basi

Question 1

che cos’è la chimica?

Answer 1

E’ la disciplina che studia struttura e composizione della materia, trasformazioni che subisce e energia coinvolta nelle trasformazioni

Question 2

di cosa è fatta la materia?

Answer 2

E’ fatta da piccolissime particelle atomi che si possono combinare tra di loro in modo diverso

Question 3

che cosa sono gli atomi?

Answer 3

piccolissime particelle atomi che si possono combinare tra di loro in modo diverso

Question 4

come può essere la composizione chimica della materia?

Answer 4

essa può essere sotto forma di sostanza pura o miscela

Question 5

che cosa è una sostanza pura e miscela? qual è la loro differenza?

Answer 5

La sostanza pura è una porzione di materia che ha una composizione uniforme e ben definita mentre la miscela è un insieme fisico di due o più sostanze e ha una composizione variabile

le differenze sono anche che un composto si può indicare con una formula chimica.

Question 6

che tipo di miscele esistono? in base a cosa si distinguono? esempi?

Answer 6

Le miscele si distinguono in base alla possibilità di distinguerne gli elementi:

eterogenee: quando non hanno una composizione uniforme in tutti i punti del campione e i componenti sono facilmente distinguibili. E’ formato da più di una fase fisica.
omogenee: quando hanno una composizione uniforme in tutti i punti del campione e i componenti non sono distinguibili. Si dicono anche soluzioni.

Question 7

che cosa sono le fasi di un sistema?

Answer 7

E’ la porzione di un sistema in cui le proprietà fisiche sono identiche in ogni punto.

Question 8

che cos’è una soluzione?

Answer 8

Detta anche miscela omogenea, è lo scioglimento di una sostanza in un mezzo liquido. E’ formata da un solvente e un soluto

Question 9

quali sono i metodi di separazione delle miscele? e con quali stati della materia?

Answer 9

Si tratta si metodi fisici e sono: la filtrazione, distillazione, cromatografia, centrifugazione e estrazione con i solventi

Question 10

che cos’è un solvente? soluto?

Answer 10

Un solvente è sostanza capace di scioglierne un’altra per formare una soluzione ed formata in quantità maggiore rispetto al soluto che è invece la sostanza disciolta nel solvente

Question 11

Filtrazione

Answer 11

Metodo di separazione che sfrutta la diversa dimensione delle particelle delle sostanze, attraverso un imbuto costituente un agente di filtrazione, separa il solido dal liquido

Question 12

distillazione

Answer 12

Metodo di separazione che sfrutta la diversa temperatura di ebollizione o volatilità, attraverso il riscaldamento della soluzione si fa evaporare il solvente e poi fatto raffreddare e poi di nuovo condensato e raccolto come liquido

Question 13

cromatografia

Answer 13

Metodo di separazione che sfrutta la la velocità con cui le sostanze migrano su materiale di supporto o la capacità di aderire alle superfici. Vengono spinti da un fluido. E’ composto da una fase mobile e stazionaria

Question 14

centrifugazione

Answer 14

Metodo di separazione che sfrutta la diversa densità delle sostanze , grazie alla forza centrifuga fa sedimentare il solido sospeso nel liquido o il liquido sospeso in un altro

Question 15

estrazione con i solventi

Answer 15

Metodo di separazione che utilizza uno o più solventi per separare una soluzione. Sfrutta la solubilità di una delle sostanze in un determinato solvente. ( solido-liquido o liquido-liquido)

Question 16

che tipi di distillazione esistono?

Answer 16

semplice: quando separa un liquido da una soluzione solido-liquido.
frazionaria: quando separa un liquido da una soluzione di due o più liquidi

Question 17

che cos’è la solubilità?

Answer 17

E’ proprietà di una sostanza di sciogliersi in un’altra a una data temperatura, dando luogo a una soluzione

Question 18

che cos’è la volatilità?

