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Bioquimica 2024 > Tema 4 > Flashcards

Tema 4 Flashcards

1
Q

Proviene del griego atomon

A

Átomo

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Q

a, significa y tomon significa

A

Sin = a
tomon = división

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3
Q

Es una partícula de orden muy reducido de 10^-8cm

A

Átomo

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4
Q

Cuánto pesa un electrón y que carga tiene?

A

Pesa 9.1*10^-28
Carga negativa (-)

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Q

Cuánto pesa un proton y que carga tiene?

A

Pesa 1.67*10^-24
Tiene carga positiva (+)

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6
Q

Cuánto pesa un neutron y que carga tiene?

A

Pesa 1.67*10^-24
Tiene carga neutra

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7
Q

Es la unidad estructural de la materia

A

Átomo

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8
Q

De qué está conformado el átomo?

A

Protones
Neutrones
Electrones

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9
Q

Si el átomo tiene ma misma cantidad de protones y electrones se dice que el átomo está:

A

En estado neutro

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10
Q

Es el mismo número de protones que tiene un átomo de cada elemento

A

Z

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11
Q

El símbolo convencional y su representación “Z” proviene de la palabra alemana

A

Atomzahl

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12
Q

Qué significa el símbolo Z

A

Número atómico

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13
Q

Es la suma de protones y neutrones de un átomo

A

A (masa atómica o número másico)

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14
Q

Es la media ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos del elemento.

A

Masa atómica (UMA)

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15
Q

Tienen misma cantidades de protones y electrones pero diferente cantidad de neutrones

A

Isotopos

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16
Q

son elementos que tienen diferentes cantidades de neutrones pero se caracteriza por presentar un núcleo atómico inestable.
Estos tipos de elementos emiten energía cuando cambian de esta forma inestable a una estable.
Emiten radiación α, β, ó γ

A

Isotopos radioactivos

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17
Q

cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio en distintas direcciones. Es definición de

A

Radiación

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18
Q

Radiación que no atraviesa el papel

A

Radiación alfa

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19
Q

Radiación que atraviesa el papel pero no el cuerpo humano

A

Radiación beta

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20
Q

Radiación que atraviesa el papel, cuerpo humano, aluminio, pero no el plomo

A

Rayos X y rayos gamma

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21
Q

Radiación que atraviesa hasta el hormigón

A

Neutrones

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22
Q

Son los que tienen misma cantidad de neutrones pero diferente cantidad de protones y masa atómica

A

Isotonos

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23
Q

Son los que tienen misma masa atómica pero tienen diferente número de protones y neutrones

A

Isobaros

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24
Q

Es el número de electrones que se encuentra en la órbita externa

A

Valencia

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25
Q

Se colocan de izquierda a derecha con forma que aumentan su número atómico.

A

Periodos

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26
Q

Se agrupan los elementos que tienen el mismo número de electrones en su último nivel.

A

Grupos

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27
Q

Existen más de 100 elementos en la tabla periódica, sin embargo se dividen en

A

70 participan en la materia viva
21 esenciales para la conservación de la vida
6 CHONPS 92% aprox, seres vivos

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28
Q

Los bioelementos se dividen en

A

Primarios
Secundarios
Oligoelementos

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29
Q

Son los bioelementos que son componentes fundamentales de las biomoléculas. Forman carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

A

Primarios

30
Q

Son los bioelementos que se encuentran en menor cantidad pero que son fundamentales de las biomoléculas.

A

Secundarios

31
Q

Son los bioelementos que se encuentran en un porcentaje menor del 0.1%. Algunos son indispensables, mientras que otros,
son variables

A

Oligoelementos

32
Q

Cuánto porcentaje equivale el C

A

18%

33
Q

Cuánto porcentaje equivale el H

A

10%

34
Q

Cuánto porcentaje equivale el O

A

65%

35
Q

Cuánto porcentaje equivale el N

A

3%

36
Q

Cuánto porcentaje equivale el P

A

1%

37
Q

Cuánto porcentaje equivale el S

A

0.05%

38
Q

• Es un gas incoloro, insípido, inodoro.
• Es el elemento más simple.
• Existe en mayor proporción como molécula diatómica
(H2).
• Es el más abundante en el universo (90%) y el tercero
en la tierra.
• Reacciona rápidamente para formar moléculas, difícil
encontrarlo solo.
• Condiciona la concentración de ácidez o pH del medio.
• Participa en los procesos liberadores de energía celular
y en los mecanismos de oxido reducción celular.

A

Hidrógeno

39
Q

• Sólido y oscuro.
• No es abundante en la corteza terrestre (0.027%) pero
en los seres vivos (18%).
• Se presentan 4 formas alotrópicas (grafito, diamante,
fullereno y nanotubos de carbono).
• Se puede asociar a otro carbono para formar cadenas
o ramificaciones.

