Tema 4 Flashcards
Proviene del griego atomon
Átomo
a, significa y tomon significa
Sin = a
tomon = división
Es una partícula de orden muy reducido de 10^-8cm
Átomo
Cuánto pesa un electrón y que carga tiene?
Pesa 9.1*10^-28
Carga negativa (-)
Cuánto pesa un proton y que carga tiene?
Pesa 1.67*10^-24
Tiene carga positiva (+)
Cuánto pesa un neutron y que carga tiene?
Pesa 1.67*10^-24
Tiene carga neutra
Es la unidad estructural de la materia
Átomo
De qué está conformado el átomo?
Protones
Neutrones
Electrones
Si el átomo tiene ma misma cantidad de protones y electrones se dice que el átomo está:
En estado neutro
Es el mismo número de protones que tiene un átomo de cada elemento
Z
El símbolo convencional y su representación “Z” proviene de la palabra alemana
Atomzahl
Qué significa el símbolo Z
Número atómico
Es la suma de protones y neutrones de un átomo
A (masa atómica o número másico)
Es la media ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos del elemento.
Masa atómica (UMA)
Tienen misma cantidades de protones y electrones pero diferente cantidad de neutrones
Isotopos
son elementos que tienen diferentes cantidades de neutrones pero se caracteriza por presentar un núcleo atómico inestable.
Estos tipos de elementos emiten energía cuando cambian de esta forma inestable a una estable.
Emiten radiación α, β, ó γ
Isotopos radioactivos
cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio en distintas direcciones. Es definición de
Radiación
Radiación que no atraviesa el papel
Radiación alfa
Radiación que atraviesa el papel pero no el cuerpo humano
Radiación beta
Radiación que atraviesa el papel, cuerpo humano, aluminio, pero no el plomo
Rayos X y rayos gamma
Radiación que atraviesa hasta el hormigón
Neutrones
Son los que tienen misma cantidad de neutrones pero diferente cantidad de protones y masa atómica
Isotonos
Son los que tienen misma masa atómica pero tienen diferente número de protones y neutrones
Isobaros
Es el número de electrones que se encuentra en la órbita externa
Valencia
Se colocan de izquierda a derecha con forma que aumentan su número atómico.
Periodos
Se agrupan los elementos que tienen el mismo número de electrones en su último nivel.
Grupos
Existen más de 100 elementos en la tabla periódica, sin embargo se dividen en
70 participan en la materia viva
21 esenciales para la conservación de la vida
6 CHONPS 92% aprox, seres vivos
Los bioelementos se dividen en
Primarios
Secundarios
Oligoelementos
Son los bioelementos que son componentes fundamentales de las biomoléculas. Forman carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Primarios
Son los bioelementos que se encuentran en menor cantidad pero que son fundamentales de las biomoléculas.
Secundarios
Son los bioelementos que se encuentran en un porcentaje menor del 0.1%. Algunos son indispensables, mientras que otros,
son variables
Oligoelementos
Cuánto porcentaje equivale el C
18%
Cuánto porcentaje equivale el H
10%
Cuánto porcentaje equivale el O
65%
Cuánto porcentaje equivale el N
3%
Cuánto porcentaje equivale el P
1%
Cuánto porcentaje equivale el S
0.05%
• Es un gas incoloro, insípido, inodoro.
• Es el elemento más simple.
• Existe en mayor proporción como molécula diatómica
(H2).
• Es el más abundante en el universo (90%) y el tercero
en la tierra.
• Reacciona rápidamente para formar moléculas, difícil
encontrarlo solo.
• Condiciona la concentración de ácidez o pH del medio.
• Participa en los procesos liberadores de energía celular
y en los mecanismos de oxido reducción celular.
Hidrógeno
• Sólido y oscuro.
• No es abundante en la corteza terrestre (0.027%) pero
en los seres vivos (18%).
• Se presentan 4 formas alotrópicas (grafito, diamante,
fullereno y nanotubos de carbono).
• Se puede asociar a otro carbono para formar cadenas
o ramificaciones.
Carbono
• En su mayoría es gas incoloro.
• En la atmosfera representa el 78%.
• Tiene una gran estabilidad química (baja radiación).
• Alta tendencia a crear diatómicos (N2).
