Versuche Flashcards by Nay A

Cu2+ mit Iodid

Cupro–>Cupri

Cu2+ –> CuI (braun) und I2

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Büroklammer aus Nitinol

Begradigt und dann in warmes Wasser –> Formerinnernd

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Li Verbrennung

Weißes und schwarzes Produkt

Weiß = Li2O

Schwarz = Li3N

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Verbrennen von Na

Na2O2 (& Na2O)

Nachweis mit Titankomplex

TiO(H2O)5]2+
Bzw [TiO2(H2O)4]2+

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Li, Na, K

mit H20

Reaktivität nimmt zu

Verbrennt an Oberfläche H2 wird frei

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Verbrennung Mg

Mg + O2/N2 –> MgO (weiß) und Mg3N2 (weiß-gelblich)

Nachweis von letzterem mit H2O zu NH3, was über Cu-NH3-Komplex nachgewiesen wird

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Alkalimetalle mit Tetraphenylborat

Bzw mit Perchlorat

Schwerlösliche Verbindungen

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LiNiO2 + C

NiO2 und LiCn

Wird goldig ;)

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Bariumsulfat fällen

BaSO4 (weiß) mit konz Schwefelsäure wird wieder klare Lsg:

[Ba(SO4)2]2-

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Carbid-Lampe

Funktionsweise?

CaC2 + H2O –> C2H2 (Ethin) + Ca(OH)2

Ethin dann entzündet

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Cu Komplex in H2O und mit HCl versetzt

[Cu(H2O)6]2+ in H2O -Blau

mit HCl gesättigt - Grün

verdünnen mit Wasser - Blau

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AlCl3 (wasserfrei) in Ether

AlCl3*6H2O in Ether

Ersteres in Ether löslich, das zweite nicht (da es ein Salz ist).

Überführung von wasserfreiem AlCl3 zu dem anderen ist exotherm!

Wasserfrei - Dimer
AlCl3 mit H2O - CrCl3 (Salz)

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Etwas Co, ZnO verglüht…

Zn(1-x)Co(x)O

Grün –> Rinmans Grün

Wenn viel Co dann schwarz - der Spinell

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Cerimetrie

Ce3+ mit H2O2/OH-

Ce-Sulfat lsg (farblos) Ce3+

Oxidation zu Ce4+ (gelb)

Cerimetrische Bestimmung von Eisen
Gelbbraun

Farbigkeit: L->M-Charge Transfer

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V2O5 (bräunliches Pulver) im alkalischen…

V2O5 + OH –> VO4^(3-) farblos
+ H —> V2O7^(4-) hellgelb
+H —> [V10O28]^(6-) Isopolysäure, POM orange
+ H —> [V(O)2(H2O)4]+ hellgelb

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Titanylsulfat mit Zink (im sauren)

Lsg verfärbt sich blass-violett

[Ti(O)(H2O)5]^(2+) –>
[Ti(H2O)6]^(3+)

Komplex (spinerlaubt, aber Laporte-Verbot)
Titanylkation

V2O5 im sauren mit Zn

helb/grüne Farbe V(5) in wässr. Lsg
[V(O2)(H2O)4]+. hellgelb, V5+

[V(O)(H2O)5]^(2+) himmelblau, V4+

[V(H2O)6]^(3+). grün, V3+

[V(H2O)6]^(2+). blau-violett, V2+

(NH4)2[Cr2O7] + Erhitzen

“Chromvulkan”
Oranges Salz –> moosgrüner Pulver

–> Cr2O3 + N2 + 4H2O

Cr2O3 - Korund-Typ

Molybdän mit Zn, H+

MoO4(2-)
...
Braunes [Mo(H2O)6]3+
(Wenn konzentriert dann als Dimer/grasgrün)
...
Braunes Mo mit MoO4(2-) 
Symproportionierung zu..
...
Grünes Mo(4+) 
... Symprop. Zu

Hellblaues Mo(5+)
…
Symprop zu

Molybdänblau (5+ und 6+ gemischtvalent)

Mo4^(2-) —> Molybdänblau

mit Zn und H+

[Mo(H2O)6]^(3+)
zum Dimer, wenn konzentriert grasgrün
[Mo2(OH)2(H2O)8]^(4+)

dann zu Mo5+ hellblau

zu Molybdänblau Mo5+ und Mo6+

MnO4(-) reduzieren

MnO4(-) violett, L->M-CT
...mit Perborat reduzieren...
MnO4(2-) grün
...
MnO4(3-) hellblau
...
MnO2 braun

Hg2^(2+) Mit Chlorid

Hg2Cl2 (weiß)
mit NH3
–> Hg (schwarz) und Hg2+

Disproportionierung

Kalomel (Hg2Cl2) mit NH3h

schwarzes Produkt.

Hg2Cl2 mit konz NH3 –> [Hg(NH2)]Cl + Hg (schwarz)

amminquecksilber(I)-chlorid

gewinkelte [(HgNH2)n]n+-Ketten,
wobei N—Hg—N-Bindungen lineare Abschnitte bilden.

CoCl2 Lsg trocknen…

"Geheime Tinte"
Durch trocknen (erhitzen)

Co(H2O)6]2+ + Cl-
—-> [CoCl4]2-
Intensiv Blau

Zuerst Oktaeder d-d-Übergang

Dann Tetraeder, Übergang erlaubt

Eisensulfat im basischen mit Hypochlorit OCl-

Von gelb zu dunkelviolett, kräftig Fe3+ + OH- + OCl- --> FeO4^(2-) Tetraeder Aufspaltung, kein Laport Verbot (da keine geraden Orbitale)

Ni in Wasser + NH3 | dann Ethylendiamin

[Ni(H2O)6]2+ grünlich (Oktaeder) mit NH3 --> [Ni(NH3)4]2+ blau (Tetraeder) mit Ehtylendiamin (Nh2-CC-NH2) [Ni(en)2]2+ violett (quadr. planar)

Farbigkeiten von Nd3+ Pr3+ Er3+

Neodym - blass violett Praseodym - blass grün Erbium - blass rosa

Cu-Aquakomplex + Ammoniak

[Cu(H2O)6]2+ und 4 NH3 --> [Cu(NH3)4]2+ + 6 H2O von Hellblau zu Dunkelblau

Cu-Salzlsg in Ammoniak

[Cu(II) (NH3)4 (H2O)2]2+ --> kräftiges blau, da Ammoniak stärkeres Ligandenfeld erzeugt

Quecksilber + KI

Hg(2+) + 2 I(1-) --> HgI2 ---roter Nds--- mit Überschuss: K2[HgI4] Komplex??? oder einfach I5(1-)

Nitrit mit KMnO4 titriert

rosa --> farblos --> NO3 + Mn2+

Schwerlösliche Alkaliverbindugen?

K, Rb oder Cs Ionen mit Tetraphenylborat oder mit Perchlorat KClO4 (Nds)

Fe3+ mit H2O Mit SCN- Mit F- Mit CN-

``` Fe-Aqua - blass gelb Fe(SCN)(H2O)5]2+ intensiv rot FeF6 - wie Aqua Fe(CN)6]4- Losspringt und blau, Berliner Blau ``` M->M-CT ReO3 Struktur

Berliner Blau

Fe(CN)6 Fe2+/3+ ReO3 Typ

Na in flüssigem NH3

Solvatisierung der s-Elektronen --> tief blaue Lösung! (Mit Fe-Katalysator entsteht NaNH2 + H2)