UP 6 Flashcards
Mezclas reguladoras - soluciones tampones - buffer
Son sustancias que impiden variaciones importante del pH ante agregado ácido o base
Mediante la absorción o liberación de H+ según necesidad.
Formación de buffers
Son una mezcla binaria de:
- ácido débil y sal del mismo ácido, formada por neutralización del ácido con una base fuerte.
- base débil y sal formada por neutralización con ácido fuerte. (amoniaco)
APORTES DE H+ Y EGRESOS
Es constante desde:
1) metabolismo de glucidos y lipidos que aportan ácidos orgánicos
2) alimentación por degradación proteina
Elimina CO2 por pulmón y H+ por riñon
Lineas de defensa ante agresión ácida o básica
1) mezclas reguladoras fisiológicas del medio interno que amortiguan variación del pH (celulas, extracelular y sanguínea)
2) Sistema respiratorio controlando eliminación de CO2
3) Riñom; lento pero efectivo, corrección final, elimina H+ reabsorve HCO3-.
pH de orina es de 4,4 a 8
Ecuación de henderson- hassellbach
Permite calcular pH de mezcla reguladora
Conoce:
- constante de disociación del ácido (ka)
- relación entre concentración del ácido y sal [sal] / [ácido]
pH = pka + log [sal] / [ácido]
Depende de la proporción de ácido y sal y no de concentraciones absolutas.
Acidos debiles
Tienen poca tendencia a disociarse, provee escasos iones.
Equilibrio influencia por concentración de H+ (pH)
AH — A- H+
aniones liberador por sal por ser un electrolito fuerte, aumenta su concentración anionica, desplazando disociación del ácido hacia izquierda. Disminuye n° acidos disociados y concentración de H+ libres.
Constante de disociación
es [A-] x [H+] / [AH]
el valor de la constante es mayor cuan más fuerte es el ácido. ( mayor disociación)
Cuando aumenta concentración de uno o ambos productos, reacción hacia izquierda para no variarla.
Al aumentar el ka disminuye valor del pka.
Ante agregado de ácido fuerte
Aumenta [H+] y mueve reacción hacia izquierda. Haciendo que H+ reaccione con A- de sal para formar AH sin disociar.
AH no acidifica el medio.
Disminuye concentración de sal que cedió A- en igual proporción que aumentó la concentración de ácido débil.
Amortiguación posible por ácido débil de la mezcla reguladora
ácido fuerte se disocia completamente y produce concentración de aniones que no se modifica por variación del pH del medio
Ante agregado de base fuerte
Los OH- consumen los H+ del ácido débil para fomar agua
AH + OH- ———– H20 + A-
Desaparición de H+, equilibrio de AH hacía derecha regenerando H+ consumidos
AH —– A- + H+
OH- liberados se neutralizaron, disminuye concentración ácido débil equivalente a OH- ingresado.
Aumenta concentración de sal en igual proporción.
Eficacia amortiguadora
Es la cantidad ( n° de equivalentes) de ácido o base FUERTE que provoca en el sistema un desplazamiento del pH de una unidad.
Mayor eficacia cuanto más resista la variación del pH.
n° equivalentes de ácido o base que ingresan / variación del pH.
Propiedades de mezclas reguladoras
- de que depende el pH de mezcla
- de que depende eficacia de mezcla
pH de mezcla depende de:
- naturaleza del ácido débil, determina valor de ka
sí relación de ácido y sal es la misma el pH será igual que su pka
- proporción relativa entre sal y ácido constante ate dilución
Eficacia de mezcla depende de:
- concentración relativa de los componentes.
Máxima capacidad amortiguadora cuando concentración de ácido debil es igual que sal
Minimo capacidad [sal] no sea más de 10 veces la [ácido] e inversa.
EFICAZ CUYO pka SEA MÁS PRÓXIMO AL pH
Buffers fisiológicos
- sistema bicarbonato
- sistema proteínas
- sistema fosfatos
[H+] repercute en la relación ácido/ sal de todos los buffers.
