legami chimici Flashcards
che cosa sono gli elettroni di valenza?
sono gli elettroni del livello energetico esterno coinvolti nei legami. ( il n di elettroni di valenza è uguale al n del gruppo cui l’elemento rappresentativo appartiene)
come vengono rappresentati gli elettroni di valenza?
con i simboli di lewis
Che cos’è l’ottetto?
corrisponde con il completamento del l’ultimo livello di energia con 8 elettroni e gli elementi che in natura hanno queste caratteristiche sono i gas nobili (s2 p6) , pertanto la loro stabilità
che cosa afferma la regola dell’ottetto?
afferma che gli atomi, nella formazione dei legami tendono a raggiungere tale configurazione con i legami covalenti o ionici
che cos’è l’energia di legame?
è l’energia che si libera allatto della formazione di un legame, si verifica perché per un legame è necessario che la molecola abbia una energia minore dell’energia totale dei tue atomi isolati. l’energia che si libera è uguale alla differenza di energia tra stato iniziale e quello finale.
( la forza di legame è proporzionale a l’energia di legame)
come si forma un legame covalente?
Due atomi con elettronegatività simile o quale si avvicinano, gli elettroni risentono della forza del nucleo dell’altro e viceversa e contemporaneamente una forza di repulsione tra i due nuclei. infine si crea uno stato di equilibrio mantenendo una determinata distanza ( lunghezza di legame)
com’è il legame proporzionale?
Esso è proporzionale al raggio degli atomi legati, e inversamente proporzionale alla forza ( l’energia) del legame. Il legame covalente è direzionale.
come si suddividono i legami covalenti ?
semplice, doppio, triplo
che cos’è l’ordine di legame?
numero di coppie di elettroni di legame. ( maggiore è l’ordine di legame e maggiore è la forza , l’energia di legame e più breve la lunghezza di legame
Cosa accade alle orbitali in un legame covalente?
Si sovrappongono e si fondono in orbitale molecolare, di energia e forma diversa rispetto al punto di partenza, è la regione di spazio occupata dalla coppia di e di legame e che circonda entrambi i nuclei.
come possono essere le orbitali molecolari?
Frontale , circonda
laterale, formato da due lobi giacente s un piano perpendicolare ( si forma solo con le orbitali p)
- il legame ( sigma) a causa della maggiore sovrapposizione degli orbitali è più forte del legame ( pigreco)
com’è sono le orbitali molecolari del legame covalente semplice, doppio e triplo?
semplice= sigma doppio= uno sigma e uno pigreco triplo= sigma e due pigreco
in base alla elettronegatività come si suddividono i legami covalenti?
covalente puro( apolare, omopolare)e polare (eteropolare)
come si formano i covalenti puri?
con atomi con elettronegatività uguale o che differisce non più di 0,4
da cosa sono caratterizzati i covalenti puri?
Da una condivisione equa della coppia di elettroni , la nuvola elettronica dell’orbitale è simmetrica
come si formano i covalenti polari?
da atomi con una piccola differenza di elettronegatività ( tra 0,4 e 1,7)
da cosa sono caratterizzati i covalenti polari?
Da una condivisione non equa della coppia di elettroni di legame, la nuvola è distorta e più densa verso quello più elettronegativo. L’atomo che è più lontano dal doppietto acquista una carica positiva invece l’alto carica negativa
che cos’è il legame dativo?
Particolare di legame covalente, in cui gli elettroni condivisi provengono da uno stesso atomo donatore che condivide con l’accettatore ( che ha un orbitale vuoto). Il legame si indica con una freccia.
perchè alcuni elementi riescono a formare un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati che possiedono?
Succede grazie al processo di ibridazione, ossia combinazione degli orbitali atomici esterni a diversa energia di un atomo per formare un numero di orbitali atomici isoenergetici detti orbitali ibridi ( non sono orbitali molecolari ma tomici)
quali sono i tipi di ibridazione possibili?
sono tre: sp3, sp2, sp
cosa prevede sp3?
un orbitale s e tre orbitali p si combinano per creare quattro orbitali orbitali ibridi sp3 ( fanno parte del vertice di un tetraedro rettangolare)
cosa prevede sp2?
due orbitali p e un orbitale s si combinano formando tre orbitali ibridi sp2 ( 120°)
cosa prevede sp?
un orbitale p e un orbitale s formano due orbitali ibridi sp ( 180°)
che cos’è una risonaza?
un fenomeno che prevede la possibilità di scrivere più di una formula di struttura. le diverse formule sono chiamate forme limite di risonanza e si separano con una freccia a due punte.
che cos’è l’ibrido di risonanza?
è la struttura intermedia della sostanza reale tra quelle delle forme limite
che cos’è l’energia di risonanza?
la differenza di energia tra ibrido di risonanza e la forma limite più stabile.
che cos’è un elettrone delocalizzato?
In chimica fisica un elettrone delocalizzato è un elettrone di una molecola che non è associato a uno specifico atomo o ad uno specifico legame covalente. Gli elettroni delocalizzati sono parte del sistema elettronico π che si estende su molti atomi adiacenti.
che cosa generano l’ibridazione e delocalizzazione degli elettroni pigreco?
concorrono ad aumentare la stabilità della molecola
