Solubilité et coefficient de partage

Question 1

Pourquoi les solutions sont importantes? (4)

Answer 1

• Forme pharmaceutique simple facile à avaler, convient aux enfants, aisément fractionnée
• Forme pharmaceutique homogène
• Pour être biologiquement actif, un principe actif doit être en solution
• Seul le principe actif dissous non ionisé peut traverser les membranes

Question 2

La solubilité d une substance, à une To donnée, est ?

Answer 2

la concentration de soluté dissous qui est en équilibre avec le soluté non dissous

Question 3

Qu’est-ce que l’équilibre stationnaire?

Answer 3

À l’équilibre, la vitesse à laquelle les molécules de soluté entrent dans le solvant et la vitesse à laquelle les molécules de soluté retournent dans la phase solide sont égales

Question 4

NOMBRE DE PARTIES?
Très soluble…………………………….
Facilement soluble……………………
Soluble……………………………………
Assez soluble…………………………..
Peu soluble……………………………..
Très peu soluble………………………
Pratiquement insoluble……………..

Answer 4

Très soluble…………………………….Moins d une partie
Facilement soluble…………………… de 1 à 10 parties
Soluble…………………………………… de 10 à 30 parties
Assez soluble………………………….. de 30 à 100 parties
Peu soluble…………………………….. de 100 à 1 000 parties
Très peu soluble……………………… de 1 000 à 10 000 parties
Pratiquement insoluble……………..Plus de 10 000 parties

Question 5

Qu’est-ce qu’une partie?

Answer 5

Partie veut dire combien de ml pour dissoudre 1 gramme d’une substance

Question 6

5 caractéristiques d’un solvant polaire?

Answer 6

1. Présence de charges électriques
2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire du solide
3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
4. Formation de liaison hydrogène
5. Solvatation par des forces dipôles

Question 7

Qu’est-ce que la constance diélectrique? quand est-elle élevée?

Answer 7

c’est la caractéristique électrique du milieu dans lequel baigne un corps
Présence de charges électriques : constante diélectrique élevée

Question 8

En quoi résulte la réduction de la force d’attraction intermoléculaire du solide?

Answer 8

dispersion du soluté dans le solvant

Question 9

Qu’est-ce que les liens hydrogènes?

Answer 9

ce sont des liaisons faibles à caractère essentiellement électrostatique, liant un atome électronégatif (doté d’un doublet libre, F, O, N, Cl et S), à un atome d’hydrogène (lui-même lié par covalence à un autre atome)

Question 10

V/F , Les solvants polaires ont un moment dipolaire important

Answer 10

Vrai

Question 11

Les solvants polaires agissent comment?

Answer 11

en détruisant la cohésion d un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de solutés pour former la solution

Question 12

Constante diélectrique d’un solvant non-polaire?

Answer 12

Peu de charges électriques: constante diélectrique faible

Question 13

V/F, les solvants non-polaires réduisent l’attraction entre les ions d’électrolytes forts?

Answer 13

FAUX - Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts

Question 14

V/F, les solvants non-polaires brisent les liens covalentsdes électrolytes faibles?

Answer 14

FAUX - Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant aprotique)

Question 15

solvants aprotiques vs. solvants protiques?

Answer 15

• Les solvants aprotiques: tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone
• Les solvants protiques: certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome tels que O, N

Question 16

V/F, les solvants non-polaires peuvent former des liaisons hydrogènes

Answer 16

Faux - Incapacité de formation de liens hydrogène

Question 17

Quel effet les solvants semi-polaires ont sur les solvant non-polaires?

Answer 17

Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires

Question 18

La solubilité dépend de quoi?

Answer 18

La solubilité dépend des caractéristiques:
• Chimiques
• Électriques
• Structurelles
influençant les interactions entre les molécules de solvant et de soluté

Question 19

De nature semblable signifie quoi?

Answer 19

Les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires

Question 20

Les hydrocarbures sont-ils solubles dans l’eau?

Answer 20

non

Question 21

V/F, L’introduction dans la molécule de groupements polaires hydrophiles tels que OH, COOH, CO, NOH, CONH2; AUGMENTENT la solubilité

Answer 21

Vrai

Question 22

V/F, CH3, CH2, =CH, C6H5 exercent peu d’influence sur la solubilité dans l’eau mais DIMINUENT la solubilité dans les solvants organiques

Answer 22

faux, CH3, CH2, =CH, C6H5 exercent peu d’influence sur la solubilité dans l’eau mais AUGMENTENT la solubilité dans les solvants organiques

Question 23

V/F, La solubilité des substances solides DIMINUE généralement quand les dimensions de la molécules AUGMENTENT (sauf si plusieurs groupements hydrophiles)

Answer 23

Vrai

Question 24

V/F, DIMINUTION de la solubilité dans l’eau lorsque la chaîne hydrocarbonée s’allonge et lorsqu’il y a polymérisation

Answer 24

Vrai

Question 25

Est-ce que les gaz peuvent être solubles dans les liquides?

