Reações Orgânicas (Oxidação e Redução em Compostos Orgânicos) -Fermentação Flashcards

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1
Q

Reações de Combustão é caracterizado por:

A

Uma reação química exotérmica, ou seja, que libera calor para o ambiente.

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2
Q

A maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais:

A

Os combustíveis.

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3
Q

Exemplo:

A
  • Gás natural, Biogás, Gás de cozinha;
  • Gasolina, óleos;
  • Carvão e outros…
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4
Q

Os componentes necessários na combustão são:

A
  • Combustível (substância que será oxidada);
  • Comburente (substância que será reduzida);
  • e Calor (ativador da reação).
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5
Q

Combustão completa:

A

O combustível alcança seu nox máximo no processo de queima;

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6
Q

Quando a combustão é do carvão (C)…

A

O produto resultante é o CO2;

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7
Q

Caso seja, hidrocarboneto ou de combustível oxigenado, os produtos são:

A

CO2 e H2O.

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8
Q

Exemplos:

A

Metano (CH2 + 2O2 —> CO2 + 2H2O);
Etanol (C2H5OH + 3O2 —> 2CO2 + 3H2O);
Gasolina (2C8H18 + 25O2 —> 16CO2 + 18H2O).

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9
Q

Combustão incompleta:

A

Ocorre geralmente pela baixa concentração de comburente (Ex. O2) no momento da combustão.

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10
Q

A combustão incompleta de Hidrocarbonetos ou de combustíveis oxigenados leva a formação de:

A

C (fuligem ou negro de fumo) e/ou monóxido de carbono (CO), além de vapor de água.

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11
Q

Na combustão incompleta há produção de monóxido de carbono, por isso…

A

Mais poluente.

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12
Q

Os principais poluentes:

A
  • Monóxido de carbono, expelido durante a combustão da gasolina;
  • Fumaça, poeira e fuligem,provenientes dos veículos movidos a diesel e do desgaste dos pneus;
  • Resíduos dos veículos movidos a álcool, que são bem semelhantes aos dos veículos movidos a gasolina.
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13
Q

Estequiometria da combustão

A
  • composição do AR;
  • Importante: composição molar = composição volumétrica;
  • Razão do excesso de oxigênio;
  • Importante: porcentagem de AR em excesso = porcentagem de oxigênio em excesso.
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14
Q

Nomenclatura de Oxigênio.

a) Oxigênio estequiométrico:

A

É a quantidade de oxigênio calculada, necessário para a combustão completa do combustível.

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15
Q

b) Oxigênio do Combustível

A

É a quantidade de oxigênio presente no combustível antes da combustão.

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16
Q

c) Oxigênio Teórico

A

É a mínima quantidade de oxigênio comburente introduzida na câmara de combustão, necessária teoricamente à combustão completa do combustível, pode ser calculada por:
O2, teórico = O2, esteq - O2, combustível.

17
Q

d) Oxigênio excesso

A

É a quantidade de oxigênio que excede a quantidade de oxigênio teórico.

18
Q

e) Oxigênio real

A

É a quantidade de oxigênio introduzida na câmara de combustão. Calculada por:
O2, real = O2, teórico + O2, excesso.

19
Q

f) Oxigênio nos fumos

A

É a quantidade de oxigênio que sobra na câmara de combustão sem reagir e sai junto com os outros gases da combustão.

20
Q

g) Oxigênio consumido

A

É a quantidade de oxigênio efetivamente consumida na câmara de combustão, calculada por:
O2, consumido = (O2, real + o2, combustível) - O2, fumos.

21
Q

h) Oxigênio subtraído do meio ambiente

A

É a quantidade de oxigênio subtraída do meio ambiente, calculada por:
O2, subtraído = O2, real - O2, fumos.