Solubilité et Coefficient de partage

Question 1

Capacité d’une substance à se dissoudre dans une autre substance pour former une solution

Answer 1

Solubilité

Question 2

Très soluble

Answer 2

Moins d’une partie

Question 3

Facilement soluble

Answer 3

de 1 à 10 parties

Question 4

Soluble

Answer 4

de 10 à 30 parties

Question 5

Assez soluble

Answer 5

de 30 à 100 parties

Question 6

Peu soluble

Answer 6

de 100 à 1000 parties

Question 7

Très peu soluble

Answer 7

de 1000 à 10 000 parties

Question 8

Pratiquement insoluble

Answer 8

Plus de 10 000 parties

Question 9

Interactions solvant-soluté

Solvants polaires

Answer 9

1. Présence de charges électriques
2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire
3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
4. Formation de liaisons hydrogène
5. Solvatation par des forces dipôles

Question 10

Interactions solvant-soluté

Solvants non polaires

Answer 10

1. Peu de charges électriques
2. Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
3. Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles
4. Incapacité de formation de liens hydrogène

Question 11

Solvants où tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone

Answer 11

Solvants aprotiques

Question 12

Solvants où certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatomes tels que O, N

Answer 12

Solvant protiques

Question 13

Solvants semi-polaires

Answer 13

Alcools et Cétones

Question 14

Solvant intermédiaires favorisant la miscibilité des solvants polaires et non polaires

Answer 14

Solvants semi-polaires

Induisent une polarité dans les molécules non polaires

Question 15

Solubles dans l’eau

Answer 15

Polaires et Semi-polaires

Question 16

Présence de groupements polaires hydrophiles … la solubilité dans les solvants polaires

Answer 16

augmentent

Question 17

Présence de C-H … la solubilité dans les solvants organiques (non ou peu polaires)

Answer 17

augmentent

Question 18

Plus la pression partielle qu’un gaz exerce sur un liquide est grande, … la concentration de gaz dans le liquide est importante

Answer 18

plus

Question 19

Plus la température est élevé, … la concentration de gaz dans le liquide est grande

Answer 19

moins

Question 20

Expliquer phénomène de bonbonne

Answer 20

1. Mélange gaz-liquide (principe actif) est propulsé grâce au gaz sous pression dans la bonbonne
2. Mélange gaz liquide qui est sursaturé libère une partie du gaz pour ramener la pression dans la bonbonne
3. On recommence

Question 21

Expliquer le phénomène de “salting out”

Answer 21

1. Gaz est entouré de molécules d’eau
2. Ajout d’un soluté qui beaucoup d’affinité pour l’eau
3. Moins de molécules d’eau autour du gaz, car le soluté attire l’eau
4. Libération du gaz

Question 22

ptotale = pA + pB

Answer 22

Loi de Raoult - Solutions idéales

Question 23

ptotale < pA + pB

Answer 23

Loi de Raoult - Déviation négative - Solubilité augmentée

Question 24

ptotale > pA + pB

Answer 24

Loi de Raoult - Déviation positive - Solubilité diminuée

Question 25

Les forces d’attraction entre les molécules différentes de deux liquides sont plus fortes que celles entre molécules semblables.

Answer 25

Déviation négative - Solubilité augmentée

Question 26

Les forces d’attraction entre les molécules semblables de deux liquides sont plus fortes que celles entre molécules différentes.

Answer 26

Déviation positive - Solubilité diminuée

Question 27

… la pression interne est élevée, plus la chaleur de vaporisation est élevée

Answer 27

Plus

Question 28

Reflet de la force d’attraction intermoléculaire

Answer 28

Pression interne

Question 29

Des pressions internes semblables indiquent …

Answer 29

une meilleure probabilité de miscibilité

Question 30

Si on ajoute une substance dans un mélange formé par deux autres substances dont la miscibilité est partielle et que l’on observe ces phénomènes :
- Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases
- Augmentation de la température critique supérieure
- Diminution de la température critique inférieure
Qu’est-ce qui est indiqué par rapport à la nature de la substance ajoutée?

Answer 30

Elle n’est soluble que dans l’une des phases.

Question 31

Si on ajoute une substance dans un mélange formé par deux autres substances dont la miscibilité est partielle et que l’on observe ces phénomènes :
- Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases
- Diminution de la température critique supérieure
- Augmentation de la température critique inférieure
Qu’est-ce qui est indiqué par rapport à la nature de la substance ajoutée?

Answer 31

Elle est soluble dans les DEUX phases.

Question 32

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus basse est le …

Answer 32

plus soluble

Question 33

Plus les valeurs de δ sont …, meilleure sera la solubilité

Answer 33

semblables

Question 34

pHp d’un acide faible

L’acide se met à précipiter lorsque le pH est … de la valeur du pHp

Answer 34

en-dessous

Question 35

pHp d’une base faible

La base se met à précipiter lorsque le pH est … de la valeur du pHp

Answer 35

au-dessus

Question 36

Reflet de la liposolubilité d’un médicament (P)

Answer 36

Coefficient de partage

Question 37

P > 1 et log P > 0

Answer 37

Lipophile, on retrouve davantage du soluté dans le solvant huileux

Question 38

P < 1 et log P < 0

Answer 38

Hydrophile, on retrouve davantage de soluté dans le solvant aqueux