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Technologie pharmaceutique > Phénomènes interfaciaux > Flashcards

Phénomènes interfaciaux Flashcards

1
Q

Frontière entre deux phases

A

Interface/Phase interfaciale

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Q

Interface liquide-liquide

A

Émulsion

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3
Q

Interface liquide-solide

A

Suspension

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4
Q

Molécules à la surface sont soumises à deux forces inégales provenant …

A

des molécules de la phase liquide

des molécules de la phase gazeuse

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5
Q

Les molécules de la couche superficielle sont attirées à l’intérieur du liquide et cela crée une …

A

tension superficielle

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6
Q

Les molécules dans la phase gazeuse ne peuvent pas … les forces d’attraction des molécules du liquide.

A

compenser

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7
Q

γ représente

A

Tension interfaciale ou superficielle

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8
Q

Les tensions interfaciales sont moins … que les tensions de surface.

A

grandes

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9
Q

Vrai ou Faux

Si deux liquides sont miscibles il n’y a pas de tension interfaciale.

A

Vrai

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10
Q

Méthodes pour mesurer la tension superficielle et interfaciale

A

Montée capillaire

Anneau de DuNoüy

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11
Q

Expliquer la méthode de la montée capillaire

A
  1. Plonge le capillaire dans le liquide
  2. Brise la tension de surface et libère l’énergie qui fait monter le liquide dans le capillaire
  3. Liquide équilibré par la force gravitationnelle
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12
Q

Expliquer la méthode de l’anneau de DuNoüy

A
  1. Anneau immergé
  2. Anneau remonté lentement jusqu’à ce que la tension du liquide soit brisée
  3. Mesure prise à ce moment
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13
Q

Si la force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus grande que les forces de cohésion entre les molécules d’huile, y a-t-il étalement?

A

Oui, il y a étalement.

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14
Q

Si la force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus petite que les forces de cohésion entre les molécules d’huile, y a-t-il de étalement?

A

Non, il y a formation de gouttelettes

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15
Q

Énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes.

A

Travail d’adhésion

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16
Q

Énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale.

A

Travail de cohésion

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17
Q

Wa > Wc S > 0

A

Étalement

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18
Q

Wa < Wc S < 0

A

Pas d’étalement

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19
Q

Répartition de molécules à l’interface de liquides ou de solides

A

Adsorption

20
Q

Rôles de l’adsorption

A
  • Baisser la tension de surface

- Augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide

21
Q

Molécule qui présente une extrémité attirée par les composés apolaires et une autre attirée par les composés polaires

A

Tensioactif

22
Q

Caractère d’une molécule qui est hydrophile et lipophile

A

Amphiphile

23
Q

Micelles formés dans une émulsion W/O

A

Micelles inversés

24
Q

Micelles formés dans une émulsion O/W

A

Micelles sphériques

25
Q

Concentration à laquelle le tensioactif a tendance à s’auto-associer pour former des micelles

A

Concentration micellaire critique (CMC)

26
Q

Vrai ou Faux

L’ajout de tensioactif augmente la tension interfaciale

A

Faux, la tension interfaciale est diminuée

27
Q

Vrai ou Faux

La solubilité des principes actifs peu solubles est diminuée par la solubilisation dans les micelles.

A

Faux

28
Q

HLB de 1 à 3,5

A

Antimousses

29
Q

HLB de 3,5 à 8

A

Émulsionnants eau dans huile

30
Q

HLB de 7 à 9

A

Agents mouillants

31
Q

HLB de 8 à 16

A

Émulsionnants huile dans eau

32
Q

HLB de 13 à 16

A

Détergents

33
Q

HLB de 15 à 40

A

Solubilisants

34
Q

HLB près de 1

HLB près de 40

A

Lipophiles

Hydrophiles

35
Q

HLB requis pour émulsifier une phase huileuse ou aqueuse

A

RHLB (HLB résultant)

36
Q

Agent surfactant qui diminue l’angle de contact et déplace l’air en contact avec la surface pour y amener le liquide

A

Agent mouillant

37
Q

Degré d’étalement un liquide sur un solide

A

Mouillabilité

38
Q

θ = 0°

A

Mouillabilité totale

39
Q

0° < θ < 180°

A

Mouillabilité partielle

40
Q

θ = 180°

A

Mouillabilité nulle

41
Q

S

A

Coefficient d’étalement

42
Q

Potentiel initial autour de la particule

A

Potentiel de Nernst

43
Q

Quelles sont le genre de charges recherchées lorsque l’on crée un potentiel zêta?

A

Légèrement positives ou légèrement négatives

44
Q

Qu’arrive-t-il si les charges sont trop importantes?

A

Les particules se repoussent trop fortement et il y a risque de caking

45
Q

Si la solution au dessus du sédiment est claire, le mélange est-il bien floculé?

A

Oui

46
Q

Si la solution au dessus du sédiment est trouble, le mélange est-il bien floculé?

A

Non

47
Q

Expliquer phénomène du potentiel zeta

A

Consiste à ajouter une substance au mélange pour modifier les charges afin qu’il y ait de légères répulsions entre les particules

Technologie pharmaceutique (9 decks)

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