Semaine 3: pH, solutions tampons et dialyse Flashcards
Qu’est ce qu’un acide?
Donneur de proton
Qu’est ce qu’une base?
Accepteur de proton
Quelle est la différence entre un électrolyte fort et faible?
Fort: Soluté qui se dissocie complètement dans l’eau. Ex: HCl-> H+ + Cl-
Faible: ne se dissocie pas complètement dans l’eau. ex: CH3COOH -> CH3COO- + H+
Quelle est la concentration de l’eau pure?
55,5 M
Quelle est la concentration des ions OH- et H3O+ dans l’eau?
1 x 10^-7 M de chaque ion
Quelle est l’équation du pH
pH = -log[H+]
L’eau est __ car son ionisation produit autant d’__ et d’__
neutre, ions H+, ions OH-
Qu’est ce que la constante de dissociation acide ? Ka
Mesure de la tendance d’une substance à se dissocier ou s’ioniser dans l’eau
Pour mesurer la force d’un électrolyte, on utilise la _ que l’on calcule à partir de la _.
constante de dissociation, constante d’équilibre
Qu’est ce que l’équilibre?
La conc de réactif de départ diminue jusqu’à ce que la vitesse de transformation des réactifs en produits soit égale à la vitesse de la transformation des produits en réactifs. La conc de chacun ne variera plus
Quelle est l’équation de la Ka
[H+][A-]/[HA]
[H+] est la conc en ions hydronium dans l’eau
[A-] est la conc de la base conjuguée
[HA] est la conc de l’acide
Quelle est l’équation du pKa
pKa = -logKa
Plus la valeur du pKa est _, plus l’acide est _ : c’est-à-dire que cette substance a une plus grande capacité à _
faible, fort, donner ses protons
Qu’est ce qu’une zone tampon?
Dans cette zone, l’addition d’une quantité donnée d’acide ou de base forte (H+ ou OH−) a peu d’effet sur le pH que la même quantité ajoutée en dehors de la zone
Bon pouvoir tampon SI le pH de la solution est à ± _ du pKa de l’acide faible
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Quel est le but d’un tampon dans un organisme?
Contrer les variations de pH afin de maintenir les biomolécules dans leur état ionique maximal qui garantit leur solubilité/forme/fonction.
Quel est le tampon intracellulaire?
Phosphate H2PO4- / HPO4 2-
Quel est le tampon sanguin?
Tampon carbonate H2CO3 / HCO3-
Quelles sont les étapes pour préparer une solution tampon?
Étape 1 : Décider des propriétés du tampon
Étape 2 : Déterminer le rapport A-/AH (équation HH)
Étape 3 : Mélanger l’acide et la base conjuguée
Étape 4 : Vérifier et ajuster le pH
Étape 5 : Corriger le volume
Quels sont les paramètres à considérer lors de la préparation d’un tampon
le pH
la concentration
la formation de complexes avec ions métalliques
température
La plupart des tampons fonctionnent mieux à des concentrations comprises entre _ et _.
0,1 M et 10 M
Quelle est l’équation HH
pH = pKa + log [A-]/[AH]
(acide/base)
Qu’est ce que la dialyse?
technique de laboratoire qui repose sur la diffusion sélective de molécules à travers une membrane semi-perméable qui permet de
séparer les molécules en fonction de leur taille.
Dans la dialyse, que se passe-t-il au niveau des petites molécules?
Les petites molécules diffusent librement pour atteindre l’équilibre entre l’échantillon et la solution tampon
Qu’est ce que le molecular weight cut off d’une membrane?
Les molécules plus petites que le MWCO peuvent traverser, les plus grandes sont retenues
On dit que plus de _% des macromolécules ayant la taille du cut-off sont
retenues lors d’une dialyse prolongée
90%
La dialyse n’est pas une méthode efficace pour séparer des molécules __
de taille similaire
La dialyse est efficace pour quoi?
L’échange de sels, tampons, petits produits inorganiques et autres composants plus petits que le MWCO
Vrai ou faux? un acide fort a un pKa < 0
vrai
