reazioni chimiche

Question 1

che cos’è una reazione chimica e da cosa è formata?

Answer 1

E’ la trasformazione di una o più sostanze chimiche

Question 2

com’è strutturata un’ equazione chimica?

Answer 2

é composta da i reagenti a sinistra che costituiscono le sostanze e i prodotti a destra che sono il risultato della trasformazione, separate da una freccia

Question 3

com’è espressa una reazione chimica?

Answer 3

è spressa con un’equazione chimica

Question 4

Da quale Legge è soggetta una reazione chimica e cosa prevede?

Answer 4

la massa delle reagenti è uguale alla massa dei prodotti pertanto equivale a che il numero di atomi di ogni elemento dev’essere uguale nei reagenti e nei prodotti. Pertanto l’equazione risulterà bilanciata grazie ai coefficienti stechiometrici, questa è la legge di conservazione della massa di Lavoisier

Question 5

che cosa sono i coefficienti stechiometrici e a cosa servono? e in che modo si collega alla legge..?

Answer 5

numeri che precedono le formule e indicano quante molecole di una certa sostanza sono coinvolte nella reazione. E servono a Bilanciare le l’equazione delle reazioni chimiche.

Question 6

chi aveva dedotto il concetto di atomo e chi lo espose con una teoria scientifica?

Answer 6

il concetto di atomo fu dedotto per la prima volta da Democrito. Poi la sua teoria atomica ripresa da Dalton con le sue idee fondamentali e dotata di un valore scientifico

Question 7

quali sono le due leggi fondamentali della materia?

Answer 7

1. la legge della conservazione della massa di Lavoisier che prevede che in una reazione chimica, la somma delle masse delle sostanze reagenti è uguale alla somma delle masse delle sostanze prodotte
2. la legge delle proporzioni definite di Proust prevede che in una sostanza gli elementi sono combinati secondo un rapporto in peso definito e costante. ( una sostanza pura è una composizione costante pertanto il rapporto in peso deve essere anch’esso costante per costituire la determinata sostanza

Question 8

in che modo la seconda legge distingue i composti e miscugli?

Answer 8

Nei composti gli elementi sono costituiti nella stessa proporzione mentre i miscugli hanno una composizione variabile che dipende dalla preparazione e dall’origine delle sostanze costituenti

Question 9

quali sono i tre postulati di Dalton?

Answer 9

1. tutti gli elementi sono formati da particelle piccolissime chiamate atomi
   - gli atomi di un elemento sono uguali tra di loro e hanno le stesse proprietà chimiche
   - gli atomi di elementi diversi sono diversi e hanno proprietà diverse
2. nelle reazioni chimiche gli atomi conservano la loro identità.
3. gli atomi di elementi diversi si combinano tra di loro formando composti. Il numero relativo e il tipo di atomi di ogni elemento sono costanti.

Question 10

come si collegano alle due leggi fondamentali della materia alla teoria di Dalton?

Answer 10

la conservazione della massa nel postulato 2, gli atomi conservano la loro identità, pertanto anche la massa
la legge di Proust con il postulato 3: il rapporto degli atomi degli elementi presenti in un composto è fisso e anche rapporto di peso.

Question 11

cosa dice la legge delle proporzioni multiple?

Answer 11

quando due elementi si combinano in modi diversi per formare diversi composti, posta fissa la quantità di uno dei due elementi, la quantità dell’altro elemento necessaria a reagire per formare un diverso composto risulterà essere un multiplo o sottomultiplo di se stessa, in rapporti esprimibili con numeri piccoli ed interi.

Question 12

In cosa si abagliò Dalton?

Answer 12

Sosteneva che l’atomo fosse indivisibile anche se si dimostra sperimentalmente valida perché i processi per la rottura dell’atomo non si verificano con reazioni chimiche ma nucleari.

Question 13

Che tipo di variazioni avvengono nelle reazioni chimiche?

