TEMA 2: Equilibri Químic Flashcards
Que els hi passa a les reaccions reversibles?
Tendeixen a assolir l’equilibri
Que es l’equilibri
Estat final del sistema en el qual la velocitat de reacció directa i inversa s’igualen i les concentracions de les substàncies que hi intervenen es mantenen constants, és a
dir, tot i haver-hi encara reactius, no augmenten els productes.
Per tant, la velocitat neta de reacció és 0
Constant d’equilibri
KC= [D]d [C]c /[A]a [B]b
De que depenen les unitats de kc
•Les unitats de KC depenen de l’estequiometria de la reacció.
Pot ser adimensional o tenir unitats de concentració Molar elevat a una potència.
De que depen KC
•KC és una relació de constants cinètiques, que depenen de la temperatura, per tant el
valor de KC també dependrà de la temperatura en que es dóna la reacció.
Que volem fer si volen saber si una reaccio esta en equ?
Comparar QCi Kc
Com sabem si esta a l’eq comparant qc i kc?
Qc < Kc El sistema no està en equilibri.
Per arribar-hi, el sistema ha d’evolucionar reaccionant cap
a la dreta el sentit de formació de productes.
Qc = Kc El sistema està en equilibr
Qc > Kc El sistema no està en equilibri.
Per arribar-hi, el sistema ha
d’evolucionar reaccionant cap a l’esquerra ,en el sentit de formació de
reactius
Carac equilibri
- Tenim una barreja de productes i reactius en un recipient i les concentracions de totes les substàncies en mantenen constants al llarg del temps.
- Les velocitats de les reaccions directa i inversa són iguals.
- S’arriba al mateix estat d’equilibri (mateixa KC) independentment de les concentracions inicials.
- Es pot arribar a un estat d’equilibri des de qualsevol extrem, és a dir, partint dels reactius o dels productes.
- És una situació dinàmica, ja que la reacció no s’atura, sinó que continua produint-se en ambdós sentits.
- Si en la reacció intervenen gasos, perquè es pugui assolir l’equilibri cal que els gasos no puguin marxar (sistema tancat).
- L’estat d’equilibri (i la KC) depèn de la temperatura.
- En una reacció igualada, si multipliquem per n els coeficients estequiomètrics, el valor de KCnova serà K^n
- Si escrivim la reacció de manera inversa, la nova KC serà 1/KC
Equilibris heterogenis
•Quan les espècies químiques de la reacció es troben en diferents fases/estats físics
•En l’expressió de K (constant d’equilibri) no hi apareixen les concentracions dels sòlids i
líquids purs, perquè, a una determinada temperatura, aquestes concentracions són
constants.
Formules que relacionen les K deq I G
•Si el sistema està en equilibri (ΔG=0), es compleix que…
ΔG°= -RT ln K
K = e ^-ΔG°/(RT)
Quan val R?
R= 8,314
Quin es el principi de Le Chatelier?
Si un sistema en equilibri rep una pertorbació que modifica qualsevol dels factors que determinen l’equilibri (T, P, V, concentracions), la reacció evolucionarà en el sentit que compensi la modificació retornant a un nou estat d’equilibri.
Com afecta el canvi de concentracio
En l’addició d’un reactiu o producte, la reacció tendeix a consumir la substància afegida.
En l’eliminació d’un reactiu o producte, la reacció tendeix a reposar-lo
Com afecta el canvi de pressio
En reaccions en fase gasosa, si la pressió augmenta, l’equilibri es desplaça per reduir el
nombre de molècules en fase gas.
NOTA: Si hi ha el mateix nombre de mols de gas en els reactius i productes (Δn=0), un canvi de
pressió no afecta l’equilibri.
Com afecta el canvi de temperatura?
Un augment de la temperatura afavoreix el sentit en que la reacció és endotèrmica, i
una disminució, el sentit exotèrmic
•Solubilitat:
•Solubilitat: concentració de solut que fa falta per obtenir una
dissolució saturada
•Dissolució saturada:
aquella que conté la màxima concentració de
solut que es pot dissoldre
•Producte de Solubilitat (Kps):
Constant d’equilibri de solubilitat.
Producte de la solubilitat en l’equilibri de cada ió, tenint en compte
l’estequiometria.
Formula Kps
Kps = [C,catió]m [A,anió]n
Unitats Kps
molar^ (n+m)
Si la Kps es alta com es la solubiitat?
Alta
Que es el producte ionic? (Q)
•Producte de concentracions d’ions d’una dissolució calculat en qualsevol moment
diferent de l’equilibri.
Indiquen si les dos dios productes duna sal precipitaran
Si Q> Kps la sal precipitarà
Si Q=Kps la solució estarà saturada (Equilibri)
Si i Q
Que es lefecte del io comu?
•La solubilitat d’una sal disminueix quan afegim a la dissolució una segona sal que
contingui un ió comú a la primera
Segons el principi de Le Chatelier, augmentem la concentració d’un producte (I- dissolt) i per tant,
l’equilibri evoluciona formant reactiu (precipitat sòlid, desplaçament equilibri a l’esquerra)
Explica les reaccions redox
•Les reaccions redox impliquen la transferència d’electrons entre molècules, tot i que el
mecanisme detallat és normalment més complicat.
•OXIDACIÓ: Procés en el qual una molècula perd electrons
•REDUCCIÓ: Procés en el qual una molècula guanya electrons
AGENT OXIDANT:
Provoca l’oxidació d’una molècula i, per tant, a la vegada es redueix (GUANYA ELECTRONS)
AGENT REDUCTOR:
Provoca la reducció d’una molècula i, per tant, a la vegada s’oxida (PERD ELECTRONS)
