Solubilité et Coefficient de partage Flashcards
Capacité d’une substance à se dissoudre dans une autre substance pour former une solution
Solubilité
Très soluble
Moins d’une partie
Facilement soluble
de 1 à 10 parties
Soluble
de 10 à 30 parties
Assez soluble
de 30 à 100 parties
Peu soluble
de 100 à 1000 parties
Très peu soluble
de 1000 à 10 000 parties
Pratiquement insoluble
Plus de 10 000 parties
Interactions solvant-soluté
Solvants polaires
- Présence de charges électriques
- Réduction de la force d’attraction intermoléculaire
- Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
- Formation de liaisons hydrogène
- Solvatation par des forces dipôles
Interactions solvant-soluté
Solvants non polaires
- Peu de charges électriques
- Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
- Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles
- Incapacité de formation de liens hydrogène
Solvants où tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone
Solvants aprotiques
Solvants où certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatomes tels que O, N
Solvant protiques
Solvants semi-polaires
Alcools et Cétones
Solvant intermédiaires favorisant la miscibilité des solvants polaires et non polaires
Solvants semi-polaires
Induisent une polarité dans les molécules non polaires
Solubles dans l’eau
Polaires et Semi-polaires
Présence de groupements polaires hydrophiles … la solubilité dans les solvants polaires
augmentent
Présence de C-H … la solubilité dans les solvants organiques (non ou peu polaires)
augmentent
Plus la pression partielle qu’un gaz exerce sur un liquide est grande, … la concentration de gaz dans le liquide est importante
plus
Plus la température est élevé, … la concentration de gaz dans le liquide est grande
moins
Expliquer phénomène de bonbonne
- Mélange gaz-liquide (principe actif) est propulsé grâce au gaz sous pression dans la bonbonne
- Mélange gaz liquide qui est sursaturé libère une partie du gaz pour ramener la pression dans la bonbonne
- On recommence
Expliquer le phénomène de “salting out”
- Gaz est entouré de molécules d’eau
- Ajout d’un soluté qui beaucoup d’affinité pour l’eau
- Moins de molécules d’eau autour du gaz, car le soluté attire l’eau
- Libération du gaz
ptotale = pA + pB
Loi de Raoult - Solutions idéales
ptotale < pA + pB
Loi de Raoult - Déviation négative - Solubilité augmentée
ptotale > pA + pB
Loi de Raoult - Déviation positive - Solubilité diminuée
Les forces d’attraction entre les molécules différentes de deux liquides sont plus fortes que celles entre molécules semblables.
Déviation négative - Solubilité augmentée
Les forces d’attraction entre les molécules semblables de deux liquides sont plus fortes que celles entre molécules différentes.
Déviation positive - Solubilité diminuée
… la pression interne est élevée, plus la chaleur de vaporisation est élevée
Plus
Reflet de la force d’attraction intermoléculaire
Pression interne
Des pressions internes semblables indiquent …
une meilleure probabilité de miscibilité
Si on ajoute une substance dans un mélange formé par deux autres substances dont la miscibilité est partielle et que l’on observe ces phénomènes :
- Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases
- Augmentation de la température critique supérieure
- Diminution de la température critique inférieure
Qu’est-ce qui est indiqué par rapport à la nature de la substance ajoutée?
Elle n’est soluble que dans l’une des phases.
Si on ajoute une substance dans un mélange formé par deux autres substances dont la miscibilité est partielle et que l’on observe ces phénomènes :
- Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases
- Diminution de la température critique supérieure
- Augmentation de la température critique inférieure
Qu’est-ce qui est indiqué par rapport à la nature de la substance ajoutée?
Elle est soluble dans les DEUX phases.
Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus basse est le …
plus soluble
Plus les valeurs de δ sont …, meilleure sera la solubilité
semblables
pHp d’un acide faible
L’acide se met à précipiter lorsque le pH est … de la valeur du pHp
en-dessous
pHp d’une base faible
La base se met à précipiter lorsque le pH est … de la valeur du pHp
au-dessus
Reflet de la liposolubilité d’un médicament (P)
Coefficient de partage
P > 1 et log P > 0
Lipophile, on retrouve davantage du soluté dans le solvant huileux
P < 1 et log P < 0
Hydrophile, on retrouve davantage de soluté dans le solvant aqueux