Answer 18

Tendenza delle sostanze liquide o solide a passare allo stato di vapore, dovuta alla loro elevata tensione di vapore.

Question 19

che cos’è una sostanza pura?

Answer 19

E’ una porzione di materia che ha una composizione uniforme e ben definita

Question 20

in cosa si suddividono le sostanze pure e in base a cosa?

Answer 20

in base a alla possibilità di scindere la sostanza in componenti più semplici:

composti: Formati da atomi di tipo diverso ( diversi elementi) legati tra loro e formano molecole o reticoli cristallini tridimensionali. Posso scindersi in parti più semplici.
sostanze elementari: non si scompongono in sostanze semplici, perché formati da atomi uguali.

Question 21

differenza tra sostanza elementare ed elemento?

Answer 21

sostanza elementare: sostanza pura formata da atomi dello stesso elemento.
elementi: insieme di atomi con identiche caratteristiche ( stesso numero atomico, peso atomico, ecc.), gli unici presenti in natura sono i gas nobili.

Question 22

che cosa sono i gas nobili e come differiscono dalle altre sostanze?

Answer 22

I gas Nobili sono un insieme di atomi singoli con stesse caratteristiche pertanto che conservano le caratteristiche fisiche dell’elemento. Mentre le altre vengono chiamate sostanze elementari che conservano solo le caratteristiche chimiche in quanto formata da atomi che appartengono allo stesso elemento legati tra loro attraverso legami chimici.

Question 23

l’atomo e la molecola in cosa differiscono?

Answer 23

l’atomo è la minima porzione di materia che conserva le caratteristiche chimiche ma non quelle fisiche dell’elemento, in quanto incapace di esistenza fisica indipendente.
Molecola è porzione più piccola di una sostanza che ne mantiene le caratteristiche fisiche e chimiche ed è capace di esistenza indipendente.

Question 24

l’atomo è la più piccola parte di un composto che ne mantiene le caratteristiche?

Answer 24

no, un composto è formato da legami di elementi chimici ( molecole) diversi e possiedono proprietà differenti da quelle degli elementi che lo compongono

Question 25

che cos’è il latte, zucchero, acqua minerale, gelato, olio d’oliva e sale da cucina dal punto di vista chimico?

Answer 25

latte: miscela eterogenea
zucchero: sostanza pura
acqua minerale: miscela omogenea
gelato: miscela eterogenea
olio d’oliva: miscela omogenea di grassi
sale: sostanza pura

Question 26

che cos’è la formula chimica?

Answer 26

sono i simboli degli elementi costituenti e indicano la composizione qualitativa e quantitativa

Question 27

che tipi di formule esistono?

Answer 27

la formula grezza o bruta formula che indica la composizione qualitativa e quantitativa senza
mostrare come sono legati e formula di struttura che indica la disposizione spaziale degli atomi nella molecola e mostra il tipo di legame

Question 28

in che ordine vengono posti gli elementi del composto?

Answer 28

i simboli degli elementi sono disposti in ordine crescete di elettronegatività

Question 29

che cos’è il rapporto quantitativo e l’indice ( o pedice) ?

Answer 29

il rapporto quantitativo o stechiometrico è il rapporto del numero di atomi di ciascun elemento mentre l’indice indica il numero di atomi di ciascun elemento

Question 30

qual è la differenza tra formula minima e molecolare?

Answer 30

la formula minima indica il rapporto minimo di combinazione degli elementi
formula molecolare indica l’effettivo rapporto di combinazione degli elementi nella molecola

Question 31

che tipo di composti esistono e in cosa si distinguono?

Answer 31

composti ionici formati da legami ionici ( ione positivo e negativo) che formano reticoli cristallini tridimensionali ( unità di formula) (è sempre espressa sotto forma di formula minima) e composti molecolari formati da legami covalenti che formano le molecole ( generalmente espressa con la formula molecolare)

Question 32

qual è la formula minima di C6H6?

Answer 32

CH