Stati di aggregazione

Question 1

quali sono?

Answer 1

aeriforme
liquido
solido

Question 2

da cosà è determinato uno stato di aggregazione?

Answer 2

dal numero e dalla forza dei legami

Question 3

come si verificano i passaggi di stato?

Answer 3

Si verificano sottraendo o fornendo calore auna sostanza, perché avvenga una rottura o formazione di legami chimici intermolecolari o ionici.

Question 4

come si presenta la temperatura del sistema durante i cambiamenti di stato?

Answer 4

Si presenta costanti, il calore è interamente consumato nella rottura dei legami chimici e non produce un aumento dell’agitazione termica

Question 5

che cos’è l’agitazione termica?

Answer 5

Per agitazione termica si intende il movimento continuo di cui sono dotati le molecole e gli atomi in tutti gli stati di aggregazione della materia; l’espressione è usata particolarmente nel caso delle molecole degli aeriformi.

Question 6

che cos’è il calore latente(Q)?

Answer 6

è la precisa quantità di calore per cambiare lo stato di una sostanza, il calore latente del cambiamento è maggiore per evaporizzazione rispetto alla fusione

Question 7

caratteristiche dei gas perfetti?

Answer 7

• non hanno ne forma ne volume proprio
• bassa densità
  masso grado di disordine

Question 8

quando un gas si dice perfetto?

Answer 8

-le particelle hanno volume proprio nullo
- non esistono interazioni fra le particelle a distanza
- gli urti tra le particelle sono elastici
poi ubbidiscono alle leggi:
- di Boyle
di Charles
di Gay -Lussac

Question 9

cosa prevede la legge di Boyle (isoterma)

Answer 9

il V volume del gas varia in modo inversamente proporzionale alla pressione, a temperatura costante.
p*V= costante

Question 10

cosa prevede la legge di Charles (isobara)

Answer 10

A pressione costante, il volume del gas varia in modo direttamente proporzionale alla Temperatura. Il volume iniziale fratto la temperatura iniziale è uguale al rapporto tra volume finale e temperatura finale

Question 11

cosa prevede la Gay lussac (isocora)

Answer 11

a volume costante , la pressione di un gas varia in modo direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Pressione iniziale fratto temperatura iniziale uguale pressione finale fratto temperatura finale

Question 12

cosa prevede la legge di dalton?

Answer 12

• la pressione totale di una miscela di gas è la somma delle singole pressioni dei gas presenti
• la pressione parziale di un gas in un miscuglio è uguale alla pressione che il gas eserciterebbe se occupasse da solo il volume occupato dall’intera miscela gassosa.

Question 13

Da cosa è determinata la pressione di un gas ideale?

Answer 13

è determinata dal trasferimento di energia cinetica delle singole molecole del gas per l’urto contro le pareti del recipiente che lo contiene

Question 14

cosa rappresenta la temperatura di un gas ideale?

Answer 14

è l’espressione macroscopica dell’agitazione delle molecole del gas, detta agitazione termica

Question 15

che cos’è la agitazione termica?

Answer 15

Per agitazione termica si intende il movimento continuo di cui sono dotati le molecole e gli atomi in tutti gli stati di aggregazione della materia;

Question 16

che cos’è un gas reale?

Answer 16

Per agitazione termica si intende il movimento continuo di cui sono dotati le molecole e gli atomi in tutti gli stati di aggregazione della materia;

Question 17

come sono aggreagati i liquidi?

Answer 17

grazie ai legami intermolecolari che tengono vicine le molecole

Question 18

che cos’è la tensione superficiale?

Answer 18

è una proprietà dei liquidi che si manifesta lungo le superfici di separazione. Si comporta come se fosse racchiuso da una membrana elastica

Question 19

com’è l’energia cinetica media di un liquido?

Answer 19

essa è proporzionale alla temperatura assoluta del liquido. Essa può leggermente superiore alla media nella superficie del liquido a causa dell’agitazione termica, che spezza i legami che le tengono unite al liquido, sfuggendo al liquido e passare allo stato aeriforme ( questo è il fenomeno dell’evaporazione)

Question 20

di cos’è composto il vapore?

Answer 20

é formato da molecole di liquido evaporate

Question 21

come si verifica l’equilibrio liquido vapore?

Answer 21

è un sistema bifasico dinamico , si ottiene quando il numero di molecole che passano allo stato di vapore nell’unità di tempo è uguale al numero di molecole che passano da vapore a liquido nell’unità di tempo

Question 22

come si dice l’equilibrio di un vapore?

Answer 22

Si dice saturo

Question 23

da cosa dipende la pressione di un vapore?

Answer 23

dalla temperatura ( aumenta all’aumentare di questa) e dalla natura del liquido

Question 24

che cos’è il punto di ebollizione di un liquido?

Answer 24

è la temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido è pari al valore della pressione della fase gassosa che sovrasta il liquido

Question 25

qual è la differenza tra evaporizzazione ed ebollizione?

Answer 25

nell’ebollizione si ha una formazione di vapore in tutta la massa liquida

Question 26

com’è la temperatura di ebollizione di un liquido?

Answer 26

dipende solo dalla natura del liquido e dalla pressione a cui sottoposta

Question 27

quali sono le caratteristiche dello stato solido?

Answer 27

è dotato di un reticolo cristallino in cui le particelle non sono libere di muoversi , occupano posizioni fisse e precise. L’unico movimento è quello di vibrazione intorno alle proprie posizioni , l’energia cinetica è solo di tipo di vibrazione ( rotazione e traslazione per liquidi e gas)

Question 28

proprietà che caratterizzano i solidi?

Answer 28

elasticità
durezza
malleabilità 
duttilità 
tenacia 
plasticità

Question 29

si distinguono in tre tipi di solidi:

Answer 29

solidi covalenti
solidi ionici
solidi molecolari
solidi metallici