Nitrógeno
En su mayoría es gas incoloro.
• En la atmosfera representa el 20%.
• Forma moléculas diatómicas (O2).
• Se condensa a -183C y se solidifica a -219C.
• Participa en los procesos liberadores de energía.
Oxígeno
• En su mayoría es sólido de color blanco y olor desagradable.
• Es insoluble en agua.
• Se oxida espontáneamente en presencia
de aire formando pentóxido de fósforo por
lo que se almacena en agua.
• Altamente inflamable.
Fósforo
• En su mayoría es sólido de color amarillento.
• El olor es carácterístico cuando reacciona con el hidrógeno.
• Arde con una flama azul característica (libera dióxido de azufre SO2).
Azufre
Se encuentran en menor proporción que los primarios. Son indispensables para los seres vivos. En medio acuoso siempre se encuentran ionizados.
Secundarios
Cuáles son los bioelementos secundarios?
Na
K
Ca
Mg
Cl
Se dividen en dos:
1) indispensables, se encuentran en todos los seres vivos.
2) variables, solamente los necesitan algunos organismos.
Oligoelementos
Cuáles son los indispensables de los Oligoelementos
Fe, Cu, Zn, Mn, I, Ni y Co
Cuáles son los variables de los Oligoelementos?
F, B, Si, I, Cr, Li, B, Mo y Al
Dos átomos unidos se le conoce como?
Molécula
Dos átomos o más átomos unidos de diferente elemento se le conoce como?
Compuesto
La unión entre átomos se realiza por medio de?
Enlaces químicos
Si se asiocia un elementos igual, es decir O2 es una molécula
Diatónica
Las reacciones químicas son el resultado de la unión o ruptura de
Enlaces químicos
Es la que le dará la capacidad de reaccionar con otros elementos
Órbita externa
Es la capacidad de tener o lograr a completar sus 8 electrones de valencia en el último nivel
Regla del octeto
Cuáles son las dos excepciones en la regla del octeto?
1) el H, solo puede tienen 2 electrones en su última capa
2) Los átomos no metálicos, a partir del tercer periodo energético pueden formar “octetos expandidos” colocando los electrones ganados en subniveles.
Es el enlace que se define que es la unión de dos o más átomos para formar un compuesto o molécula más compleja.
Enlace químico
Los enlaces químicos se clasifican en 3 grandes grupos, los cuales son:
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metálico
resultado entre la atracción entre dos iones.
Enlace ionico
resultado de compartir pares de electrones.
Enlace covalente
resultado de compartir electrones de forma colectiva.
Enlace metálico
Uno de los átomos toma un electrón de la capa de valencia del otro, quedando el primero con carga negativa por el electrón adicional y el segundo con carga positiva al perderlo.
Este enlace se forma cuando la
diferencia de electronegatividad
entre los 2 átomos es muy grande.
Enlace ionico
Ocurre entre átomos de metales. Es un enlace muy fuerte, es moldeable y adaptable al
entorno. Se forma una estructura muy organizada y coordinada.
Los electrones de valencia se comparten colectivamente formando una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo.
Enlace metálico
Cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones.
Es muy fuerte y se rompe con dificultad
Enlace covalente
Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un
enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes polares.
Enlace covalente
Tiene carga parcialmente positiva y negativa
Dipolo
Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace ______ y se
favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes no polares.
Enlace covalente No polar
Este tipo de enlace es relativamente fuerte. Es muy común entre moléculas polares en un medio acuoso. Responsable de las uniones débiles entre las moléculas del agua.
Puentes de H
Cómo se forma un puente de H?
Para que se forme es necesario un H unido covalentemente a un átomo electronegativo (frecuentemente O y N), que debido a su carga parcial positiva, será atraído por otro átomo electronegativo presente en otra molécula diferente.
Interacciones muy débiles que mantienen unidad de forma muy breve a los átomos o moléculas no polares. Dependen de la distancia entre los átomos. Se consideran “dipolos temporales” sólo dura cuando el electrón de un átomo se acerca o aleja del átomo con el que está enlazado.
Fuerzas de van der Waals
Se definen como las asociaciones entre átomos que proporcionan características funcionales a una molécula.
Grupos funcionales
Son los grupos funcionales no polares
Todos los compuestos con H y el éster
