gelb)

Cerimetrische Bestimmung von Eisen
Gelbbraun

Farbigkeit: L->M-Charge Transfer

Question 15

V2O5 (bräunliches Pulver) im alkalischen…

Answer 15

V2O5 + OH –> VO4^(3-) farblos
+ H —> V2O7^(4-) hellgelb
+H —> [V10O28]^(6-) Isopolysäure, POM orange
+ H —> [V(O)2(H2O)4]+ hellgelb

Question 16

Titanylsulfat mit Zink (im sauren)

Answer 16

Lsg verfärbt sich blass-violett

[Ti(O)(H2O)5]^(2+) –>
[Ti(H2O)6]^(3+)

Komplex (spinerlaubt, aber Laporte-Verbot)
Titanylkation

Question 17

V2O5 im sauren mit Zn

Answer 17

helb/grüne Farbe V(5) in wässr. Lsg
[V(O2)(H2O)4]+. hellgelb, V5+

[V(O)(H2O)5]^(2+) himmelblau, V4+

[V(H2O)6]^(3+). grün, V3+

[V(H2O)6]^(2+). blau-violett, V2+

Question 18

(NH4)2[Cr2O7] + Erhitzen

Answer 18

“Chromvulkan”
Oranges Salz –> moosgrüner Pulver

–> Cr2O3 + N2 + 4H2O

Cr2O3 - Korund-Typ

Question 19

Molybdän mit Zn, H+

Answer 19

MoO4(2-)
...
Braunes [Mo(H2O)6]3+
(Wenn konzentriert dann als Dimer/grasgrün)
...
Braunes Mo mit MoO4(2-) 
Symproportionierung zu..
...
Grünes Mo(4+) 
... Symprop. Zu

Hellblaues Mo(5+)
…
Symprop zu

Molybdänblau (5+ und 6+ gemischtvalent)

Question 20

Mo4^(2-) —> Molybdänblau

Answer 20

mit Zn und H+

[Mo(H2O)6]^(3+)
zum Dimer, wenn konzentriert grasgrün
[Mo2(OH)2(H2O)8]^(4+)

dann zu Mo5+ hellblau

zu Molybdänblau Mo5+ und Mo6+

Question 21

MnO4(-) reduzieren

Answer 21

MnO4(-) violett, L->M-CT
...mit Perborat reduzieren...
MnO4(2-) grün
...
MnO4(3-) hellblau
...
MnO2 braun

Question 22

Hg2^(2+) Mit Chlorid

Answer 22

Hg2Cl2 (weiß)
mit NH3
–> Hg (schwarz) und Hg2+

Disproportionierung

Question 23

Kalomel (Hg2Cl2) mit NH3h

Answer 23

schwarzes Produkt.

Hg2Cl2 mit konz NH3 –> [Hg(NH2)]Cl + Hg (schwarz)

amminquecksilber(I)-chlorid

gewinkelte [(HgNH2)n]n+-Ketten,
wobei N—Hg—N-Bindungen lineare Abschnitte bilden.

Question 24

CoCl2 Lsg trocknen…

Answer 24

"Geheime Tinte"
Durch trocknen (erhitzen)

Co(H2O)6]2+ + Cl-
—-> [CoCl4]2-
Intensiv Blau

Zuerst Oktaeder d-d-Übergang

Dann Tetraeder, Übergang erlaubt

Question 25

Eisensulfat im basischen mit Hypochlorit OCl-

Answer 25

Von gelb zu dunkelviolett, kräftig

Fe3+ + OH- + OCl-
–>
FeO4^(2-)
Tetraeder Aufspaltung, kein Laport Verbot (da keine geraden Orbitale)

Question 27

Ni in Wasser + NH3

dann Ethylendiamin

Answer 27

[Ni(H2O)6]2+ grünlich (Oktaeder)
mit NH3 –> [Ni(NH3)4]2+ blau (Tetraeder)

mit Ehtylendiamin (Nh2-CC-NH2)

[Ni(en)2]2+ violett (quadr. planar)

Question 28

Farbigkeiten von
Nd3+
Pr3+
Er3+

Answer 28

Neodym - blass violett
Praseodym - blass grün
Erbium - blass rosa

Question 29

Cu-Aquakomplex + Ammoniak

Answer 29

[Cu(H2O)6]2+ und 4 NH3
–> [Cu(NH3)4]2+ + 6 H2O

von Hellblau zu Dunkelblau

Question 30

Cu-Salzlsg in Ammoniak

Answer 30

[Cu(II) (NH3)4 (H2O)2]2+

–> kräftiges blau,
da Ammoniak stärkeres Ligandenfeld erzeugt

Question 31

Quecksilber + KI

Answer 31

Hg(2+) + 2 I(1-) –> HgI2 —roter Nds—

mit Überschuss: K2[HgI4] Komplex??? oder einfach I5(1-)

Question 32

Nitrit mit KMnO4 titriert

Answer 32

rosa –> farblos

–> NO3 + Mn2+

Question 33

Schwerlösliche Alkaliverbindugen?

Answer 33

K, Rb oder Cs Ionen mit Tetraphenylborat

oder mit Perchlorat KClO4 (Nds)

Question 34

Fe3+ mit H2O
Mit SCN-
Mit F-
Mit CN-

Answer 34

Fe-Aqua - blass gelb
Fe(SCN)(H2O)5]2+ intensiv rot
FeF6 - wie Aqua
Fe(CN)6]4-
Losspringt und blau, Berliner Blau

M->M-CT
ReO3 Struktur

Question 35

Berliner Blau

Answer 35

Fe(CN)6

Fe2+/3+

ReO3 Typ

Question 36

Na in flüssigem NH3

Answer 36

Solvatisierung der s-Elektronen
–> tief blaue Lösung!

(Mit Fe-Katalysator entsteht NaNH2 + H2)