Tema 10 Flashcards

1
Q

Es el análisis cuantitativo de la forma en que los organismos adquieren y utilizan la energía. ¿Que es?

A

Bioenergética

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Romper moléculas complejas a moléculas sencillas

A

Catabolismo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

A parir de moléculas pequeñas, podemos obtener moléculas más complejas

A

Anabolismo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Es el estudio del calor y la energía. Analiza las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.

¿Esto es definición de?

A

Termodinámica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

es la parte del universo que elegimos estudiar. Puede ser un organismo unicelular o un organismo complejo.

¿Esto es definición de?

A

Sistema

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Es aquello que no es sistema y que se sitúa alrededor de él. Los sistemas interaccionan con el entorno transfiriendo masa, energía o las dos cosas.

¿Esto es definición de?

A

Ambiente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

puede definirse como aquel proceso dinámico que tiene lugar en un sistema cuando el volumen, la temperatura y la presión no cambian.

A

Estado de equilibrio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Las variables de estado también se llaman

A

Funciones de estado

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

son el conjunto de valores que adoptan ciertas variables físicas y químicas y que nos permiten caracterizar el sistema.

A

Variables de estado

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Cuáles son las variables de estado de los gases?

A

Presión
Volumen
Masa
Temperatura

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

A

Entalpia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción

A

Exotérmica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

cambio de energia libre espontanea, libera energia “produccion de energia” (-) ¿qué tipo de reacción es?

A

Exotérmica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

cambio de energia libre no espontanea, absorbe energia “inversion de energia”(+) ¿Qué tipo de energía es?

A

Endotermica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción

A

Endotermica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

es por definición, la variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas.

¿Qué tipo de entalpia es?

A

Entalpia en formación

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

es la variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia.

¿Qué tipo de Entalpia es?

A

Entalpia de combustión

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

es el calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de cualquier
sustancia (sólida, líquida o gaseosa) en agua.

¿Qué tipo de Entalpia es?

A

Entalpia de disolución

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

es la variación generada durante la reacción química de un mol de cualquier sustancia.

¿Qué tipo de Entalpia es?

A

Entalpia de reacción

20
Q

(disociación) describe la energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula.

¿Qué tipo de Entalpia es?

A

Entalpia de enlace

21
Q

Es el grado de desorden que tiene un sistema.

22
Q

De donde procede la palabra entropia?

A

Del griego “em” se significa sobre, en y cerca de; y “sqopg” que significa giro, alternativa, cambio, evolución o transformación

23
Q

Cuanto ____ es la entropía de un sistema, menor es su disponibilidad de energía y. mayor es el desorden del mismo (sistemas abiertos).

24
Q

“El incremento en la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de energía agregada al calentar el sistema menos la cantidad perdida como resultado del trabajo realizado por el sistema con sus alrededores…”

¿Qué ley de la termodinámica es?

A

Primera ley de la termodinámica

25
Si es una reacción exotérmica su Entalpia va ser
Menor a cero (<0)
26
Si es una reacción Endotermica la Entalpia va ser
Mayor a 0 (>0)
27
En un sistema, un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo... ¿Qué ley de la termodinámica es?
Segunda ley de la termodinámica
28
es aquella porción del cambio en energía total que es capaz de utilizarse para realizar un trabajo ¿De qué estamos hablando?
Energía libre de Gibbs
29
la reacción procede espontáneamente con liberación de energía libre = reacción exergónica (exotérmica). ¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?
Cuánto la energía libre de gibbs es negativa
30
la reacción procede solamente si la energía libre puede ser invertida = reacción endergónica (endotérmica). ¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?
Cuando la energía libre de gibbs es positiva
31
el sistema se encuentra en equilibrio y no ocurre ningún cambio. ¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?
Cuando la energía libre de gibbs es igual a 0
32
Cuándo es que la energía libre de gibbs va ser igual a 0?
Cuando las concentraciones de 1.0 mol/L = ∆G0 Cuando el PH de 7 = ∆G0
33
Si es mayor la constante de productos en el equlilibrio, quiere decir que
Hay mayor productos que reactivos y que los productos son más estables que los reactivos
34
Es la enzima que cataliza la conversión de Glucosa-1-P a Glucosa -6-P
Fosfoglucomutasa
35
es la moneda de cambio de la energía celular, actúa como un donador de grupos fosfato con enlaces altamente energéticos (potencial de transferencia de grupos químicos muy alto).
ATP
36
Existen 3 fuentes principales de grupos fosfatos altamente energéticos que toman parte en los procesos energéticos intracelulares:
Fosforilacion oxidativa Glucolisis Ciclo de Krebs
37
En la glucolisis inicia en el cutis sol con 2 ATP y 2 NADH, ¿al final con cuantos termina?
2 ATP —> 2 ATP 2 NADH —> 6 ATP
38
En el ácido piruvico del acetilco enzimaA con cuantos ATP termina
6ATP
39
En el ciclo de krebs con cuantos ATP termina?
2 ATP 18 ATP 4 ATP Total de 24 ATPs (primera fase)
40
Cuantos ATP tiene al final el ciclo de krebs?
38 ATP
41
Convierte del ADP al ATP y libera protones (H)
ATP sintasa
42
АТР + H20 —> ADP + Pi ¿cuánto es la energía que libera)
-7.6 Kcal/mol
43
glucosa + Pi —> glucosa 6P + H20 ¿cuánta energía libera?
3.3 Kcal/ mol
44
ATP + glucosa —> glucosa 6P + ADP ¿cuánta energía libera?
-4 Kcal/mol
45
Cuán es la forma reducida del NAD?
NADH
46
Pérdida de electrones es
Oxidación
47
Ganancia de electrones es
Reducción