Tema 2: Bioelementos Y Biomoleculas Flashcards

1
Q

Átomo constituido por

A

Núcleo (protones neutrones) corteza (electrones en orbitales)

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2
Q

Cuales son los biolementos primarios

A

Carbono, nitrógeno, oxígeno y hidrógeno

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3
Q

Forman enlaces

A

Covalentes, muy estables

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4
Q

Forman enlaces

A

Covalentes, muy estables

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5
Q

Bioelementos secundarios (0,5%)

A

S, P,Ca, Na, K, Cl

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6
Q

Oligoelementos principales

A

Fe, Mn, Cu, Zn, F, I

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7
Q

Biomoleculas inorganicas

A

Agua, gases, sales inorganicas

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8
Q

Biomoleculas orgánicas

A

Glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos, metabólicos intermediarios

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9
Q

Idea utilizar valencias en elementos como punto unión entre ellos, llegando a teoría estructural

A

Kekulé

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10
Q

Átomos compartían electrones hasta conseguir configuración de capa completa

A

Lewis (regla del octeto)

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11
Q

Disposición electrones

A

Al rededor átomo en orbitales, centro menos energía, ultima capa electrones de valencia.

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12
Q

Enlace covalente

A

Comparten electrones, estable, fuerte y resistente, sencillo doble o triple.

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13
Q

Teoría enlace de valencia

A

Enlace participan orbitales de capa de valencia. Covalente (solapamiento orbitales semilleros)

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14
Q

Moléculas no polares

A

Todos átomos iguales dispuestos simétricamente al rededor de átomo central A, geométrico

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15
Q

Moléculas polares

A

Átomos terminales diferentes o no simétricos

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16
Q

Polaridad puede venir…

A

Electronegatividad

17
Q

Electronegatividad átomo

A

Capacidad de atraer par de electrones hacia el mismo en enlace covalente

18
Q

Enlace ionico

A

Atracción electrostática de dos iones de carga opuesta

19
Q

Los átomos…

A

Ceden electrones (cationes) aceptan electrones(aniones)

20
Q

Interacciones no covalentes

A

Fuerzas electrostáticas,
puentes de hidrogeno,
Fuerzas VAn der waals
Interacciones hidrofobas
Fuerzas polares

21
Q

Fuerzas electrostáticas

A

Entre átomos cargados

22
Q

Puentes de hidrogeno

A

Entre H y átomo muy electronegativo ( O, N, F)

23
Q

Fuerzas van der waals

A

Atracción débil entre núcleo átomo y electrones átomos cercanos

24
Q

Interacciones hidrofobas

A

Átomos hidrofobos agruparse entre si en medio acuoso.

25
Q

Fuerzas polares

A

Entre átomos sin carga

26
Q

Esterioisomeria

A

Biomoleculas de = composición atómica orientados distinto
Cis o trans

27
Q

Esterioisomeria óptica : carbono asimétrico

A

Carbono unido a 4 sustituyentes diferentes

28
Q

Esterioisomeria óptica: isomeros

A

D: -OH derecha
L: -OH izquierda
Diferentes de dextrogiro y levogiro

29
Q

Isomeros ópticos desvían plano de luz polarizada

A

Dextrogiros (+) plano luz derecha
Levogiros (-) plano luz izquierda