Tema 10 Flashcards
Es el análisis cuantitativo de la forma en que los organismos adquieren y utilizan la energía. ¿Que es?
Bioenergética
Romper moléculas complejas a moléculas sencillas
Catabolismo
A parir de moléculas pequeñas, podemos obtener moléculas más complejas
Anabolismo
Es el estudio del calor y la energía. Analiza las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.
¿Esto es definición de?
Termodinámica
es la parte del universo que elegimos estudiar. Puede ser un organismo unicelular o un organismo complejo.
¿Esto es definición de?
Sistema
Es aquello que no es sistema y que se sitúa alrededor de él. Los sistemas interaccionan con el entorno transfiriendo masa, energía o las dos cosas.
¿Esto es definición de?
Ambiente
puede definirse como aquel proceso dinámico que tiene lugar en un sistema cuando el volumen, la temperatura y la presión no cambian.
Estado de equilibrio
Las variables de estado también se llaman
Funciones de estado
son el conjunto de valores que adoptan ciertas variables físicas y químicas y que nos permiten caracterizar el sistema.
Variables de estado
Cuáles son las variables de estado de los gases?
Presión
Volumen
Masa
Temperatura
es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
Entalpia
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción
Exotérmica
cambio de energia libre espontanea, libera energia “produccion de energia” (-) ¿qué tipo de reacción es?
Exotérmica
cambio de energia libre no espontanea, absorbe energia “inversion de energia”(+) ¿Qué tipo de energía es?
Endotermica
Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción
Endotermica
es por definición, la variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas.
¿Qué tipo de entalpia es?
Entalpia en formación
es la variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia.
¿Qué tipo de Entalpia es?
Entalpia de combustión
es el calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de cualquier
sustancia (sólida, líquida o gaseosa) en agua.
¿Qué tipo de Entalpia es?
Entalpia de disolución
es la variación generada durante la reacción química de un mol de cualquier sustancia.
¿Qué tipo de Entalpia es?
Entalpia de reacción
(disociación) describe la energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula.
¿Qué tipo de Entalpia es?
Entalpia de enlace
Es el grado de desorden que tiene un sistema.
Entropía
De donde procede la palabra entropia?
Del griego “em” se significa sobre, en y cerca de; y “sqopg” que significa giro, alternativa, cambio, evolución o transformación
Cuanto ____ es la entropía de un sistema, menor es su disponibilidad de energía y. mayor es el desorden del mismo (sistemas abiertos).
Mayor
“El incremento en la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de energía agregada al calentar el sistema menos la cantidad perdida como resultado del trabajo realizado por el sistema con sus alrededores…”
¿Qué ley de la termodinámica es?
Primera ley de la termodinámica
Si es una reacción exotérmica su Entalpia va ser
Menor a cero (<0)
Si es una reacción Endotermica la Entalpia va ser
Mayor a 0 (>0)
En un sistema, un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo…
¿Qué ley de la termodinámica es?
Segunda ley de la termodinámica
es aquella porción del cambio en energía total que es capaz de utilizarse para realizar un trabajo
¿De qué estamos hablando?
Energía libre de Gibbs
la reacción procede espontáneamente con liberación de energía libre = reacción exergónica (exotérmica).
¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?
Cuánto la energía libre de gibbs es negativa
la reacción procede solamente si la energía libre puede ser invertida = reacción endergónica (endotérmica).
¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?
Cuando la energía libre de gibbs es positiva
el sistema se encuentra en equilibrio y no ocurre ningún cambio.
¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?
Cuando la energía libre de gibbs es igual a 0
Cuándo es que la energía libre de gibbs va ser igual a 0?
Cuando las concentraciones de 1.0 mol/L = ∆G0
Cuando el PH de 7 = ∆G0
Si es mayor la constante de productos en el equlilibrio, quiere decir que
Hay mayor productos que reactivos y que los productos son más estables que los reactivos
Es la enzima que cataliza la conversión de Glucosa-1-P a Glucosa -6-P
Fosfoglucomutasa
es la moneda de cambio de la energía celular, actúa como un donador de grupos fosfato con enlaces altamente energéticos (potencial de transferencia de grupos químicos muy alto).
ATP
Existen 3 fuentes principales de grupos fosfatos altamente energéticos que toman parte en los procesos energéticos intracelulares:
Fosforilacion oxidativa
Glucolisis
Ciclo de Krebs
En la glucolisis inicia en el cutis sol con 2 ATP y 2 NADH, ¿al final con cuantos termina?
2 ATP —> 2 ATP
2 NADH —> 6 ATP
En el ácido piruvico del acetilco enzimaA con cuantos ATP termina
6ATP
En el ciclo de krebs con cuantos ATP termina?
2 ATP
18 ATP
4 ATP
Total de 24 ATPs (primera fase)
Cuantos ATP tiene al final el ciclo de krebs?
38 ATP
Convierte del ADP al ATP y libera protones (H)
ATP sintasa
АТР + H20 —> ADP + Pi ¿cuánto es la energía que libera)
-7.6 Kcal/mol
glucosa + Pi —> glucosa 6P + H20 ¿cuánta energía libera?
3.3 Kcal/ mol
ATP + glucosa —> glucosa 6P + ADP ¿cuánta energía libera?
-4 Kcal/mol
Cuán es la forma reducida del NAD?
NADH
Pérdida de electrones es
Oxidación
Ganancia de electrones es
Reducción
