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Phénomènes interfaciaux Flashcards

1
Q

Frontière entre deux phases

A

Interface/Phase interfaciale

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Q

Interface liquide-liquide

A

Émulsion

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3
Q

Interface liquide-solide

A

Suspension

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4
Q

Molécules à la surface sont soumises à deux forces inégales provenant …

A

des molécules de la phase liquide

des molécules de la phase gazeuse

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5
Q

Les molécules de la couche superficielle sont attirées à l’intérieur du liquide et cela crée une …

A

tension superficielle

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6
Q

Les molécules dans la phase gazeuse ne peuvent pas … les forces d’attraction des molécules du liquide.

A

compenser

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7
Q

γ représente

A

Tension interfaciale ou superficielle

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8
Q

Les tensions interfaciales sont moins … que les tensions de surface.

A

grandes

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9
Q

Vrai ou Faux

Si deux liquides sont miscibles il n’y a pas de tension interfaciale.

A

Vrai

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10
Q

Méthodes pour mesurer la tension superficielle et interfaciale

A

Montée capillaire

Anneau de DuNoüy

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11
Q

Expliquer la méthode de la montée capillaire

A
  1. Plonge le capillaire dans le liquide
  2. Brise la tension de surface et libère l’énergie qui fait monter le liquide dans le capillaire
  3. Liquide équilibré par la force gravitationnelle
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12
Q

Expliquer la méthode de l’anneau de DuNoüy

A
  1. Anneau immergé
  2. Anneau remonté lentement jusqu’à ce que la tension du liquide soit brisée
  3. Mesure prise à ce moment
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13
Q

Si la force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus grande que les forces de cohésion entre les molécules d’huile, y a-t-il étalement?

A

Oui, il y a étalement.

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14
Q

Si la force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus petite que les forces de cohésion entre les molécules d’huile, y a-t-il de étalement?

A

Non, il y a formation de gouttelettes

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15
Q

Énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes.

A

Travail d’adhésion

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16
Q

Énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale.

A

Travail de cohésion

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17
Q

Wa > Wc S > 0

A

Étalement

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18
Q

Wa < Wc S < 0

A

Pas d’étalement

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19
Q

Répartition de molécules à l’interface de liquides ou de solides

A

Adsorption

20
Q

Rôles de l’adsorption

A
  • Baisser la tension de surface

- Augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide

21
Q

Molécule qui présente une extrémité attirée par les composés apolaires et une autre attirée par les composés polaires

A

Tensioactif

22
Q

Caractère d’une molécule qui est hydrophile et lipophile

A

Amphiphile

23
Q

Micelles formés dans une émulsion W/O

A

Micelles inversés

24
Q

Micelles formés dans une émulsion O/W

A

Micelles sphériques

25
Concentration à laquelle le tensioactif a tendance à s’auto-associer pour former des micelles
Concentration micellaire critique (CMC)
26
Vrai ou Faux L'ajout de tensioactif augmente la tension interfaciale
Faux, la tension interfaciale est diminuée
27
Vrai ou Faux La solubilité des principes actifs peu solubles est diminuée par la solubilisation dans les micelles.
Faux
28
HLB de 1 à 3,5
Antimousses
29
HLB de 3,5 à 8
Émulsionnants eau dans huile
30
HLB de 7 à 9
Agents mouillants
31
HLB de 8 à 16
Émulsionnants huile dans eau
32
HLB de 13 à 16
Détergents
33
HLB de 15 à 40
Solubilisants
34
HLB près de 1 HLB près de 40
Lipophiles Hydrophiles
35
HLB requis pour émulsifier une phase huileuse ou aqueuse
RHLB (HLB résultant)
36
Agent surfactant qui diminue l’angle de contact et déplace l’air en contact avec la surface pour y amener le liquide
Agent mouillant
37
Degré d'étalement un liquide sur un solide
Mouillabilité
38
θ = 0°
Mouillabilité totale
39
0° < θ < 180°
Mouillabilité partielle
40
θ = 180°
Mouillabilité nulle
41
S
Coefficient d'étalement
42
Potentiel initial autour de la particule
Potentiel de Nernst
43
Quelles sont le genre de charges recherchées lorsque l'on crée un potentiel zêta?
Légèrement positives ou légèrement négatives
44
Qu'arrive-t-il si les charges sont trop importantes?
Les particules se repoussent trop fortement et il y a risque de caking
45
Si la solution au dessus du sédiment est claire, le mélange est-il bien floculé?
Oui
46
Si la solution au dessus du sédiment est trouble, le mélange est-il bien floculé?
Non
47
Expliquer phénomène du potentiel zeta
Consiste à ajouter une substance au mélange pour modifier les charges afin qu'il y ait de légères répulsions entre les particules

Technologie pharmaceutique (9 decks)

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