TEMA 1: L'atom

Question 1

Principio de exclusión de Pauli

Answer 1

•En cada orbital sólo pueden haber 2 electrones con spins (s) emparejados (+ ½ y – ½ )

Question 2

Principio de construcción (“Aufbau” o “building up”

Answer 2

•Los electrones van llenando los orbitales de mínima a máxima energía potencial

Question 3

Regla de Hund:

Answer 3

•Los electrones tienden a la máxima multiplicidad de spin.
(Dentro de cada subcapa de orbitales de idéntica energía colocaremos un electrón en cada orbital hasta que sea posible sin emparejarlos)

Question 4

Quien invento la tabla periodica

Answer 4

Dmitri Mendeléiev (1869) descubrió la ley periódica con la que clasificar y ordenar los
elementos químicos en orden creciente de número atómico (Z)

Question 5

Como se llaman las filas y columnas de la tabla periodica

Answer 5

Filas (que llamamos PERIODOS)
Columnas (que llamamos GRUPOS)
Bloques (indica la subcapa llenándose

Question 6

Que es el volumen atomico

Answer 6

•Átomos considerados como esferas. Distancia que existe entreel núcleo y la capa de valencia (electrón estable más alejado).
Proporciona el tamaño relativo del átomo.

Question 7

Potencial de ionizacion

Answer 7

•Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo.

Question 8

Afinidad electrónica:

Answer 8

•Es la energía liberada (o captada) por un átomo cuando

captura un electrón

Question 9

Que es la electronegatividad

Answer 9

magnitud química que mide la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los
electrones de otro átomo en un enlace.
Baja tendencia a formar cationes (A+)
Alta tendencia a formar aniones (A-)

Question 10

Variación de la energía vs distancia entre los núcleos

Answer 10

1r: Acercamiento disminución de la energía por
atracción electroestática.
2n: Solapamiento aumento de la energía por
repulsión entre los núcleos y entre nubes
electrónicas

Question 11

Que es la energia de enlace

Answer 11

(o de disociación) es la

necesaria para romper el enlace.

Question 12

Que es la longitud de enlace

Answer 12

Es la distancia entre los

núcleos de los átomos que lo constituyen.

Question 13

Enlace iónico:

Answer 13

Es aquel formado por atracción electrostática entre un átomo que cede un
electrón (+) y otro que lo acepta (-).

Question 14

Condicioes favorables formacion enlace ionico

Answer 14

• Átomo con PI muy bajo: electrón fácil de arrancar (Ej. Cs, Na)
• Átomo con AE muy alta: gran avidez de captura (Ej. Cl)

Question 15

Cuando tiene lugar el enlace ionico en solidos

Answer 15

•Este tipo de enlace sólo tiene lugar en sólidos cuando los átomos forman estructuras
ordenadas (redes cristalinas) de manera que cada átomo está enlazado con más de un
átomo de carga contraria.

Question 16

Que es la energia reticular

Answer 16

Es la energía desprendida (proceso exotérmico) al

formarse la red cristalina

Question 17

Nº de coordinación

Answer 17

Número de átomos de un signo que están unidos al mismo átomo de signo contrario

Question 18

Enlace covalente. Teoria de Lewis

Answer 18

•Enlace covalente: el formado cuando dos átomos comparten un par de electrones.
•Los átomos comparten electrones para intentar tener la estructura electrónica de gas
noble ➔ 8 electrones en la capa de valencia (Regla del octeto).
•Se formarán enlaces sencillos, dobles o triples compartiendo 1, 2 o 3 pares de electrones.
•Orden de enlace: Nº de pares de electrones compartidos

Question 19

Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TREPEV; VSERP

Answer 19

•Modelo usado para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos.
•Basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo
•Los pares de electrones se colocan en las posiciones más alejadas de la superficie de una
esfera alrededor de un átomo central. Esto determina la geometría molecular.