A

Carbono

40
Q

• En su mayoría es gas incoloro.
• En la atmosfera representa el 78%.
• Tiene una gran estabilidad química (baja radiación).
• Alta tendencia a crear diatómicos (N2).

A

Nitrógeno

41
Q

En su mayoría es gas incoloro.
• En la atmosfera representa el 20%.
• Forma moléculas diatómicas (O2).
• Se condensa a -183C y se solidifica a -219C.
• Participa en los procesos liberadores de energía.

A

Oxígeno

42
Q

• En su mayoría es sólido de color blanco y olor desagradable.
• Es insoluble en agua.
• Se oxida espontáneamente en presencia
de aire formando pentóxido de fósforo por
lo que se almacena en agua.
• Altamente inflamable.

A

Fósforo

43
Q

• En su mayoría es sólido de color amarillento.
• El olor es carácterístico cuando reacciona con el hidrógeno.
• Arde con una flama azul característica (libera dióxido de azufre SO2).

A

Azufre

44
Q

Se encuentran en menor proporción que los primarios. Son indispensables para los seres vivos. En medio acuoso siempre se encuentran ionizados.

A

Secundarios

45
Q

Cuáles son los bioelementos secundarios?

A

Na
K
Ca
Mg
Cl

46
Q

Se dividen en dos:
1) indispensables, se encuentran en todos los seres vivos.
2) variables, solamente los necesitan algunos organismos.

A

Oligoelementos

47
Q

Cuáles son los indispensables de los Oligoelementos

A

Fe, Cu, Zn, Mn, I, Ni y Co

48
Q

Cuáles son los variables de los Oligoelementos?

A

F, B, Si, I, Cr, Li, B, Mo y Al

49
Q

Dos átomos unidos se le conoce como?

A

Molécula

50
Q

Dos átomos o más átomos unidos de diferente elemento se le conoce como?

A

Compuesto

51
Q

La unión entre átomos se realiza por medio de?

A

Enlaces químicos

52
Q

Si se asiocia un elementos igual, es decir O2 es una molécula

A

Diatónica

53
Q

Las reacciones químicas son el resultado de la unión o ruptura de

A

Enlaces químicos

54
Q

Es la que le dará la capacidad de reaccionar con otros elementos

A

Órbita externa

55
Q

Es la capacidad de tener o lograr a completar sus 8 electrones de valencia en el último nivel

A

Regla del octeto

56
Q

Cuáles son las dos excepciones en la regla del octeto?

A

1) el H, solo puede tienen 2 electrones en su última capa
2) Los átomos no metálicos, a partir del tercer periodo energético pueden formar “octetos expandidos” colocando los electrones ganados en subniveles.

57
Q

Es el enlace que se define que es la unión de dos o más átomos para formar un compuesto o molécula más compleja.

A

Enlace químico

58
Q

Los enlaces químicos se clasifican en 3 grandes grupos, los cuales son:

A

Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metálico

59
Q

resultado entre la atracción entre dos iones.

A

Enlace ionico

60
Q

resultado de compartir pares de electrones.

A

Enlace covalente

61
Q

resultado de compartir electrones de forma colectiva.

A

Enlace metálico

62
Q

Uno de los átomos toma un electrón de la capa de valencia del otro, quedando el primero con carga negativa por el electrón adicional y el segundo con carga positiva al perderlo.
Este enlace se forma cuando la
diferencia de electronegatividad
entre los 2 átomos es muy grande.

A

Enlace ionico

63
Q

Ocurre entre átomos de metales. Es un enlace muy fuerte, es moldeable y adaptable al
entorno. Se forma una estructura muy organizada y coordinada.
Los electrones de valencia se comparten colectivamente formando una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo.

A

Enlace metálico

64
Q

Cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones.
Es muy fuerte y se rompe con dificultad

A

Enlace covalente

65
Q

Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un
enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes polares.

A

Enlace covalente

66
Q

Tiene carga parcialmente positiva y negativa

A

Dipolo

67
Q

Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace ______ y se
favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes no polares.

A

Enlace covalente No polar

68
Q

Este tipo de enlace es relativamente fuerte. Es muy común entre moléculas polares en un medio acuoso. Responsable de las uniones débiles entre las moléculas del agua.

A

Puentes de H

69
Q

Cómo se forma un puente de H?

A

Para que se forme es necesario un H unido covalentemente a un átomo electronegativo (frecuentemente O y N), que debido a su carga parcial positiva, será atraído por otro átomo electronegativo presente en otra molécula diferente.

70
Q

Interacciones muy débiles que mantienen unidad de forma muy breve a los átomos o moléculas no polares. Dependen de la distancia entre los átomos. Se consideran “dipolos temporales” sólo dura cuando el electrón de un átomo se acerca o aleja del átomo con el que está enlazado.

A

Fuerzas de van der Waals

71
Q

Se definen como las asociaciones entre átomos que proporcionan características funcionales a una molécula.

A

Grupos funcionales

72
Q

Son los grupos funcionales no polares

A

Todos los compuestos con H y el éster

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