Acidez e Basicidade dos Compostos Orgânicos

Question 1

Ácidos de Arrhenius são compostos que, em solução aquosa, se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o

Answer 1

Cátion hidrogênio (H+).

Question 2

Bases de Arrhenius são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas a

Answer 2

Hidroxila (OH-).

Question 3

Ácido de Bronsted- Lowry é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de __ prótons (H+).

Answer 3

Ceder.

Question 4

Base de Bronsted-Lowry é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ___ prótons (H+).

Answer 4

Receber.

Question 5

Ácidos e bases conjugados são os que diferem entre si por um

Answer 5

H+.

Question 6

A reação do tipo ácido-base sempre ocorre no sentido de formar outro ácido e outra base, mais fracos que os

Answer 6

Iniciais.

Question 7

Anfiprótica é a substância que pode se comportar como __ ou como ___.

Answer 7

Ácido;

Base.

Question 8

Os ácidos carboxílicos apresentam caráter ___ devido à ionização da carboxila.

Answer 8

Ácido.

Question 9

A estabilidade do ânion carboxilato é garantida pela

Answer 9

Ressonância.

Question 10

O par de formas canônicas de ressonância é chamado de

Answer 10

Híbrido de ressonância.

Question 11

Se, por um lado, essa ressonância facilita a saída do H+ e confere caráter ácido aos compostos, por outro, a ressonância descaracteriza a dupla carbonílica e faz com que os ácidos ___ as propriedades químicas dos aldeídos e das cetonas.

Answer 11

Percam.

Question 12

O caráter ácido dos ácidos carboxílicos é, no entanto, ___.

Answer 12

Fraco.

Question 13

A força de um ácido pode ser medida por sua ___ de ionização(Ka), e pelo correspondente pKa (quanto maior o Ka e menor o pKa, mais forte é o ácido.

Answer 13

Constante.

Question 14

A força do ácido ___ com o aumento da cadeia carbônica. Isso acontece porque a cadeia “empurra” elétrons para a carboxila, aumentando sua densidade eletrônica e dificultando, em consequência, a saída (ionização) do H+. Dizemos, então, que a cadeia carbônica tem um efeito eletrônico do tipo ___-doador, também chamado de efeito indutivo positivo (+I).

Answer 14

Diminui;

Elétron.

Question 15

Pelo contrário, a presença, na cadeia carbônica, de grupos que atraiam elétrons da carboxila para si irá reverter a situação e ___ a força do ácido. Neste caso, dizemos que o cloro tem efeito indutivo do tipo elétron- __ ou efeito indutivo negativo (-I).

Answer 15

Aumentar;

Receptor.

Question 16

Os ácidos carboxílicos têm comportamento semelhante ao dos ___.

Answer 16

Ácidos.

Question 17

Assim, por exemplo, reagem com bases, formando sais e água, numa típica reação de ___.

Answer 17

Salificação.

Question 18

Os sais obtidos têm todas as características dos sais ____. Os nomes desses sais são derivados dos ácidos, trocando-se a terminação ICO por ATO.

Answer 18

Inorgânicos.

Question 19

O caráter ácido dos fenóis

O fenol comum tem caráter ácido ___; por isso, antigamente era denominado ácido fênico ou ácido carbólico.

Answer 19

Fraco.

Question 20

O caráter ácido dos fenóis torna-se mais forte ou mais fraco quando há, no anel, outros

Answer 20

Grupos.

Question 21

2,4,6-trinitro-fenol tem caráter ácido tão forte quanto os ácidos minerais, daí o nome comum

Answer 21

Ácido pícrico.

Question 22

Fenolftaleína é um exemplo do caráter “ácido-__” dos fenóis.

Answer 22

Fraco.

Question 23

A oxidrila é a parte mais reativa do

Answer 23

Álcool.

Question 24

Álcool primário > Álcool secundário >

Answer 24

Álcool terciário.

Question 25

O caráter ácido dos alcinos

Os alcinos costumam ser classificados em:
Alcinos verdadeiros ou terminais, quando __ hidrogênio ligado ao carbono da ligação tripla.

Alcinos falsos ou não-terminais, quando __ possuem hidrogênio ligado ao carbono da ligação tripla.

Answer 25

Possuem;

Não.

Question 26

O caráter ácido dos nitroalcanos

A acidez da aci-forma é mais pronunciada que a dos _.

Answer 26

Enóis.

Question 27

Reatividade dos “sais” orgânicos

Sais de ácidos carboxílicos;
Fenóxidos ou fenolatos;
Alcoóxidos ou alcoolatos;
Acetiletos.

As substâncias mencionadas acima são ___ e bastante ___.

Answer 27

Iônicas;

Reativas.

Question 28

O caráter básico das aminas

As principais bases da Química Orgânica são as ___, pois seu grupo funcional pode ___ prótons.
As aminas apresentam caráter básico fraco, idêntico ao do amoníaco (NH3).

Answer 28

Aminas;

Receber.

Question 29

O caráter básico das aminas é devido ao par eletrônico __ que existe no nitrogênio, exatamente como na amônia.

Answer 29

Livre.

Question 30

As aminas alifáticas primárias são bases um pouco mais fortes que a ___.

Answer 30

Amônia.

Question 31

As aminas alifáticas secundárias, são bases mais fortes que as aminas ___.

Answer 31

Primárias.

Question 32

As aminas terciárias são mais __ que as primárias.

Answer 32

Fracas.

Question 33

R-N-R
|
R

Answer 33

Impedimento estérico ou espacial.

Question 34

As amidas não tem caráter básico e podem ser consideradas substâncias ___.

Answer 34

Neutras.

Question 35

Reações de substituição do grupo OH é o responsável pela reatividade das bases ___.

Answer 35

Inorgânicas.

Question 36

Na Química Orgânica, o grupo OH aparece nos álcoois, fenóis e ácidos carboxílicos. Nesses compostos, o grupo OH não tem caráter ___ nem a reatividade que caracteriza as bases inorgânicas.

Answer 36

Básico.

Question 37

Álcool primários

Answer 37

Álcool terciário.

Question 38

Teste de Lucas

Answer 38

Em A o reagente de Lucas (HCl na presença de ZnCl2) é gotejado nas três amostras de álcoois. Após algum tempo é possível identificar na foto B que, da esquerda para direita, temos o álcool primário, o secundário e o terciário.

Question 39

A substituição do grupo OH dos fenóis é muito mais difícil que no caso dos ___.

Answer 39

Álcoois.

Question 40

Ácidos e bases de Lewis

Base de Lewis é toda

Answer 40

Espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder pares eletrônicos para formar ligações dativas.

Question 41

Ácido de Lewis é toda

Answer 41

Espécie química (molécula ou íon) capaz de receber pares eletrônicos em ligações dativas.

Question 42

Uma base de Lewis é tanto mais forte quanto maior é sua tendência a __ pares eletrônicos; um ácido de Lewis por sua vez fica mais forte a medida que aumenta a sua capacidade de ___ pares eletrônicos.

Answer 42

Ceder;

Receber.

Question 43

O conceito de ácidos e bases de Lewis é o mais amplo, e engloba o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowrry; este, por sua vez engloba o conceito de ácidos e bases de ___.

Answer 43

Arrhenius.