Question 20

Hay excepciones de TRPEV

Answer 20

•Existen grupos de compuestos donde fallan las predicciones de la TREPEV. Ej. Metales de transición
•Se compara y contrasta con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma
molecular a través de orbitales que son energéticamente accesibles para formar enlaces

Question 21

Teoría de hibridación de orbitales atómicos.

Answer 21

Modelo sofisticado para entender cómo átomos y electrones se ensamblan en moléculas e iones
poliatómicos
•Los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se mueven bajo la
influencia de los núcleos de toda la molécula.

Question 22

Interpretación del enlace mediante orbitales atómicos

Answer 22

•Solapamiento de los orbitales atómicos superponiendo sus zonas de
mayor probabilidad de encontrar sus respectivos electrones.
•El enlace se forma cuando dos electrones comparten la misma región
del espacio, bajo la atracción de dos núcleos simultáneamente.
•Estos electrones deberán tener spins anti paralelos

Question 23

Tipos de enlaces según la geometría de solapamiento

Answer 23

• SIGMA (σ): Solapamiento en el mismo eje

- PI (π) solapamiento en ejes paralelos

Question 24

Orbitales híbridos

Answer 24

• Se crean nuevos orbitales, formados por combinación lineal de los orbitales atómicos
• La representación espacial del orbital atómico híbrido delimitará el contorno que encierra un 90% de probabilidad de encontrar el electrón.
• Se formarán tantos orbitales híbridos degenerados como orbitales atómicos intervengan.
• En cada orbital podrá haber dos electrones.

Question 25

Que es un ion

Answer 25

molécula o átomo que presenta carga eléctrica positiva o negativa.

Question 26

Que es un dipolo:

Answer 26

Molécula formalmente neutra que presenta una distribución asimétrica de los electrones debido a que está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. En términos generales, se define como sistema de dos cargas iguales y de signo contrario separadas por una pequeña distancia.

Question 27

•Dipolo inducido:

Answer 27

molécula no polar que sufre una deformación de su nube electrónica por la
presencia de iones o moléculas polares.

Question 28

•Momento dipolar:

Answer 28

magnitud vectorial de los dipolos definida como el producto de la carga fraccional
presente sobre cada átomo por la distancia entre ellas.

Question 29

Que es el efecto hidrofobico?

Answer 29

•Tendencia de las moléculas no polares a la agregación cuando están en solución acuosa y excluir a la moléculas de
agua. ➔ Moléculas HIDROFÓBICAS

Question 30

Que es el efecto hidrofobico en terminos termodinamicos?

Answer 30

(A) La solvatación de las moléculas hidrofóbicas implica un aumento del orden de las moléculas de agua a su alrededor. ➔ disminución de la entropía (no favorable)
(B) La asociación de moléculas hidrofóbicas minimiza el área de contacto y el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto ellas. ➔ menos moléculas de agua ordenadas ➔ mayor entropía (favorable)

Question 31

Ejemplos efecto hidrofobico

Answer 31

•Responsable de la separación de una mezcla de aceite y agua, gotas de rocío sobre las hojas,…
•En Biología molecular, es el responsable de la formación de las membranas celulares y vesículas, plegamiento de proteínas, anclaje de proteínas de membrana en entornos lipídicos no polares y a la asociación de proteínas con
pequeñas moléculas. ➔ Esencial para la vida

Question 32

Que es el puente de hidrogeno

Answer 32

•Atracción dipolo-dipolo particularmente fuerte que ocurre entre moléculas en las cuales un Hidrógeno está enlazado en forma covalente con un elemento muy pequeño y muy electronegativo (F, O, N). Se forman entonces moléculas muy polares en las que un pequeño átomo de Hidrógeno lleva una carga positiva que fácilmente se puede aproximar al extremo negativo de un dipolo cercano

Ej. Principal: H2O
La red de puentes de hidrógeno que se forma entre moléculas de agua hace que el agua tenga propiedadesfísico-químicas notables.
Ej. Entre moléculas diferentes