TEMA 2: Equilibri Químic

Question 1

Que els hi passa a les reaccions reversibles?

Answer 1

Tendeixen a assolir l’equilibri

Question 2

Que es l’equilibri

Answer 2

Estat final del sistema en el qual la velocitat de reacció directa i inversa s’igualen i les concentracions de les substàncies que hi intervenen es mantenen constants, és a
dir, tot i haver-hi encara reactius, no augmenten els productes.
Per tant, la velocitat neta de reacció és 0

Question 3

Constant d’equilibri

Answer 3

KC= [D]d [C]c /[A]a [B]b

Question 4

De que depenen les unitats de kc

Answer 4

•Les unitats de KC depenen de l’estequiometria de la reacció.
Pot ser adimensional o tenir unitats de concentració Molar elevat a una potència.

Question 5

De que depen KC

Answer 5

•KC és una relació de constants cinètiques, que depenen de la temperatura, per tant el
valor de KC també dependrà de la temperatura en que es dóna la reacció.

Question 6

Que volem fer si volen saber si una reaccio esta en equ?

Answer 6

Comparar QCi Kc

Question 7

Com sabem si esta a l’eq comparant qc i kc?

Answer 7

Qc < Kc El sistema no està en equilibri.
Per arribar-hi, el sistema ha d’evolucionar reaccionant cap
a la dreta el sentit de formació de productes.

Qc = Kc El sistema està en equilibr

Qc > Kc El sistema no està en equilibri.
Per arribar-hi, el sistema ha
d’evolucionar reaccionant cap a l’esquerra ,en el sentit de formació de
reactius

Question 8

Carac equilibri

Answer 8

1. Tenim una barreja de productes i reactius en un recipient i les concentracions de totes les substàncies en mantenen constants al llarg del temps.
2. Les velocitats de les reaccions directa i inversa són iguals.
3. S’arriba al mateix estat d’equilibri (mateixa KC) independentment de les concentracions inicials.
4. Es pot arribar a un estat d’equilibri des de qualsevol extrem, és a dir, partint dels reactius o dels productes.
5. És una situació dinàmica, ja que la reacció no s’atura, sinó que continua produint-se en ambdós sentits.
6. Si en la reacció intervenen gasos, perquè es pugui assolir l’equilibri cal que els gasos no puguin marxar (sistema tancat).
7. L’estat d’equilibri (i la KC) depèn de la temperatura.
8. En una reacció igualada, si multipliquem per n els coeficients estequiomètrics, el valor de KCnova serà K^n
9. Si escrivim la reacció de manera inversa, la nova KC serà 1/KC

Question 9

Equilibris heterogenis

Answer 9

•Quan les espècies químiques de la reacció es troben en diferents fases/estats físics
•En l’expressió de K (constant d’equilibri) no hi apareixen les concentracions dels sòlids i
líquids purs, perquè, a una determinada temperatura, aquestes concentracions són
constants.

Question 10

Formules que relacionen les K deq I G

Answer 10

•Si el sistema està en equilibri (ΔG=0), es compleix que…
ΔG°= -RT ln K
K = e ^-ΔG°/(RT)

Question 11

Quan val R?

Answer 11

R= 8,314

Question 12

Quin es el principi de Le Chatelier?

Answer 12

Si un sistema en equilibri rep una pertorbació que modifica qualsevol dels factors que determinen l’equilibri (T, P, V, concentracions), la reacció evolucionarà en el sentit que compensi la modificació retornant a un nou estat d’equilibri.

Question 13

Com afecta el canvi de concentracio

Answer 13

En l’addició d’un reactiu o producte, la reacció tendeix a consumir la substància afegida.
En l’eliminació d’un reactiu o producte, la reacció tendeix a reposar-lo

Question 14

Com afecta el canvi de pressio

Answer 14

En reaccions en fase gasosa, si la pressió augmenta, l’equilibri es desplaça per reduir el
nombre de molècules en fase gas.
NOTA: Si hi ha el mateix nombre de mols de gas en els reactius i productes (Δn=0), un canvi de
pressió no afecta l’equilibri.

Question 15

Com afecta el canvi de temperatura?

Answer 15

Un augment de la temperatura afavoreix el sentit en que la reacció és endotèrmica, i
una disminució, el sentit exotèrmic

Question 16

•Solubilitat:

Answer 16

•Solubilitat: concentració de solut que fa falta per obtenir una
dissolució saturada

Question 17

•Dissolució saturada:

Answer 17

aquella que conté la màxima concentració de

solut que es pot dissoldre

Question 18

•Producte de Solubilitat (Kps):

Answer 18

Constant d’equilibri de solubilitat.
Producte de la solubilitat en l’equilibri de cada ió, tenint en compte
l’estequiometria.

Question 19

Formula Kps

Answer 19

Kps = [C,catió]m [A,anió]n

Question 20

Unitats Kps

Answer 20

molar^ (n+m)

Question 21

Si la Kps es alta com es la solubiitat?

Answer 21

Alta

Question 22

Que es el producte ionic? (Q)

Answer 22

•Producte de concentracions d’ions d’una dissolució calculat en qualsevol moment
diferent de l’equilibri.

Indiquen si les dos dios productes duna sal precipitaran

Si Q> Kps  la sal precipitarà
Si Q=Kps  la solució estarà saturada (Equilibri)
Si i Q

Question 23

Que es lefecte del io comu?

