legami chimici

Question 1

che cosa sono gli elettroni di valenza?

Answer 1

sono gli elettroni del livello energetico esterno coinvolti nei legami. ( il n di elettroni di valenza è uguale al n del gruppo cui l’elemento rappresentativo appartiene)

Question 2

come vengono rappresentati gli elettroni di valenza?

Answer 2

con i simboli di lewis

Question 3

Che cos’è l’ottetto?

Answer 3

corrisponde con il completamento del l’ultimo livello di energia con 8 elettroni e gli elementi che in natura hanno queste caratteristiche sono i gas nobili (s2 p6) , pertanto la loro stabilità

Question 4

che cosa afferma la regola dell’ottetto?

Answer 4

afferma che gli atomi, nella formazione dei legami tendono a raggiungere tale configurazione con i legami covalenti o ionici

Question 5

che cos’è l’energia di legame?

Answer 5

è l’energia che si libera allatto della formazione di un legame, si verifica perché per un legame è necessario che la molecola abbia una energia minore dell’energia totale dei tue atomi isolati. l’energia che si libera è uguale alla differenza di energia tra stato iniziale e quello finale.
( la forza di legame è proporzionale a l’energia di legame)

Question 6

come si forma un legame covalente?

Answer 6

Due atomi con elettronegatività simile o quale si avvicinano, gli elettroni risentono della forza del nucleo dell’altro e viceversa e contemporaneamente una forza di repulsione tra i due nuclei. infine si crea uno stato di equilibrio mantenendo una determinata distanza ( lunghezza di legame)

Question 7

com’è il legame proporzionale?

Answer 7

Esso è proporzionale al raggio degli atomi legati, e inversamente proporzionale alla forza ( l’energia) del legame. Il legame covalente è direzionale.

Question 8

come si suddividono i legami covalenti ?

Answer 8

semplice, doppio, triplo

Question 9

che cos’è l’ordine di legame?

Answer 9

numero di coppie di elettroni di legame. ( maggiore è l’ordine di legame e maggiore è la forza , l’energia di legame e più breve la lunghezza di legame

Question 10

Cosa accade alle orbitali in un legame covalente?

Answer 10

Si sovrappongono e si fondono in orbitale molecolare, di energia e forma diversa rispetto al punto di partenza, è la regione di spazio occupata dalla coppia di e di legame e che circonda entrambi i nuclei.

Question 11

come possono essere le orbitali molecolari?

Answer 11

Frontale , circonda
laterale, formato da due lobi giacente s un piano perpendicolare ( si forma solo con le orbitali p)
- il legame ( sigma) a causa della maggiore sovrapposizione degli orbitali è più forte del legame ( pigreco)

Question 12

com’è sono le orbitali molecolari del legame covalente semplice, doppio e triplo?

Answer 12

semplice= sigma
doppio= uno sigma e uno pigreco
triplo= sigma e due pigreco

Question 13

in base alla elettronegatività come si suddividono i legami covalenti?

Answer 13

covalente puro( apolare, omopolare)e polare (eteropolare)

Question 14

come si formano i covalenti puri?

Answer 14

con atomi con elettronegatività uguale o che differisce non più di 0,4

Question 15

da cosa sono caratterizzati i covalenti puri?

Answer 15

Da una condivisione equa della coppia di elettroni , la nuvola elettronica dell’orbitale è simmetrica

Question 16

come si formano i covalenti polari?

Answer 16

da atomi con una piccola differenza di elettronegatività ( tra 0,4 e 1,7)

Question 17

da cosa sono caratterizzati i covalenti polari?

Answer 17

Da una condivisione non equa della coppia di elettroni di legame, la nuvola è distorta e più densa verso quello più elettronegativo. L’atomo che è più lontano dal doppietto acquista una carica positiva invece l’alto carica negativa

Question 18

che cos’è il legame dativo?

Answer 18

Particolare di legame covalente, in cui gli elettroni condivisi provengono da uno stesso atomo donatore che condivide con l’accettatore ( che ha un orbitale vuoto). Il legame si indica con una freccia.

Question 19

perchè alcuni elementi riescono a formare un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati che possiedono?

Answer 19

Succede grazie al processo di ibridazione, ossia combinazione degli orbitali atomici esterni a diversa energia di un atomo per formare un numero di orbitali atomici isoenergetici detti orbitali ibridi ( non sono orbitali molecolari ma tomici)

Question 20

quali sono i tipi di ibridazione possibili?

Answer 20

sono tre: sp3, sp2, sp

Question 21

cosa prevede sp3?

Answer 21

un orbitale s e tre orbitali p si combinano per creare quattro orbitali orbitali ibridi sp3 ( fanno parte del vertice di un tetraedro rettangolare)

Question 22

cosa prevede sp2?

Answer 22

due orbitali p e un orbitale s si combinano formando tre orbitali ibridi sp2 ( 120°)

Question 23

cosa prevede sp?

Answer 23

un orbitale p e un orbitale s formano due orbitali ibridi sp ( 180°)

Question 24

che cos’è una risonaza?

Answer 24

un fenomeno che prevede la possibilità di scrivere più di una formula di struttura. le diverse formule sono chiamate forme limite di risonanza e si separano con una freccia a due punte.

Question 25

che cos’è l’ibrido di risonanza?

Answer 25

è la struttura intermedia della sostanza reale tra quelle delle forme limite

Question 26

che cos’è l’energia di risonanza?

Answer 26

la differenza di energia tra ibrido di risonanza e la forma limite più stabile.

Question 27

che cos’è un elettrone delocalizzato?

Answer 27

In chimica fisica un elettrone delocalizzato è un elettrone di una molecola che non è associato a uno specifico atomo o ad uno specifico legame covalente. Gli elettroni delocalizzati sono parte del sistema elettronico π che si estende su molti atomi adiacenti.

Question 28

che cosa generano l’ibridazione e delocalizzazione degli elettroni pigreco?

Answer 28

concorrono ad aumentare la stabilità della molecola