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Pato > Soluciones IV > Flashcards

Soluciones IV Flashcards

1
Q

Es la intervención médica más frecuente en el paciente hospitalizado

A

administración de soluciones intravenosas

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2
Q

Las soluciones IV Deben de ser consideradas como:

A

fármacos, con indicaciones particulares, contraindicaciones, efectos adversos y riesgo de toxicidad.

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3
Q

Elegir la solución a utilizar depende de:

A

el contexto clínico del px

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4
Q

Clasificación de las solucione según su composición:

A

cristaloides y coloides

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5
Q

Clasificación de las solucione según su similitud con el plasma:

A

balanceadas y no balanceadas

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6
Q

Cómo se componen las soluciones cristaloides:

A

solutos pequeños orgánicos e inorgánicos diluidos en agua, libremente PERMEABLES a través de las membranas capilares vasculares.

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7
Q

La solución salina es un ejemplo de solución cristaloide, menciona los tipos:

A
  • Hipotónica (SS 0.45%)
  • isotónicas (SS 0.9%)
  • hipertónicas (SS 3%)
    en relación al plasma
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8
Q

Son ejemplos de soluciones cristaloides no balanceadas:

A

Solución salina, ya sea al 0.45, 0.90 o 3%

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9
Q

Son ejemplos de soluciones cristaloides balanceadas:

A
  • Hartmann
  • Plasma-Lyte
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10
Q

Hay soluciones coloides balanceadas?

A

sí, son bajas en cloro, se les agrega lactato, acetato o gluconato para conservar la electroneutralidad.

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11
Q

la solución salina es balanceada o no balanceada:

A

NO BALANCEADA

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12
Q

Solución más usada

A

Solución salina

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13
Q

Qué son las soluciones coloides:

A

macromoléculas no cristalinas dispersas en otra solución, por lo general agua, poco permeables debido a su peso molecular

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14
Q

ejemplos de soluciones coloides

A

derivados del plasma (albúmina, plasma fresco congelado y sangre) y coloides semisintéticos (almidones, gelatinas, y dextranos).

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15
Q

El agua corporal total (ACT) representa _____ del peso corporal total

A

60%

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16
Q

Cómo se divide el agua corporal total en los compartimentos del cuerpo:

A

Agua corporal total: equivale al 60% del peso corporal total aproximadamente.

  • Intracelular: 70% del 60%
  • Intersticial: 20% del 60
  • Intravascular: 10% del 60
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17
Q

El intercambio de líquidos entre el espacio intersticial y vascular está determinado por:

A
  • Fuerzas de Starling (diferencias entre presión hidrostática y oncótica).
  • Integridad del glucocálix (capa de glicoproteínas y proteoglicanos en la porción luminal de las células endoteliales), determinante en la permeabilidad vascular.
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18
Q

Las fuerzas de starling y la permeabilidad del glucocálix son:

A

factores determinantes del intercambio de líquidos entre el espacio intersticial y vascular

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19
Q

Qué es el glucocálix?

A
  • capa protectora de glicoproteínas y proteoglicanos en la porción luminal de las células endoteliales
  • Mantiene las células bien unidas.
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20
Q

es un pobre expansor del volumen intravascular

A

soluciones cristaloides

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21
Q

Hacia dónde van los componentes de las soluciones cristaloides?

A

su porción salina (electrólitos) es distribuida al volumen intravascular y su porción acuosa se distribuye en el agua corporal total

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22
Q

Destino de los coloides:

A

se distribuyen casi en su totalidad al espacio intravascular, su efecto depende de la presión oncótica ejercida por su peso molecular.

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23
Q

En la evaluación inicial la cantidad de agua y/o electrólitos perdidos previo al inicio del tratamiento es determinado

A

Sólo una vez en el tiempo.

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24
Q

En qué situaciones se usan soluciones para reanimación y cuáles son las más adecuadas?

A
  • En situaciones clínicas que comprometan la vida por hipoperfusión tisular como sepsis o traumatismo (queremos reestablecer volumen IV)
  • Se pueden usar las dos pero siempre se prefiere usar las cristaloides balanceadas
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25
Q

cuánto deben aumentar los requerimientos por cada elevación de un grado centígrado por encima de 37 °C?

A

deben aumentar de 100 a 150 ml/día.

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26
Q

En qué situaciones debemos disminuir los ingresos de agua?

A
  • Lesión renal aguda oligúrica
  • estados edematosos (cirrosis hepática o insuficiencia cardíaca)
  • hipotiroidismo
  • uso de aire humidificado.
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27
Q

Es posible utilizar las propiedades físico-químicas de una solución con el objetivo de cambiar la composición corporal para corregir acidosis, alcalosis o trastornos electrolíticos?

