Reaktionen der Stoffklassen

Question 1

Element + Sauerstoff

Answer 1

Element + Sauerstoff → Oxid

Question 2

Säure + Base

Answer 2

Säure + Base → Salz + Wasser

Question 3

Alkali/Erdalkalimetall + Wasser

Answer 3

Alkali/Erdalkalimetall + Wasser → Wasserstoff + Base

Question 4

Hydride + Wasser

Answer 4

Hydride + Wasser → Wasserstoff + Base

Question 5

Metalloxid + Wasser

Answer 5

Metalloxid + Wasser → Base

Question 6

Nichtmetalloxid + Wasser

Answer 6

Nichtmetalloxid + Wasser → Säure

Question 7

Atom +/- Elektron(en)

Answer 7

Atom +/- Elektron(en) → Ion

Question 8

Säuren/ Basen dissoziieren (protolysieren in Wasser)

Answer 8

Säuren/ Basen dissoziieren (protolysieren in Wasser) → Ionen

Question 9

Hydride

Answer 9

Verbindung von Wasserstoff mit einem anderen Element

Question 10

Säure

Answer 10

Brönsted: Protonendonator
Lewis: Elektronenakzeptor

Question 11

Base

Answer 11

Brönsted: Protonenakzeptor
Lewis: Elektronendonator

Question 12

pH berechnen

Answer 12

starke Säure: pH = -lg [HA]0 (Anfangskonzentration der Säure)
schwache Säure: pH = 1/2 ( pKs -lg[HA]o)

Question 13

pOH berechnen

Answer 13

starke Base: pOH = - lg [B]0
schwache Base: pOH = 1/2 ( pKb -lg[B]0)

Question 14

aus dem pOH einen pH-Wert machen

Answer 14

pH = 14- pOH

Question 15

Werte, die man benötigt, um den pH oder pOH zu berechnen

Answer 15

n - Stoffmenge
V - Volumen
–> c - Konzentration
pKs
pKB

Question 16

starke Säure/Base

Answer 16

pKs/pKb je kleiner, umso stärker

< -0,35 : sehr stark
-0,35 bis 0,35 : stark bis mittelstark
> 0,35 : schwach

Question 17

bei Titration beachten

Answer 17

n[Base] = n[einprotonige Säure]
n[Base] = 1/2 *n[zweiprotonige Säure]

Question 18

Halogenwasserstoffe

Answer 18

HX [X=F,Cl,Br,I]
farblos, stechend riechend

Question 19

HCl, HF

Answer 19

durch Schwefelsäure darstellbar

Question 20

HBr, HI

Answer 20

Darstellung durch nicht-oxidierender Säure (Phosphorsäure z.B.)
, sonst entsteht Br2 oder I2

Question 21

Redoxreaktionen aufstellen

Answer 21

1. Gleichung aufstellen
2. OZ bestimmen
3. Ox. und Red. bestimmen und aufschreiben
4. mit e- und H3O+ in saurem Milleau, OH- in basischem Milleau ausgleichen
5. mit Wasser ausgleichen
6. Stoffe und Elektronen ausgleichen
7. Zusammenfügen
8. Doppeltes (e-, H2O, OH-, H3O+) kürzen

Question 22

Reduktionsmittel

Answer 22

Stoff, der oxidiert wird : Elektronen abgibt, OZ steigt

Question 23

Oxidationsmittel

Answer 23

Stoff, der reduziert wird: Elktronen aufnimmt, OZ sinkt

Question 24

Reihenfolge der Orbitalbesetzung

Answer 24

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f

Question 25

Löslichkeitsprodukt

Answer 25

KL= [A^m]^a * [B^m]^b

Question 26

freie Enthalpie

Answer 26

deltaG = deltaH -T deltaS

delta G > 0 –> endergon, nicht freiwillig
delta G = 0 –> GG
delta G < 0 –> exergon, freiwillig

Question 27

Oxidation

Answer 27

Edukt –> Produkt + e-

Question 28

Reduktion

Answer 28

Edukt + e- —> Produkt