massa atomica e molecolare + mole

Question 1

Qual è la massa atomica?

Answer 1

indicata con u.m.a o u indica la quantità di materia pari a 1/12 della massa di un isotopo 12 del carbonio a cui è stata attribuita per convenzione una massa pari a 12

Question 2

che cos’è la massa atomica relativa? con quali abbreviazioni s’indica?

Answer 2

massa atomica relativa o peso atomico di un elemento è uguale al rapporto fra massa assoluta e unita di massa atomica. S’indica con MA, PA e Mr

Question 3

che cos’è la massa molecolare relativa? qual è la forma abbreviata?

Answer 3

E’ la somma delle masse atomiche degli atomi che costituiscono la molecola, ognuna moltiplicata per il rispettivo indice. PM, MM e M

Question 4

Che cos’è il peso formula?

Answer 4

E’ la somma dei pesi atomici degli atomi che compaiono nella formula minima, utilizzati nei composti ionici.

Question 5

che cos’è il mole?

Answer 5

grandezza che indica la quantita di materia che contiene un numero di entità elementari pari al numero di atomi presenti in 12 grammi di carbonio -12

Question 6

Che cos’è il numero di Avogadro?

Answer 6

è il numero di unità elementari che indica il mole di una qualsiasi sostanza, vale 6, 02* 10 alla 23

Question 7

a cosa corrisponde una mole di atomi particolare?

Answer 7

corrisponde alla quantità della mass atomica espressa in grammi pertanto massa molare = massa molecolare . ( può essere espressa con la stessa simbologia MM PM ed espresso in g/mol)

Question 8

calcolo del numero di moli in una data massa di sostanze ? (n)

Answer 8

dividendo la massa (m) per la massa di una mole della sostaza considerata ( peso molare= peso molecolae) ed espressa g/ mol

Question 9

calcolo di una massa data? esempio 90 g di acqua

Answer 9

numero di moli per peso molare o molecolare

Question 10

calcolo della massa molecolare o molare?

Answer 10

massa data diviso numero di moli

Question 11

cosa stabilisce la legge di Avogadro?

Answer 11

stabilisce che a uguale condizioni di pressione, temperatura, volumi uguali di gas diversi contengono un’uguale numero di molecole

Question 12

nelle condizioni standard o normali, le condizioni di temperatura = 0°C e pressione= 1atm quanto vale la mole di un qualsiasi Gas?

Answer 12

vale 22,4 litri

Question 13

come calcolare la composizione percentuale in peso di ogni elemento X presente nel composto?

Answer 13

elemento X = massa di X fratto massa molare per 100

Question 14

che cosa riguarda la chimica nucleare?

Answer 14

riguarda le reazioni nucleari in cui sono coinvolti i nuclei dei reagenti, quindi avviene un cambiamento di elementi e varia la massa e numero atomico. Durante la trasformazione viene creata o consumata una grande quantità di energia

Question 15

consa accade in una reazione nucleare?

Answer 15

in corso alla reazione di decadimento di radioattività il nucleo isotopo instabile diventa stabile emettendo lo stesso radiazioni

Question 16

quando la reazione nucleare è bilanciata?

Answer 16

quando Z e A reagenti è uguale a Z e A prodotti