A
  • SÍ, principalmente de sodio y cloro.
  • La reposición de otros electrólitos (Ca+, Mg+, P, Na+, K+, Cl−) puede realizarse de forma separada de la solución de base de acuerdo con los requerimientos del paciente.
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28
Q

La única contraindicación absoluta para la administración de soluciones intravenosas es:

A

edema agudo pulmonar.

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29
Q

Son preparaciones estériles que contienen uno o más principios activos destinados a administración, difusión en el cuerpo

A

soluciones IV

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30
Q

Cada solución es específica para tratar una solución?

A

sí

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31
Q

Las soluciones pueden causar la miuerte?

A

si

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32
Q

Usos de las soluciones IV:

A
  • Reponer agua y electrolitos
  • Expansión de volumen intravascular (ej choque, hipoperfusión tisular por bajo VS)
  • Mejora el gasto cardíaco (relacionado con vol IV)
  • Mejora la perfusión tisular
  • Como vía de administración de medicamentos
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33
Q

ejemplos de soluciones cristaloides:

A

Hartmann, SS al 0.9%, de lactato, reposada y mixta.

34
Q

Las soluciones cristaloides pueden tener:

A

er sodio, potasio, cloro, calcio

35
Q

Además de cristales las soluciones coloides tienen:

A

proteínas (son pesadas, no pasan, se quedan en el vaso)

36
Q

Dónde si y dónde no se recomineda una solución coloide?

A

SÍ en Cirrosis (albúmina)
NO en edema cerebral

37
Q

Las soluciones cristaloides se identifican por su:

A

Color:
- Glucosada: naranja

  • Salina: azul
  • Hartmann: verde
  • Lactato: morado
38
Q

Soluciones balanceadas (fisiológicas):

A
  • Se les agrega un componente extra como lactato, acetato, malato o gluconato para eaquilibrar la electronegatividad
  • Lo más parecido a la EN plasmática
39
Q

Para qué se usan las soluciones balanceadas?

A
  • para equilibrar la electronegatividad y tratar de equilibrar los aniones (cloro, en estas no modifica el pH)
  • mantienen más equilibrada la cantidad de iones.
40
Q

No balanceadas (no fisiológicas):

A
  • carecen de aditivos
  • no impactan en el equilibrio de ácido-base ni en el equilibrio de las cargas de la sangre
41
Q

que es Electroneutralidad:

A

mantener constantes y en equilibrio las cargas positivas y negativas en soluciones acuosas de cualquier compartimiento

42
Q

Por qué la solución salina al 0.9% no es fisiológica?

A

porque contiene una concentración de cloro muy superior a la del plasma (154mmol/L) vs 100 mmol/L

43
Q

Qué valores son más importantes de cuidar al elegir una solución?

A

Sodio y cloro

44
Q

Cuál es el punto de referencia?

A

los valores de los electrolitos en el plasma

45
Q

Niveles normales de sodio en plasma

A

140

46
Q

Cloro normal en plasma

A

100

47
Q

Osmolaridad normal en plasma:

A

280-295

48
Q

Potasio normal en plasma:

A

5

49
Q

Calcio normal en plasma

A

2.2

50
Q

Magnesio normal en plasma

A

1

51
Q

Bicarbonato normal en plasma

A

24

52
Q

Lactato normal en plasma

A

1

53
Q

Acetato y gluconato normal en plasma:

A

0

54
Q

Valor máximo de sodio

A

poco más arriba de 145

55
Q

¿Qué hacemos en un paciente que ya tiene niveles muy elevados de Na y está usando una solución salina al 0.9% de 100?

A
  • Se tira la mitad, a esa mitad se le agrega agua inyectada que no tiene electrolitos, entonces esa solución se convierte en al 0.45%.
56
Q

¿Qué solución dar a paciente accidentado en moto, en el golpe se pega en la cabeza el cual llega con un traumatismo craneoencefálico, en los próximos días el cerebro se empieza a inflamar

A

para salvarlo se le debe quitar agua, más solutos en la sangre para que jalen el agua, se le da una solución hipertónica, como SS al 3% para quitar el edema cerebral

57
Q

se utilizan en casos de dosis de ataque

A

soluciones hipertónicas

58
Q

Electrolitos concentrados son

A

medicamentos de alto riesgo

59
Q

En un caso de hipercalemia (mucho K) por insufuciencia renal qué damos? y por qué?

A

gluconato de calcio, compiten para que la célula no meta tanto potasio bloqueando la membrana

60
Q

Bicarbonato de sodio es útil en

A

personas que cayeron en paro y que están acidoticas.