Answer 25

Oui

Question 26

Quelle est l’importance pharmaceutique de la solubilité des gaz dans les liquides? (3)

Answer 26

• Préparations effervescentes
• Formes pharmaceutiques pressurisées
• Anesthésie générale par voie pulmonaire

Question 27

La quantité de gaz dissous sera fonction de quoi?

Answer 27

• la nature du gaz et de la nature du liquide
• la pression partielle du gaz
• coefficient de solubilité du gaz
(constant pour un gaz donné dans un liquide donné)
• l’inverse de la température
• la durée de contact gaz - liquide

Question 28

Définir la loi d’Henri?

Answer 28

dans une solution très diluée et à température constante, la concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle p au dessus de la solution à l’équilibre qu’exerce celui-ci sur le liquide

Question 29

Une augmentation de la température a quelle influence sur la solubilité des gaz?

Answer 29

Diminution

Question 30

Expliquer le mécanisme d’une pompe

Answer 30

Le PA est dissous dans le liquide, duquel est dissous du gaz. Cette solution est sursaturée en gaz. Quand il y a utilisation, une partie du gaz liquéfié s’échappera du boîtier. Cependant, le gaz liquéfié se volatilisera à l’intérieur du boîtier afin de remettre le dispositif à la pression de départ. Il y aura toujours la même pression si le dispositif est bel et bien maintenu à une température constante.

Question 31

Quels sont les avantages d’une pompe?

Answer 31

• Réserve énergétique importante
• Equilibre liquide –vapeur constante à l’intérieur du boîtier.
• Utilisable en mélange
• En général bonne miscibilité avec les principes actifs

Question 32

Quels sont les inconvénients d’une pompe?

Answer 32

• Inflammable
• Destruction de la couche d’ozone (CFC)
• Si on modifie la température, la pression augmente et il y a risque d’explosion

Question 33

Qu’est-ce que le salting-out?

Answer 33

Ajout d’un soluté dans un mélange gaz-eau, qui attire les molécule d’eau et vient diminuer la solubilité du gaz en attirant les molécules d’eau

Question 34

Pour qui s’applique la loi d’Henri?

Elle ne s’applique pas pour qui?

Answer 34

La loi d’Henry ne s’applique que pour les gaz peu solubles dans les liquides
Elle ne s’applique pas pour le chlorure d’hydrogène, l’ammoniaque et le gaz carbonique. Ceux ci réagissent avec l’eau augmentant ainsi leur solubilité

Question 35

Liquide dans liquide : dans une solution idéale, la pression de vapeur est égale à quoi?

Answer 35

La pression de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide (loi de Raoult)
ptotale = pA + pB

Il y a uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire

Question 36

Liquide dans liquide, dans une solution réelle, expliquer déviation négative et positive de la loi de raoult?

Answer 36

• Déviations négatives de la loi de Raoult : ↑ solubilité ptotale < pA + pB
  quand les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables
• Déviations positives de la loi de Raoult : ↓ solubilité ptotale > pA + pB
  quand les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes

Question 37

La chaleur de vaporisation est le reflet de quoi?

Answer 37

La pression interne ou la chaleur de vaporisation est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire

Question 38

Qu’est-ce que la chaleur molaire de vaporisation?

Answer 38

Chaleur molaire de vaporisation est: la chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l état vapeur.

Question 39

Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder quoi?

Answer 39

Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des pressions internes semblables

Question 40

Quel est l’influence de l’ajout (dans un mélange de 2 liquide dont la miscibilité est partielle) d’une 3e substance soluble dans une seule phase?

Answer 40

• Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases
• Augmentation de la température critique supérieure
• Diminution de la température critique inférieure

Question 41

Quel est l’influence de l’ajout (dans un mélange de 2 liquide dont la miscibilité est partielle) d’une 3e substance soluble dans les 2 phases?

Answer 41

• Augmentation de la solubilité mutuelle
• Diminution de la température critique supérieure
• Augmentation de la température critique inférieure

Question 42

Solide dans liquide : relation entre la solubilité et la température?

Answer 42

La solubilité augmente avec la température

Question 43

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, lequel est le plus soluble?

Answer 43

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus basse est le plus soluble

Question 44

Dans une solution réelle (solide dans liquide), Le paramètre de solubilité δ reflète quoi?

Answer 44

la cohésion entre les molécules semblables. Le plus semblable seront les valeurs de δ de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

Question 45

Qu’est-ce qui reflète la liposolubilité d’un médicament?

Answer 45

Le coefficient de partage est un reflet de la liposolubilité d’un médicament

Question 46

Qu’est-ce que le coefficient de partage?

Answer 46

Coct/Ceau

Question 47

Qu’est-ce qu’un coefficient de partage > 1 ?

Answer 47

Lipophile, car Coct > Ceau

Question 48

Qu’est-ce qu’un coefficient de partage < 1 ?

Answer 48

Hydrophile, car Coct < Ceau