Atombau + Periodensystem

Question 1

Ladung e und p?

Answer 1

elementarladung 1,6x10^-19, unterscheiden sich im vorzeichen

Question 2

durch was wird Schwere eines atoms angegeben?

Answer 2

relative atommasse u

Question 3

wie viel enspricht 1u?

Answer 3

1/12 der masse eines C-Isotops (1,66x10^-24g), ca masse eines protons

Question 4

reinelement?

mischelement?

Answer 4

elemente mit nur einem stabilem isotop

elemente mit mehreren isotopen

Question 5

heisenbergsche unschärferelation?

Answer 5

ort und impuls eines e kann man nicht gleichzeitig angeben

Question 6

1. HG
2. ”
3. ”
4. ”
5. ”

Answer 6

Alkalimetalle
Erdalkalimetalle
chalkogene
halogene
edelgase

Question 7

massenzahl?

Answer 7

immer mittelwert aus allen auf erde vorkommenden iostopen, kann daher keinem einzelnen kern zugeordnet werden

Question 8

was bedeutet ionisierung?

Answer 8

vorgang, wenn atom e abgibt

Question 9

wann ensteht licht?

Answer 9

wenn e durch zufuhr von energie angeregt und auf eine schale mit hörerer potentieller energie gehoben wird, fällt dann wiedr auf schale mit niediger potentieller energie zurück –> energie d. e wird dabei als photon an umgebung abgegeben

Question 10

was ist ein photon

Answer 10

teilchen (fotoeffekt, comptoneffekt), als auch elektromagnetische welle (brechung, beugung, reflexion, interferenz)

als welle: licht besteht aus vielen photonen, können gebeugt werden oder interferenzerscheinungen verursachen

als teilchen: man kann ihnen eine masse zuordnen, haben puls und kinetische energie

Question 11

energie von photonen?

Answer 11

E = h x f

Question 12

hauptgruppenelement

Answer 12

letztes e wird in s oder p orbital gesetzt

Question 13

nebengruppenelement

Answer 13

letztes e wird in d orbital gesetzt

Question 14

lanthanoide

Answer 14

letztes e wird in f orbital d. 4. schale gesetzt

Question 15

actinoide

Answer 15

letztes e wird in f orbital in 5. schale gesetzt

Question 16

metalle?

Answer 16

glänzen, zeigen elektr. leitfähigkeit

alle alkalimetalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
alle erdalkalimetalle (be, mg, ca, sr, ba, ra)

weitere: im PSE links unten, diagonale von links oben nach rechts unten

Question 17

halbmetalle?

Answer 17

leitfähigkeit nimmt mit temp. zu

bor, silizium, arsen, tellur, astat

Question 18

kernladung?

Answer 18

nimmt von links nach rechts zu, von oben nach unten ab

Question 19

atomradien?

Answer 19

nehmen von links nach rechts ab, von oben nach unten zu

Question 20

ionisierungsenergie

Answer 20

minimal aufzuwendende Energie die nötig ist, um aus einem Atom, im Gaszustand ein Elektron zu entfernen und somit ein Ion zu erzeugen

nehmen von links nach rechts zu, von oben nach unten ab

Question 21

elektronenaffinität

Answer 21

die Energieänderung durch das Hinzufügen eines Elektrons zu einem Atom unter Bildung eines Anions.

am höchsten: halogene

nehmen von links nach rechts zu, von oben nach unten ab

Question 22

EN

Answer 22

Die EN beschreibt die Fähigkeit eines Atoms in einer chemischen Bindung die Valenzelektronen an sich zu ziehen.

steigt von links nach rechts, nimmt von oben nach unten ab

höchste EN: Fluor

Question 23

metallcharakter?

Answer 23

nimmt von oben nach unten zu, von links nach rechts ab

geringe ionisierungsenergie, da wenige aussenelektronenm geben sie schnell ab, bilden + ladung: kationen

hohe elektrische und thermische leitfähigkeit

Question 24

charakter nichtmetalle?

Answer 24

hohe EN, nehmen gerne e auf, haben neg. ladung, viele aussenelektronen, nichtmetallcharakter nimmt von links nach rechts zu, von oben nach unten ab

edelgase: niedriger NM-Chrarakter, keine metalle
(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

Halogene: höchsten NM-Charakter
(F, Cl, Br, I, At)

Question 25

isotope?

Answer 25

elemente mit gleicher OZ, aber untersch. Massenzahl

Question 26

deuterium?

Answer 26

1 n, 1p

Question 27

tritium

Answer 27

2 n, 1p, seltener

Question 28

isotope von wasserstoff, eigenschaften?

Answer 28

chemisch verhalten sie sich gleich, haben aber unterschiedl. physik. eigenschaften tritium instabil, deuterium und protium nicht, zerfällt mit HZ von 12,3J zu einem istabilem Helium-Isotop

Question 29

protium

Answer 29

1 p

Question 30

masse von e im gegensatz zu p und n?

Answer 30

sehr niedrige masse

Question 31

relation atomkern und durchmesser von atomhülle

Answer 31

1 / 100 000, masse nimmt 99% AK ein

Question 32

zur welcheln teilchenfamile gehören n und p?

Answer 32

hadronen, bestehen aus 3 quarks

Question 33

was für eine ladung tragen quarks?

Answer 33

fabrladung

Question 34

was gibt kernladungszahl an?

Answer 34

ladung des atomkerns --> Anz. d. p

Question 35

was gibt massenzahl an?

Answer 35

anz. d. nukleone

Question 36

rutherfords streuversuch, was besagt er?

Answer 36

hauptmasse des atoms im kern liegt konzentriert vor, negativ geladenen e verteilen sich locker in atomhülle

Question 37

was passiert wenn ein atom angeregt wird?

Answer 37

gibt energie später in form von strahlung (licht) ab --> photon wird emittiert (energie enspricht genau der differenz zw. den energieniveaus zweier elektronenschalen)

Question 38

wie kann sichtbares licht in einzelbestandteile aufgeteilt werden?

Answer 38

mittels prisma, kontinuierliches spektrum (regenbogen)

Question 39

niels bohr? energieniveaus?

Answer 39

linienspektrum von wasserstoffatom werden mit ansteigender entfernung vom kern höher

Question 40

hauptquantenzahl n (1,2,3,..)

Answer 40

je höher hauptquantenzahl, umso höher energie des e --> info über energieniveau, größe des orbitals

Question 41

nebenquantenzahl l (1,2,3,...,n-1)

Answer 41

bestimmt form des orbitals

Question 42

magnetquantenzahl m (ganzzahlig von -l bis 0 bis +l)

Answer 42

räumliche anordnung des orbitals, wert hängt von l ab

Question 43

spinquantenzahl s (+ 1/2 oder - 1/2)

Answer 43

elektronenspin, gitb eigendrehimpuls der e an

Question 44

Was. Beschreibt hundsche Regel?

Answer 44

Energiereiche orbitale werden zunächst einfach mit e gleichen spins besetzt, dann mit zweiten e unterschiedlichen spins aufgefüllt

Question 45

masse p masse n masse e

Answer 45

1,6727·10^-27 kg ≈ u 1,6750·10^-27 kg ≈ u 9,109·10^-31 kg

Question 46

nichtmetalle:

Answer 46

``` halogene edelgase Kohlenstoff Stickstoff Sauerstoff Phosphor Schwefel Se ```