Phénomènes interfaciaux Flashcards
Frontière entre deux phases
Interface/Phase interfaciale
Interface liquide-liquide
Émulsion
Interface liquide-solide
Suspension
Molécules à la surface sont soumises à deux forces inégales provenant …
des molécules de la phase liquide
des molécules de la phase gazeuse
Les molécules de la couche superficielle sont attirées à l’intérieur du liquide et cela crée une …
tension superficielle
Les molécules dans la phase gazeuse ne peuvent pas … les forces d’attraction des molécules du liquide.
compenser
γ représente
Tension interfaciale ou superficielle
Les tensions interfaciales sont moins … que les tensions de surface.
grandes
Vrai ou Faux
Si deux liquides sont miscibles il n’y a pas de tension interfaciale.
Vrai
Méthodes pour mesurer la tension superficielle et interfaciale
Montée capillaire
Anneau de DuNoüy
Expliquer la méthode de la montée capillaire
- Plonge le capillaire dans le liquide
- Brise la tension de surface et libère l’énergie qui fait monter le liquide dans le capillaire
- Liquide équilibré par la force gravitationnelle
Expliquer la méthode de l’anneau de DuNoüy
- Anneau immergé
- Anneau remonté lentement jusqu’à ce que la tension du liquide soit brisée
- Mesure prise à ce moment
Si la force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus grande que les forces de cohésion entre les molécules d’huile, y a-t-il étalement?
Oui, il y a étalement.
Si la force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus petite que les forces de cohésion entre les molécules d’huile, y a-t-il de étalement?
Non, il y a formation de gouttelettes
Énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes.
Travail d’adhésion
Énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale.
Travail de cohésion
Wa > Wc S > 0
Étalement
Wa < Wc S < 0
Pas d’étalement
Répartition de molécules à l’interface de liquides ou de solides
Adsorption
Rôles de l’adsorption
- Baisser la tension de surface
- Augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide
Molécule qui présente une extrémité attirée par les composés apolaires et une autre attirée par les composés polaires
Tensioactif
Caractère d’une molécule qui est hydrophile et lipophile
Amphiphile
Micelles formés dans une émulsion W/O
Micelles inversés
Micelles formés dans une émulsion O/W
Micelles sphériques
Concentration à laquelle le tensioactif a tendance à s’auto-associer pour former des micelles
Concentration micellaire critique (CMC)
Vrai ou Faux
L’ajout de tensioactif augmente la tension interfaciale
Faux, la tension interfaciale est diminuée
Vrai ou Faux
La solubilité des principes actifs peu solubles est diminuée par la solubilisation dans les micelles.
Faux
HLB de 1 à 3,5
Antimousses
HLB de 3,5 à 8
Émulsionnants eau dans huile
HLB de 7 à 9
Agents mouillants
HLB de 8 à 16
Émulsionnants huile dans eau
HLB de 13 à 16
Détergents
HLB de 15 à 40
Solubilisants
HLB près de 1
HLB près de 40
Lipophiles
Hydrophiles
HLB requis pour émulsifier une phase huileuse ou aqueuse
RHLB (HLB résultant)
Agent surfactant qui diminue l’angle de contact et déplace l’air en contact avec la surface pour y amener le liquide
Agent mouillant
Degré d’étalement un liquide sur un solide
Mouillabilité
θ = 0°
Mouillabilité totale
0° < θ < 180°
Mouillabilité partielle
θ = 180°
Mouillabilité nulle
S
Coefficient d’étalement
Potentiel initial autour de la particule
Potentiel de Nernst
Quelles sont le genre de charges recherchées lorsque l’on crée un potentiel zêta?
Légèrement positives ou légèrement négatives
Qu’arrive-t-il si les charges sont trop importantes?
Les particules se repoussent trop fortement et il y a risque de caking
Si la solution au dessus du sédiment est claire, le mélange est-il bien floculé?
Oui
Si la solution au dessus du sédiment est trouble, le mélange est-il bien floculé?
Non
Expliquer phénomène du potentiel zeta
Consiste à ajouter une substance au mélange pour modifier les charges afin qu’il y ait de légères répulsions entre les particules
