Sem 1

Question 1

Relativer Masseanteil

Answer 1

w = m[Komponente] / m[Stoffgemisch]

Question 2

Für ein Praktikum sollen jedem Teilnehmer genau 7,5 g eines Salz-Sand-Gemischs zur Verfügung gestellt werden. Der prozentuale Anteil des Salzes soll genau 10 % größer sein als der Anteil des Sandes. Wieviel g Salz und wie viel g Sand müssen pro Gemisch eingewogen werden?

Answer 2

1.) msalz + msand = 7,5 g
2.) x%Sand + y%Salz = 100%
3.) y%Salz = x%Sand + 10%
x%Sand + ( x%Sand + 10% ) = 100%
x%Sand = 45%

Question 3

Avogadro-Konstante

Answer 3

NA = 6,02214076 *1023 /mol

Question 4

Gaskonstante

Answer 4

R = 8,314 J / (mol*K)

Question 5

Lichtgeschwindigkeit

Answer 5

c = 3 * 108 m / s

Question 6

Dichte

Answer 6

d=m/V
SI-Einheit : [kg/m^3]
= [g/cm^3)

Question 7

Molare Masse

Answer 7

M= m/n

Question 8

Konzentration

Answer 8

c=n/V

Question 9

Massedefekt

Answer 9

Differenz zwischen der Summe der Massen der Nucleonen eines Kerns und der Masse des Kerns. Das Energieäquivalent des Massendefekts ist die Kernbindungsenergie.
E=mc^2

Question 10

Wertigkeit

Answer 10

Höchste Anzahl einwertiger Atome (z.B. Wasserstoff), die mit einem Atom eines Elements gebunden sind

Question 11

Stöchiometrisch richtige Formel

Answer 11

• erfordert Kenntnis der Wertigkeit der beteiligten Atome
• außerdem Kenntnis des exakten Nomenklaturnamens

Question 12

Silver(I)-oxid

Answer 12

Ag2O , da Silber 1 Valenzelektron besitzt und Sauerstoff 2 Elektronen zur Edelgaskonfiguration fehlen

Question 13

Phosphor(V)-oxid

Answer 13

P4O10, Phosphor besitzt verschiedene Oxidationsstufen, Sauerstoff ist jedoch elektronegativer und nimmt deswegen Elektronen auf von Phosphor auf

Question 14

Wie heißt folgende Verbindung: Cl2O5

Answer 14

Dichlorpentoxid

Question 15

BaCl2

Answer 15

Bariumchlorid

Question 16

FeO

Answer 16

Eisen(II)-oxid

Question 17

Mg(HCO3)2

Answer 17

Magnesiumdihydrogencarbonat

Question 18

ideale Gasgleichung

Answer 18

pV= nRT

Question 19

Welches Volumen nimmt 1 mol eines Gases bei einer Temperatur von 0°C,
einem Druck von 1013,25 hPa ein?

Answer 19

n=1mol
0°C=273,15K
R=8,314 J/molK
p=1013,25 hPa= 101325Pa
J=Nm
Pa=N/m^2
Einheit des Ergebnisses = m^3
für Liter m^3:1000 rechnen
V= 22,4 l

Question 20

molares Volumen

Answer 20

Vm= M/ρ (Dichte)
Vm= V/n
Vm= RT/p (Druck)

Question 21

Konzentration

Answer 21

c=n/V