Chemische Bindungen

Question 1

3 arten von bindungen

metallische bindung

atombindung

ionenbindung

Answer 1

metallische bindung: bindung zwischen zwei metallen, es entsteht metall

atombindung: bindung zw. zwei nichtmetallen, es entsteht ein molekül
ionenenbindung: bindung zw. metallen und nichtmetallen, es entsteht ein salz

Question 2

EN

metalle/nichtmetalle

Answer 2

Maß, wie stark atom e eines anderen atoms an sich zieht

nimmt von oben nach unten ab, von links nach rechts zu

metallle haben niedrigere EN als nichtmetalle

Question 3

ionisierungsenergie

Answer 3

energie, die notwendig ist um ein elektron aus äuersten schale vollständig zu entfernen

nimmt von oben nach unten ab, von links nach rechts zu

Question 4

elektronenaffinität

Answer 4

energie, die frei wird wenn zu einem neutralen atom ein elektron hinzugefügt wird

Question 5

atomradius

Answer 5

nimmt von oben nach unten zu, von links nach rechts ab

Question 6

atombindung

polarität

Answer 6

kovalente bindung zw. zwei nichtmetallen –> molekül

• polarität: bindungselektronen halten sich nciht genau in mitte zw. beiden atomen, sondern näher bei jenem mit höherer EN, da es die e stärker anzieht

–> ein atom mehr negative ladung das andere weniger –> partialladung (teilladung), e ist näher am atom, aber nicht vollständing in valenzschale eingebaut, sonst -

Question 7

dipol

Answer 7

wenn pos. und neg. ladung nciht zusammenfallen, sondern einen bestimmten abstand voneinander haben –> polarisiert

Question 8

wann sind partner polarisiert?

wann nicht polarisiert?

Answer 8

wenn sie unterschiedl. EN haben

elementmoleküle und moleküle aus atomen mit exakt der gleichen EN , sehr selten

Question 9

wann ist molekül unpolar/polar?

+ bsp

Answer 9

unpolar: ladungsschwerpunkte fallen zusammen
bsp. : CO2, ladungsschwerpunkte treffen sich in mitte
polar: ladungsschwerpunkte falen nicht zusammen
bsp. :NCl3

jedes polare molekül ist ein dipol, je symmetrischer ein molekül ist umso unpolarer ist es

Question 10

bindungen von polaren molekülen

wechselwirkungen an denen wasser beteiligt sind?

Answer 10

dipol-dipol-wechselwirkung

wasserstoff-brückenbindungen, besonders wichtig für sekundärstruktur der proteine oder spiralstruktur der DNA

Question 11

polarität bzgl. schmelz und siedepunkt?

Answer 11

je höher unterschied der EN –> wechselwirkung umso stärker –> umso mehr energie für trennung, um feststoff in flsg. oder gas umzuwandeln

je stärker polar: umso höher der schmelz- und siedepunkt

Question 12

bindungen von unpolaren molekülen

Answer 12

um einiges schwächer, haben niedrigeren siedepunkt als polare moleküle –> van-der-waals-bindungen

Question 13

metallische bindung

Answer 13

bindung zwischen zwei metallatomen, schwache EN der metallatome

rumpf besteht aus kationen, regelmäßiges gitter, e hält kationen zusammen, sind zwischen rümpfen frei beweglich

e –> elektronengas

Question 14

eigenschaften metalle (5)

Answer 14

1. elektr. leiter durch frei bewegliche e
2. durch freie e: gute wärmeleitfähigkeit
3. gute verformbarkeit, duktil
4. hoher schmelzpunkt durch guten zusammenhalt zw. kationen und e
5. glänzen, silbrig- graue oberfläche

Question 15

einteilungsmöglichkeiten

1. metalle der ersten und zweiten gruppe
2. edle metalle
3. unendle metalle

Answer 15

1. alkalimetalle + erdalkalimetalle
2. reaktionsträge, kommen in natur oft elementar vor
3. reaktionsfreudig, reagieren mit anderen elementen

Question 16

legierungen

1. Cu, Sn (zinn)
2. Cu, Zn (zink)
3. Hg (quecksilber), Sn, Ag

Answer 16

mischung aus mehreren metallen, homogenes stoffgemisch, kann ganz andere eigenschaften haben als ausgangsstoffe

1. Bronze
2. Messing
3. Amalgam

Question 17

ionenbindung

Answer 17

zw. kation und anion –> salz entsteht

wenn EN groß genug: NM kann ein oder mehrere e des Metalls so stark an sich reißen, sodass sie vollständig in valenzschale übergehen

–> metall ist dann + = kation,

NM ist dann - = Anion

hoher EN-Unterschied!

Question 18

aus was besteht salz?

Answer 18

ionengitter, ione ziehen sich durch unterschiedl. ladung sehr fest an

Question 19

kationen

Answer 19

befinden sich im linken bereich des PSE (1. + 2. HG), geben viele e ab, bis schale leer

Question 20

anionen

mit was ähnlichkeit?

Answer 20

nehmen e auf, bis außenschale voll

große ähnlichkeit mit säuren

Question 21

eigenschafte salze

löslichkeit

leitfähigkeit

schmelzpunkt

verformbarkeit

Answer 21

löslichkeit:
wenn lösung klar trüb: schwer löslich, unlöslich

leitfähigkeit: für jede art der elektrische leitfähigkeit brauch man freibewegliche geladene teilchen

–> salze im gelösten oder geschmolzenem zustand: leiter

–> ionengitter: isolatoren

schmelzpunkt:
hoher schmelzpunkt, ione sind sehr stark gebunden

verformbarkeit: sind spröde, brechen bei mechansicher beanspruchung

Question 22

Wasserstoffbrückenbindungen

Answer 22

• Sind schwächer als kovalente Bindungen, beeinflussen Eigenschaften des Stoffes aber gravierend → Wasser wäre trotz Dipolcharakter des Wassermoleküls nicht flüssig, wenn nicht viele Wassermoleküle untereinander durch Wasserstoffbrücken verbunden wären!
• Zur Ausbildung muss Wasserstoffatom an ein elektronegativeres Element (Sauerstoff o. Stickstoff) gebunden sein
• Atombindung zwischen stark elektronegativen Atomen und Wasserstoffatomen ist in hohem Maße polarisiert → bindende Elektronenpaare werden stark angezogen
• Stärker als Dipol-Dipol-Kräfte, stabiler als Van-der-Waalskräfte

Question 23

kovalente bindung

Answer 23

elemente mti ähnl. EN, bestehen aus nichtmetallen

teilung der elektronen

Question 24

differenz d. EN

1. < 0,4
2. 0,4 - 1,7
3. > 1,7

Answer 24

1. apolarer stoff
2. polare atombidung
3. ionisch

Question 25

wann nimmt bindungslänge ab?

Answer 25

mit zunehmender bindunganzahl und abnehmendem atomradius

Question 26

VSEPR-Modell

3 Regeln:

Answer 26

(Valence Shell Electron Pair Repulsion Model)

1. Regel: Alle Elektronen versuchen möglichst viel Platz für sich in Anspruch zu nehmen.
2. Regel: Nichtbindende Elektronen nehmen mehr Platz in Anspruch als bindende.
3. Regel: Im VSEPR sind Einfach- und Mehrfachbindungen gleichwertig. Sie werden nicht unterschieden.