En GR:
60% sistema Hb
30% HCO3-
10& Fosfatos
LIC: sistemas fosfatos y proteinas, actuan en conjunto con los del LEC
LEC: el más importante es HCO3- algo de fosfatos. Parecido al plasa
Principio isohidrico
Todos los pares buffers se hallan en equilibrio con misma [H+]
pH= pka + log [HPO4-] / [H2PO4-]
pH = pka + log [HCO3-] / PCO2
pH = pka + log [prot] / [Hprot]
todo igual
Bases buffer o aniones pH dependientes
su concentración se modifica por concentración de protones en el medio.
Los ácidos débiles son influenciado por H+.
-Índice del estado A-B en sangre
- HCO3- , HPO4–, Pr- ,Hb- , etc.
Ante aumento de protones, todos los aniones capaces de captarlos reaccionan para neutralizarlos impidiendo gran modificación pH mdel medio y forman ácidos débiles.
Plasma: 41 mEq/ l
- 24 mEq/ l de HCO3-
- 17 mEq/ l de proteinatos.
Eritrocitos 55 mEq/ l
Sangre 47 mRq/ l
De que depende la concentración de Bb
Depende de
- hematocrito
- concentración hemoglobina
Sangre contiene mayor concentración de BB y mayor capacidad amortiguadora por mezclas en los eritrocitos.
Sistema de fosfatos
Ácido fosfórico (H3PO4) es un ácido débil.
Cede H+ en 3 etapas por tener 3 H+. Aumentando su pka a cada liberación.
HPO4– y H2PO4- como sal y ácido. pka de 6,8 y la relación es 4:1
[sal] 4 veces mayor que [ácido]
Eficaz para tamponar más ingresos de ácidos. Mayor concentración en células.
Fosfatos inorgánicos por alimentos se elimina por orina, Aumenta su concentración en orina reguladndo su pH.
Sistema amonio
Base débil (amoniaco NH3) en un medio ácido, capta protones formando amonio NH4+
Amonio ácido conjugado que en medio alcalino libera protón y genera amoniaco.
Impo para la acidificación urinaria una vez agotados los buffer urinario en pH de 4,5 y 5
NH3 sintetizado por células tubulares, liposoluble pasa a luz y capta H+
NH4 insoluble queda detenido.
Aumenta pH elimina protones sin acidifica excesivamente
Sistema de AA y proteinas
AA de caracter básico (NH2 amino) y ácido (COOH: carboxilo)
Es un anfocito.
En medio ácido comporta como base y en alcalino comoácido para equilibrar.
Punto isoelectrico: ph al cual la disociación tiene igual valor que basica. Carga electrica es de 0 .
Sistema bicarbonato
75% en plasma y 30% GR
ácido carbónico H2CO3 diprótico.
Relación ácido carbónico/ bicarbonato está condicionada por PCO2.
CO2/ HCO3- implica equilibrio de hidratación del CO2 a H2CO3.
pH = pka + log [HCO3-] / coeficiente de solubilidad de CO2
Que es de 0,03 mEq/ l mmHg x PCO2
Sí aumenta PCO2 o ingresan bases que sustraen H+ del medio aumenta la desociación hacia HCO3-
Sí disminuye PCO2 o ingreso de equivalentes y H+ reacción hacia formación de ácido, agua y CO2.
Buffer cerrado
N° de equivalentes permanece constante.
Ingresa ácida, sal pasa a acido conjugado. Concentración se modifica pero concentración del buffer es constante
Buffer abierto
N° de equivalentes no es constante.
Componentes pueden ser quitados o agregados modificando concentración buffers
HCO3-/ CO2 es abierta porque
- a sangre ingresa continuamente CO2 por metabolismo
- Pulmón elimina continuamente CO2 por respiración.
Aumenta producción CO2, genera hiperpnea lavando CO2 y disminuyendo su presión.