61
Q

Ventaja d elos coloides:

A

hay mayor espacio de volumen intravascular con menor volumen infundido por la presión oncótica y mayor duración de efecto.

62
Q

¿Qué pasa en insuficicencia renal?

A

empieza a retener líquidos ya a los vasos no le cabe más líquido y se va al intersticio,

63
Q

Persona con choque hemorrágico el espacio intravascular podría

A

disminuirse hasta 2%.

64
Q

razones por las que puede lesionarse el glucocálix y que se fugue el líquido hacia el intersticio

A

Choque séptico
Bacterias (producen toxinas)

65
Q

Funciones del riñón:

A
  • Regulación de líquidos, osmolaridad y electrolitos
  • Producción de hemoglobina (por eritropoyetina)
  • Concentra y diluye la orina
  • Control en los líquidos del cuerpo
66
Q

Cómo se pueden dar las pérdidas electrolíticas:

A
  • Principalmente en el riñón (excreción urinaria)
  • A través de la piel (se transpira)
  • A través de tracto gastrointestinal,
67
Q

Causas mas frecuente de respuestas anormales a la regulación hídrica:

A

fármacos, alteraciones neurohumorales, disfunción orgánica.

68
Q

Criterios para saber qué solución dar:

A
  1. Estimar la cantidad y composición del déficit agua y electrolitos.
  2. Evaluar mecanismos de respuesta y estabilidad hemodinámica.
  3. Determinar el peso basal.
  4. Exploración física y signos vitales (pulso, tensión arterial).
  5. Estudios de laboratorios complementarios.
69
Q

Principales indicaciones para usar solución IV:

A
  • Reanimación reposición de volumen intravascular. Paciente que se está muriendo.
  • Mantenimiento útil para cumplir los requerimiento basales sin vía oral. Se debe tener cuántos ingresos de comida y agua tiene el paciente.
  • Reposición y corrección de electrolitos y estado ácido- base
70
Q

Ingresos mínimos de agua:

A
  • Ingesta de agua: 500ml
  • Agua en alimentos: 800 ml
  • Oxidación de alimentos: 300 ml
    TOTAL: 1600 ml
71
Q

Egresos obligatorios de agua:

A
  • Orina: 500 ml
  • heces: 200 ml
  • Respiración: 400 ml
  • Sudoración: 500 ml
    TOTAL: 1600 ml/día
72
Q

4 fases de reanimación:

A
  1. Rescate (bolos): 500 ml en 15 min
  2. Optimización (reto de líquidos): 100-200 ml en 5-10 min, con revaloraciones hemodinámicas y de perfusión (ver si es respondedor a volumen)
  3. Estabilización (infusión de soluciones): Soluciones de mantenimiento
  4. Desescalamiento (balance negativo): Restricción de soluciones
73
Q

Requerimentos basales diarios:

A
  • Sodio: 3.6 g/día
  • Agua: 1ml/kg/h (fiebre más)
  • Potasio: 40 mEqv/día
  • Glucosa: 100g/día
74
Q

Cómo se miden las pérdidas de riñón

A

con sondas foley

75
Q

Como saber que solución debo utilizar:

A

Conocer como está el líquido del paciente

Conocer el sodio sérico (concentrar o diluir)

Osmolaridad soluciones al medio molar o hipertónicas, importante en condiciones como osmolar hiperglucémico, si detectamos que el paciente tiene una osmolaridad de 320 arriba de lo normal y si se le pone más sodio se hace más.

Estado ácido-base por ejemplo cetoacidosis diabética y abuso de soluciones salinas.

Volumen que requiere reponer depende de la enfermedad que tenga el paciente.

76
Q

Al utilizar mas de 2 litros de SS al 0.9% podemos esperar

A

acidosis hiperclorémica por disminución de la diferencia entre iones fuertes Na y Cl.

77
Q

Qué pasa si disminuye la diferencia de 40 entre sodio y cloro?

A

acidosis hiperclorémica

78
Q

El uso de albumina se relaciona con

A

incremento del edema cerebral e infecciones.

79
Q

Los coloides no se usan porque

A

hay un incremento en muerte y en la posibilidad de fallo renal agudo.

80
Q

Métodos para estimar el déficit de volumen

A
  • Variaciones del peso del paciente
  • Tensión arterial
  • Presión venosa y yugular
  • Concentración urinaria de sodio
  • Gasto urinario
  • Hematocrito en ausencia de hemorragia Hematocrito es el % de glóbulos rojos en toda la sangre, si normal está 40 y deshidratado está en 45 significa que disminuyó la solución (se concentro, porque perdió agua y aumento el %).

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