Answer 13

La massa non cambia, ma elettroni vengono condivisi ceduti, acquistati senza influenzare l’identità dell’atomo

Question 14

qual è la struttura di un’atomo?

Answer 14

costituita dal nucleo formato da i protoni ( particelle cariche positivamente) e neutroni (cariche neutre) costituiscono insieme la massa e sono detti
nucleoni e gli elettroni (carichi negativamente) in movimento intorno al nucleo in numero uguale a quello dei protoni ( pertanto l’atomo è elettricamente neutro)

Question 15

cos’è il raggio atomico?

Answer 15

Il raggio atomico di un elemento è una misura delle dimensioni dei suoi atomi; è una grandezza difficilmente definibile in quanto in un atomo non esiste un confine netto (la probabilità di trovare un elettrone diminuisce infatti all’aumentare della distanza dal nucleo ma non è mai zero). Si può perciò descrivere un raggio atomico efficace come, ad esempio, la distanza dal nucleo entro cui si trova racchiusa il 95% della densità elettronica ma, in genere, vengono usate altre definizioni di raggio atomico: raggio di Van der Waals, raggio covalente e raggio ionico. Usualmente si misura il raggio atomico in picometri, da preferire rispetto all’ångström (Å)
10-10 m= 1 Å

Question 16

cos’è il raggio nucleare?

Answer 16

E’ la dimensione del nucleo dipende esclusivamente dal numero di nucleoni: essi infatti si distribuiscono nello spazio in modo all’incirca uniforme, eccezion fatta per la zona più esterna dove i nucleoni tendono a rarefarsi leggermente. Usualmente si misura il raggio atomico in picometri, da preferire rispetto all’ångström (Å)
10-14 m = 10-4 Å

Question 17

quanto vale la carica dei protoni, elettroni e neutroni?

Answer 17

P= +1,6 * 10-19 C
E= -1,6 * 10-19 C
N = 0

Question 18

quanto vale la massa dei protoni, elettroni e neutroni?

Answer 18

P = 1,67* 10-27 kg
E= 9, 11* 10-31 kg
N = 1,67* 10-27 kg

Question 19

che cosè Z e A per un atomo?

Answer 19

Z: numero atomico ossia numero di protoni presente nel nucleo (sinistra dell’elemento)
A: numero di massa ossia la somma di neutroni e protoni presenti nel nucleo ( sinistra dell’elemento)

Question 20

cosa prevede Z?

Answer 20

tutti gli atomi con stesso numero atomico si comportano chimicamente nello stesso modo e sono classificati come atomi dello stesso elemento chimico

Question 21

che cos’è uno ione?

Answer 21

è un atomo che ha ceduto o acquistato un elettrone perdendo la propria neutralità elettrica

Question 22

qual è il catione e anione?

Answer 22

il catone è lo ione positivo che ceduto uno o più di un elettrone e l’anione è lo ione negativo che ha ricevuto uno più elettroni

Question 23

che cosa sono gli isotopi?

Answer 23

sono atomi avente lo stesso numero atomico ( atomi dello stesso elemento) ma diverso numero di massa perché contenenti diverso numero di neutroni. Nella tavola periodica sono riportati normalmente quelli stabili mentre quelli instabili sono radioattivi ed emettono radiazioni per stabilizzarsi ( α (alfa), β (beta) γ (gamma))

Question 24

quali sono i nomi degli isotopi d’idrogeno?

Answer 24

sono prozio (N= 0 e A= 1) deuterio (N=1 A= 2) e trizio (N= 2 A=3)

Question 25

che cos’è l’abbondanza isotopica?

Answer 25

E’ la percentuale con cui ciascun l’isotopo di un elemento è presente in natura.

Question 26

come calcolare la media della massa atomica di un elemento avendo gli isotopi con la loro rispettiva abbondanza atomica?
( trovare formule inverse)

Answer 26

1. si divide l’abbondanza atomica per 100 per trasformarlo in un numero decimale.
2. si moltiplica ciascun isotopo con il decimale dell’abbondanza atomica.
3. si somma i prodotti.