Tema 3: Bioquimica Del Agua, Equilibrios Ionicos De Disolucion Y Tampones Fisiologicos

Question 1

Agua

Answer 1

65, 70% peso corporal

Question 2

Estructura molecular del agua:

Answer 2

2 átomos de H unidos covalentemente a un O

Question 3

Disposición Tetraédrica

Answer 3

Oxígeno en el centro con dos direcciones hacia los H y otras dos orbitales ocupados por 2 pares de electrones

Question 4

Disposición Tetraédrica

Answer 4

Oxígeno en el centro con dos direcciones hacia los H y otras dos orbitales ocupados por 2 pares de electrones

Question 5

Dipolo eléctrico

Answer 5

O más electroneg que H, atrae mas fuerte e-. Distribución asimétrica da un dipolo

Question 6

Puentes de hidrogeno

Answer 6

Interacciones dipolo dipolo entre moléculas de agua

Question 7

Puentes de hidrogeno unen

Answer 7

O (-) de una molécula con H (+) de otra adyacente

Question 8

Propiedades fisicoquímicas (11)

Answer 8

Liquida
Densidad
Alta temperatura ebullición
Alto calor especifico
Alto calor de vaporización
Alta conductividad calorífica
Alta constante dialéctica
Disolvente compuestos polares
Capacidad de solvatacion o hidratación de iones
Disolvente moléculas anfipaticas
Elevada tensión suoperficial

Question 9

Funciones biológicas y fisiológicas (5)

Answer 9

Componente estructural de macromoléculas
Disolvente universal
Sustrato o producto de reacciones
Termorregulador
Regulador de pH

Question 10

Ionizacion del agua (pH). Agua es

Answer 10

Electrolito débil cuyas moléculas se disocian en muy pequeña cantidad

Question 11

Sustancia anfotera

Answer 11

Puede actuar al mismo tiempo como acido o como base

Question 12

Keq y kw

Answer 12

Keq = [H+] ∙ [OH-] / [H2O]
Kw = [H+] ∙ [OH-] = 10(14) M2

Question 13

Producto ionico del agua

Answer 13

Concentraciones de iones hidrogeno e hidroxilo son iguales [H+] = [OH-] = 10(-7) M

Question 14

El pH

Answer 14

Esta determinado por las concentraciones relativas de ácidos y bases. Se define como el logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidrogeno con el signo cambiado.

pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]

Question 15

Las disoluciones se clasifican según pH:

Answer 15

Neutras : = 7
Ácidas: menor a 7
Básicas: mas de 7

Question 16

PH fisiológico

Answer 16

Extra celular: 7.4
Intracelular: 7,35-7,45

Question 17

Ácido y base fuerte

Answer 17

Totalmente disociado (HCl)

Question 18

Ácido y base débiles:

Answer 18

Poco disociados (CHCOOH)

Question 19

Constante de disociación

Answer 19

Ka y Kb según sean acido o base según el grado de disociación serán mas o menos fuertes

Question 20

Ecuación henderson

Answer 20

Ácido pH = pKa + log [Sal] / [Ácido]
Base pH = pKa + log [Base] / [Sal]

Question 21

Hechos deducibles Ecuación de Hendersson-Hasselbach

Answer 21

el valor de pH de una disolución reguladora depende de la proporción relativa de ácido/sal o base/sal.
• La concentración sí influye en la capacidad de amortiguación.
• La amortiguación es máxima cuando el pH del medio coincide con el pKa de la disolución, lo que sucede cuando las concentraciones de ácido y sal o de base y sal son iguales.
• Las disoluciones reguladoras tamponan bien hasta valores de pH de una unidad por encima o por debajo del valor de su pKa.

Question 22

Tampon fosfato

Answer 22

El mejor es el 2 equilibrio ya que pKa es próximo a pH fisiológico.
Medio intracelular y en túbulos renales

Question 23

Tampon bicarbonato

Answer 23

Eliminar co2 favorece incremento pH
Eliminar HCO3 la disminución del pH

Question 24

Concentración de bicarbonato puede regularse

Answer 24

Eliminación renal y ventilación pulmonar

Question 25

Sistema carbonico bicarbonato

Answer 25

Principal en medio extracelular

Question 26

Alteraciones

Answer 26

Acidosis y alcalosis

Question 27

Equilibrio hidroeléctrico

Answer 27

En riñones se regula la homeostasis del agua y electrolitos

Question 28

Equilibrio hidroeléctrico riñones

Answer 28

En riñones se regula la homeostasis del agua y electrolitos

Question 29

Osmolaridad (tonicidad)

Answer 29

Concentración promedio de sustancias osmotic activas en liq extracel y intracel es 290mmol/kg de h2o

Question 30

Ósmosis

Answer 30

Difusión pasiva entre dos disoluciones separadas por una membrana semipermeable de la solución mas diluida (hipo tónica) a la mas concentrada (hipertonica) hasta alcanzar misma concentración (isotónicas)

Question 31

Presión osmotica

Answer 31

Tendencia de las células a retener el agua, cuanto mayor concentración de solitos mayor presión osmotica

Question 32

Suero salino normal

Answer 32

Esta al 0,9%, 0,9g de nacl cada 100ml de solución