Semaine 3: pH, solutions tampons et dialyse Flashcards

1
Q

Qu’est ce qu’un acide?

A

Donneur de proton

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Q

Qu’est ce qu’une base?

A

Accepteur de proton

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3
Q

Quelle est la différence entre un électrolyte fort et faible?

A

Fort: Soluté qui se dissocie complètement dans l’eau. Ex: HCl-> H+ + Cl-
Faible: ne se dissocie pas complètement dans l’eau. ex: CH3COOH -> CH3COO- + H+

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4
Q

Quelle est la concentration de l’eau pure?

A

55,5 M

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5
Q

Quelle est la concentration des ions OH- et H3O+ dans l’eau?

A

1 x 10^-7 M de chaque ion

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6
Q

Quelle est l’équation du pH

A

pH = -log[H+]

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7
Q

L’eau est __ car son ionisation produit autant d’__ et d’__

A

neutre, ions H+, ions OH-

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8
Q

Qu’est ce que la constante de dissociation acide ? Ka

A

Mesure de la tendance d’une substance à se dissocier ou s’ioniser dans l’eau

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9
Q

Pour mesurer la force d’un électrolyte, on utilise la _ que l’on calcule à partir de la _.

A

constante de dissociation, constante d’équilibre

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10
Q

Qu’est ce que l’équilibre?

A

La conc de réactif de départ diminue jusqu’à ce que la vitesse de transformation des réactifs en produits soit égale à la vitesse de la transformation des produits en réactifs. La conc de chacun ne variera plus

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11
Q

Quelle est l’équation de la Ka

A

[H+][A-]/[HA]
[H+] est la conc en ions hydronium dans l’eau
[A-] est la conc de la base conjuguée
[HA] est la conc de l’acide

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12
Q

Quelle est l’équation du pKa

A

pKa = -logKa

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13
Q

Plus la valeur du pKa est _, plus l’acide est _ : c’est-à-dire que cette substance a une plus grande capacité à _

A

faible, fort, donner ses protons

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14
Q

Qu’est ce qu’une zone tampon?

A

Dans cette zone, l’addition d’une quantité donnée d’acide ou de base forte (H+ ou OH−) a peu d’effet sur le pH que la même quantité ajoutée en dehors de la zone

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15
Q

Bon pouvoir tampon SI le pH de la solution est à ± _ du pKa de l’acide faible

A

1

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16
Q

Quel est le but d’un tampon dans un organisme?

A

Contrer les variations de pH afin de maintenir les biomolécules dans leur état ionique maximal qui garantit leur solubilité/forme/fonction.

17
Q

Quel est le tampon intracellulaire?

A

Phosphate H2PO4- / HPO4 2-

18
Q

Quel est le tampon sanguin?

A

Tampon carbonate H2CO3 / HCO3-

19
Q

Quelles sont les étapes pour préparer une solution tampon?

A

Étape 1 : Décider des propriétés du tampon
Étape 2 : Déterminer le rapport A-/AH (équation HH)
Étape 3 : Mélanger l’acide et la base conjuguée
Étape 4 : Vérifier et ajuster le pH
Étape 5 : Corriger le volume

20
Q

Quels sont les paramètres à considérer lors de la préparation d’un tampon

A

le pH
la concentration
la formation de complexes avec ions métalliques
température

21
Q

La plupart des tampons fonctionnent mieux à des concentrations comprises entre _ et _.

A

0,1 M et 10 M

22
Q

Quelle est l’équation HH

A

pH = pKa + log [A-]/[AH]
(acide/base)

23
Q

Qu’est ce que la dialyse?

A

technique de laboratoire qui repose sur la diffusion sélective de molécules à travers une membrane semi-perméable qui permet de
séparer les molécules en fonction de leur taille.

24
Q

Dans la dialyse, que se passe-t-il au niveau des petites molécules?

A

Les petites molécules diffusent librement pour atteindre l’équilibre entre l’échantillon et la solution tampon

25
Q

Qu’est ce que le molecular weight cut off d’une membrane?

A

Les molécules plus petites que le MWCO peuvent traverser, les plus grandes sont retenues

26
Q

On dit que plus de _% des macromolécules ayant la taille du cut-off sont
retenues lors d’une dialyse prolongée

A

90%

27
Q

La dialyse n’est pas une méthode efficace pour séparer des molécules __

A

de taille similaire

28
Q

La dialyse est efficace pour quoi?

A

L’échange de sels, tampons, petits produits inorganiques et autres composants plus petits que le MWCO

29
Q

Vrai ou faux? un acide fort a un pKa < 0

A

vrai