Redoxreaktionen

Question 1

OZ der Atome bei einem Molekül?

Answer 1

Summe der OZ der Atome in einem Molekül ergibt Molekül(Ionen)-Ladung

Question 2

OZ von Element?

Answer 2

0 (Na, H2)

Question 3

OZ bei einatomigem ion ?

Answer 3

Ladung gleich der OZ

Question 4

OZ von Wasserstoff mit nichtmetallen?

OZ von Wasserstoff mit Metallen?

Answer 4

+1

-1

Question 5

OZ von Fluor als Molekül?

OZ von Sauerstoff ?

Answer 5

Immer -1

Meistens -2

2 Ausnahmen :
Peroxide -O-O-, H2O2: -1
In Verbindung mit Fluor: +1

Question 6

Was passiert bei Oxidation?

Was passiert bei Reduktion?

Answer 6

Elektronenabgabe

Elektronenaufnahme

Question 7

Oxidationsmittel?

Reduktionsmittel?

Answer 7

Oxidiert seinen reaktionspartner Elektronenankzeptor, muss selbst Elektronen aufnehmen, wird reduziert , OZ SINKT

reduziert seine reaktionspartner, muss selbst e abgeben, wird oxidiert, OZ STEIGT

Question 8

Was sind Nichtmetalle ?

Answer 8

Wasserstoff

Sauerstoff

Stickstoff

Phosphor

Kohlenstoff

Schwefel

Halogene (F, Cl, Br, Iod, At)

Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

Question 9

Was ist ein Galvanisches Experiment?

Answer 9

Konstrukt, welches chemische Energie in elektrische Energie umwandelt und dabei Gleichstrom liefert —> Batterie

Zink (unedles Metall) in Zinksulfatlösung

Kupfer (edles Metall ) in kupfersulfatlösung

Für stromfluss: Leiter + Salzbrücke

Unedles Metall geht in Lösung, kann e nicht halten, schwimmen in zinklösung Herum, e wandern über Leiter und sammeln sich am Kupfer an, kommt mit kupferionen in Berührung —> reagieren zu elementarem Kupfer

Kupferelektrode stark negativ, um Ausgleich zu schaffen: negative Sulfationen wandern über salzbrücke von kupferhalbzelle zur zinkhalbzelle

Zinkelektrode löst sich auf, kupferelektrode wird dicker

Anode ist Ort der Oxidation (zinkelekt.)
Kathode ist Ort der Reduktion (Kupferel.)