Answer 23

•La solubilitat d’una sal disminueix quan afegim a la dissolució una segona sal que
contingui un ió comú a la primera
Segons el principi de Le Chatelier, augmentem la concentració d’un producte (I- dissolt) i per tant,
l’equilibri evoluciona formant reactiu (precipitat sòlid, desplaçament equilibri a l’esquerra)

Question 24

Explica les reaccions redox

Answer 24

•Les reaccions redox impliquen la transferència d’electrons entre molècules, tot i que el
mecanisme detallat és normalment més complicat.
•OXIDACIÓ: Procés en el qual una molècula perd electrons
•REDUCCIÓ: Procés en el qual una molècula guanya electrons
AGENT OXIDANT:
Provoca l’oxidació d’una molècula i, per tant, a la vegada es redueix (GUANYA ELECTRONS)
AGENT REDUCTOR:
Provoca la reducció d’una molècula i, per tant, a la vegada s’oxida (PERD ELECTRONS)

Question 25

Que es l’estat d’oxidacio

Answer 25

•Suma de càrregues positives (protons) i negatives (electrons) d’un àtom (indirectament
indica el nombre d’electrons que l’àtom ha acceptat o cedit).
•L’estat d’oxidació és una aproximació conceptual, útil per estudiar processos redox.

INCREMENT de l’estat d’oxidació: OXIDACIÓ de la molècula
DISMINUCIÓ de l’estat d’oxidació: REDUCCIÓ de la molècula

Question 26

Que es el potencial de reduccio?

Answer 26

•Ordena les substàncies segons els seus potencials de reducció estàndards (E°)

Quan mes fort sigui l’agent reductor i mes debil sigui l’agent oxidant, mes negatiu es el potencial

Question 27

Reaccions acids base

Answer 27

Transferencia de protons

ÀCID: substància que tendeix a cedir protons (H+) En cedir, es torna base conjugada
BASE: substància que tendeix a acceptar protons (H+) En guanyar el protó, la base
es converteix en el seu
“àcid conjuga

Question 28

Constants d’accidesa i basicitat

Answer 28

indiquen l'acidesa i basicitat duna base o acid
 `pka= -logka
pkb-log kb
 ka · kb = kw
pka + pkb = pkw

Question 29

Condicions acids i bases forts

Answer 29

Àcids i bases FORTS: en solució aquosa, estan totalment ionitzats. pKa<0 pKb<0
Ex. àcids forts: HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 (primera ionització) Ka>1 Kb>1
Ex. Bases fortes: NaOH, LiOH, KOH, Ca(OH)2 (primera ionització

Question 30

Condicions debils

Answer 30

Àcids i bases DÈBILS: en solució aquosa, estan parcialment ionitzats. 
Ex. àcids dèbils: H2CO3, H3PO4, HSO4
-HCOOH
Ex: base debils, amines
0Ka>10-2 1>Kb>10-2
0

Question 31

Condicions molt debils

Answer 31

Àcids i bases MOLT DÈBILS: en solució aquosa, estan molt poc ionitzats. pKa>2 pKb>2
Ka<10-2 Kb<10-2

Question 32

Quan es Ka · Kb

Answer 32

1·10 ^-14

Question 33

Quan es la suma de poh i ph?

Answer 33

poh + ph = 14

Question 34

Que son les sals?

Answer 34

•compostos iònics que es poden considerar formats per la reacció de neutralització entre un àcid i una base.
Hidròlisi de les sals:
En dissoldre’s, alliberen els seus ions, corresponents a l’àcid i la base conjugats dels que vam formar la sal.

Question 35

Que es una volumetria

Answer 35

•Determinació de la concentració d’un àcid (o base) en dissolució per reacció de neutralització amb
una base (o àcid, respectivament)
•Es representa gràficament amb una corba de valoració:
mesura del volum de base (o àcid) –punt d’equivalència- de concentració coneguda (bureta) que
fa falta per neutralitzar una determinada quantitat d’àcid (o base) (erlenmeyer) de concentració
desconeguda.
•Tipus: àcid fort-base forta / base forta-àcid fort / àcid dèbil-base forta / base dèbil-àcid fort

Question 36

Que son els indicadors

Answer 36

Substàncies que modifiquen el seu color segons el pH del medi. El canvi de color està
relacionat amb un canvi en la seva estructura molecular
El viratge de l’indicador ens permet determinar el moment en que s’assoleix el punt
final, o sigui, quan s’ha completat la neutralització.

Question 37

A que correspon la pka

Answer 37

El valor de pKa correspon al valor de pH d’una dissolució en que
tenim la mateixa quantitat d’àcid que de base conjugada.

Question 38

Equacio de Henderson-Hasselbach

Answer 38

•Dissolució d’un àcid feble i la sal de la seva base conjugada (en quantitats
adequades)
Mantenen el pH tot i l’addició extra d’àcids o bases (no ilimitadament)
cada tampó manté el pH prop del pKa de l’àcid que forma el tampó

ph= pka-log [acid/base)

Question 39

Capacitat amortidora

Answer 39

Capacitat amortidora (tamponadora):
Quantitat d’àcid o base que es pot afegir sense que es modifiqui 
el pH ± 1 del pKa del tampó