Semaine 3: pH, solutions tampons et dialyse Flashcards
Qu’est ce qu’un acide?
Donneur de proton
Qu’est ce qu’une base?
Accepteur de proton
Quelle est la différence entre un électrolyte fort et faible?
Fort: Soluté qui se dissocie complètement dans l’eau. Ex: HCl-> H+ + Cl-
Faible: ne se dissocie pas complètement dans l’eau. ex: CH3COOH -> CH3COO- + H+
Quelle est la concentration de l’eau pure?
55,5 M
Quelle est la concentration des ions OH- et H3O+ dans l’eau?
1 x 10^-7 M de chaque ion
Quelle est l’équation du pH
pH = -log[H+]
L’eau est __ car son ionisation produit autant d’__ et d’__
neutre, ions H+, ions OH-
Qu’est ce que la constante de dissociation acide ? Ka
Mesure de la tendance d’une substance à se dissocier ou s’ioniser dans l’eau
Pour mesurer la force d’un électrolyte, on utilise la _ que l’on calcule à partir de la _.
constante de dissociation, constante d’équilibre
Qu’est ce que l’équilibre?
La conc de réactif de départ diminue jusqu’à ce que la vitesse de transformation des réactifs en produits soit égale à la vitesse de la transformation des produits en réactifs. La conc de chacun ne variera plus
Quelle est l’équation de la Ka
[H+][A-]/[HA]
[H+] est la conc en ions hydronium dans l’eau
[A-] est la conc de la base conjuguée
[HA] est la conc de l’acide
Quelle est l’équation du pKa
pKa = -logKa
Plus la valeur du pKa est _, plus l’acide est _ : c’est-à-dire que cette substance a une plus grande capacité à _
faible, fort, donner ses protons
Qu’est ce qu’une zone tampon?
Dans cette zone, l’addition d’une quantité donnée d’acide ou de base forte (H+ ou OH−) a peu d’effet sur le pH que la même quantité ajoutée en dehors de la zone
Bon pouvoir tampon SI le pH de la solution est à ± _ du pKa de l’acide faible
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Quel est le but d’un tampon dans un organisme?
Contrer les variations de pH afin de maintenir les biomolécules dans leur état ionique maximal qui garantit leur solubilité/forme/fonction.
Quel est le tampon intracellulaire?
Phosphate H2PO4- / HPO4 2-
Quel est le tampon sanguin?
Tampon carbonate H2CO3 / HCO3-
Quelles sont les étapes pour préparer une solution tampon?
Étape 1 : Décider des propriétés du tampon
Étape 2 : Déterminer le rapport A-/AH (équation HH)
Étape 3 : Mélanger l’acide et la base conjuguée
Étape 4 : Vérifier et ajuster le pH
Étape 5 : Corriger le volume
Quels sont les paramètres à considérer lors de la préparation d’un tampon
le pH
la concentration
la formation de complexes avec ions métalliques
température
La plupart des tampons fonctionnent mieux à des concentrations comprises entre _ et _.
0,1 M et 10 M
Quelle est l’équation HH
pH = pKa + log [A-]/[AH]
(acide/base)
Qu’est ce que la dialyse?
technique de laboratoire qui repose sur la diffusion sélective de molécules à travers une membrane semi-perméable qui permet de
séparer les molécules en fonction de leur taille.
Dans la dialyse, que se passe-t-il au niveau des petites molécules?
Les petites molécules diffusent librement pour atteindre l’équilibre entre l’échantillon et la solution tampon
