Colloïdes Flashcards
Étude d’une phase dans une autre : est la définition de ?
Colloïde
Un système dispersé consiste en quoi?
deux composantes: une phase dispersée et un milieu homogène.
Exemples pharmaceutiques de système dispersé
émulsion
suspension
onguent
poudres
Comment sont identifiés les systèmes dispersés?
Ces systèmes sont identifiés sur la base du diamètre moyen des particules de la matière de la phase dispersée.
Quelles sont les 3 classes de système dispersé? et taille?
- dispersion moléculaire : moins de 1 nm
- dispersion colloïdale : 1 nm à 0,5 microm
- dispersion grossière : plus de 0,5 microm
L’aire de surface d’une particule colloïdale lui confère des propriétés distinctes d’activité : quelle est la relation ?
La relation est plus les particules seront petites plus grande sera l’aire de surface totale pour un même volume ou quantité.
Pourquoi la surface spécifique est utilisée et comment est-elle définie?
La surface spécifique est utilisée pour comparer quantitativement les surfaces de différentes particules. Elle est définie comme étant l’aire de surface par unité de poids ou de volume de matière
La forme d’une particule influence quoi? (3)
La forme influence l’écoulement, la sédimentation et la pression osmotique.
La dimension d’un colloïde permet quoi?
La dimension d’un colloïde qui permet d’être isolé d’un mélange par des techniques de dialyse et d’ultrafiltration
Quels sont les types de systèmes colloïdaux?
Il y a trois types différents de système colloïdal selon la nature de l’interaction des molécules dispersées et celles de la phase homogène.
- Colloïdes lyophiliques
- Colloïdes lyophobiques
- Colloïdes d’association ou amphiphiliques
Colloïdes d’association ou amphiphiliques : quelles particules est-ce que ça implique?
Ce type de colloïde implique des particules amphiphiliques ou des agents tensio-actifs i.e. des particules qui ont une interaction hydrophile (ion) et une interaction hydrophobe (liaison carbone/carbone) avec un milieu non-aqueux.
Colloïdes d’association ou amphiphiliques :
à base concentration, comment sont les particules amphiphiliques?
Qu’est-ce qui se passe si on augmente la concentration?
À basse concentration dans le liquide, les particules amphiphiliques existent séparément et sont solubilisées.
En augmentant leur concentration dans le milieu, les particules forment des agrégats qui, lorsqu’ils regroupent un minimum de 50 particules (monomériques) sont désignés sous le nom de micelles dont le diamètre est de l’ordre de 50 Å, les classant comme particules colloïdales.
Qu’est-ce que la concentration micellaire critique?
La concentration micellaire critique (c.m.c.) est la concentration de la particule monomérique nécessaire pour former une micelle et le nombre d’agrégats représente le nombre d’unités monomériques d’une micelle.
Peut-on déterminer le CMC à l’aide de la tension de surface?
Oui, Des interactions s’établissent entre les molécules d’un liquide et celles d’un autre liquide ou d’une substance gazeuse insoluble dans le premier liquide ; ces interactions donnent lieu à la formation d’une interface. Pour modifier la forme de cette interface ou surface il faut apporter une énergie au système. Le travail pour changer la forme d’une surface donnée est ainsi défini comme étant la tension interfaciale ou tension de surface.
Décrire le processus de formation des micelles à l’aide de tensioactifs.
Une propriété importante pour la caractérisation des tensioactifs est la concentration micellaire critique (CMC). Les tensioactifs sont des molécules constituées d’une “tête” hydrophile et d’une « queue » hydrophobe. Lorsqu’un tensioactif est ajouté à de l’eau il vient se placer immédiatement à la surface, avec la queue hydrophobe pointant à l’extérieur de la surface. Ce n’est qu’une fois la surface saturée, et n’offrant plus d’espace disponible à de nouvelles molécules de tensioactifs de venir s’y adsorber, que les tensioactifs vont former des structures organisées au sein du liquide : ce sont les micelles. La concentration de tensioactifs au-dessus de laquelle les micelles commencent à se former est connue comme la concentration micellaire critique (CMC). Les micelles sont des structures sphériques ou ellipsoïdales dont la surface est constituée des têtes hydrophiles des tensioactifs, alors que les queues hydrophobes de ces derniers sont regroupées à l’intérieur. L’effet nettoyant des tensioactifs découle du fait que les substances hydrophobes, telles que les matières grasses ou la suie, peuvent être contenues à l’intérieur des micelles
L’‘orientation des particules amphiphiles dans une micelle dépend de quoi?
L’orientation des particules amphiphiles dans une micelle dépend du milieu de dispersion (i.e. aqueux ou non) et de leur concentration.
Qu’est-ce qu’un Gegènion? Conséquence sur CMC?
Une substance ionique présente dans le solvant qui va neutraliser (ou diminuer) la charge ionique du composé amphiphilique. Ces ions se retrouvent à la surface de la micelle dû à leur interaction ionique.
Diminue la concentraton micellaire critique car vient saturer plus vite
Comment on détermine le CMC d’une préparation colloïdale?
La valeur c.m.c. d’une préparation colloïdale est déterminée par les valeurs c.m.c. des particules amphiphiliques présentes et de leur fraction molaire, x, selon la relation:
1/cmc = x1/cmc1 + x2/cmc2
Colloïde d’association, qu’est-ce que ça fait?
1- Micelles
2- Solvatation (association du milieu avec la phase dispersée)
3- Formation d’agrégats au dessus du CMC
4- Viscosité augmentée avec la [ ] de l’amphiphile
5- CMC réduite en présence d’électrolytes
Colloïde lyophilique, 1- grosseur 2- peut-il solvater? 3- comment est sa dispersion? 4- viscosité? 5- électrolytes?
1- Large molécule (dimension colloïdale)
2- Solvater (associer avec le milieu)
3- Dispersion spontanée (formation de solution colloïdale) 4- Viscosité augmentée avec la phase dispersée
5- Stable en présence d’électrolytes
