Gasgesetze

Question 1

temperatur T

1. teilchen
2. absoluter nullpunkt
3. aggregatzustand

Answer 1

1. hängt von durchschnittlicher geschwindigkeit seiner teilchen (atome, moleküle) ab –> je schneller sie sich bewegen, umso höher die temp
2. jene temp. bei der sich die teilchen nicht mehr bewegen: absoluter nullpunkt, diese temp kann nie unterschritten werden!

–> 0 K, 0°C = - 273,15K

3. temp. für aggregatzustand der matiere verantwortlich

Question 2

aggregatzustände

fest:

flüssig:

gasförmig:

Answer 2

fest: teilchen bilden regelmäßiges gitter, sind durch kräfte starr miteinander verbunden –> können nur hin und herschwingen

flüssig: kräfte noch vorhanden und bewirken zusammenhalt, können aber nicht mehr so stark wirken –> teilchen beweglich

gasförmig: teilchen frei beweglich, kräfte zu schwach um sie zusammenzuhalten

Question 3

normierte temperaturskala?

Answer 3

für alle naturwissenschaften: absolute Temperatur T, auch grundgröße für wärmelehre –> einheit: kelvin K

Question 4

allgemeine gaszustandgleichung

Answer 4

gibt zusammenhang wichtiger zustandsgrößen an und gilt für “ideale gase”

p x V = n x R x T

p (Pa): Druck, hoch wenn viele teilchen in einem gefäß, es kommt zu vielen stößen, hoch wenn T zunimmt

V (m^3): volumen
R: universelle Gaskonstante = 8,32J mol K
T: Temp. (K)
n: Stoffmenge (mol), zahl der teilchen

Question 5

ideale gase?

Answer 5

teilchen besitzen geringes V

üben keine kräfte aufeinander aus

stoßen Teilchen zusammen, bleibt kin. E erhalten, wird nicht umgewandelt

geschwindigkeitsrichtungen kommen in gleicher häufigkeit vor

Question 6

gesetz von avogadro

Answer 6

das volumen eines idealen gases ist bei nomalbedingen proportional zur stoffmenge und unabhängig von Art des Gases

–> V prop. n

V = 22,4L/mol x n

Question 7

gesetz von charles

Answer 7

• benannt auch als 1. gesetz von gay-lussac
• bei konstantem druck (isobare zustandsänderung) ist volumen proportional zur temp.

–> V = konst. x T (wenn T steigt, steigt V)

• p + n bleiben gleich
• gas dehnt sich bei erwärmung aus, zieht sich bei abkühlung zusammen
• V/T = nR/p

Question 8

gesetz von gay-lussac

Answer 8

bei konstantem volumen (isochore zustandsänderung) ist druck proportional zur temp.

–> p = konst. x T

• V + n bleiben gleich

Question 9

gesetz von boyle-mariotte

Answer 9

• bei konstanter temp (isotherme zustandsänderung) ist produkt aus druck + volumen konstant

–> p x V = konst., p + V zueinander umgekehrt proportional! wenn p steigt, sinkt V

• T + n bleiben gleich