Acidez e Basicidade dos Compostos Orgânicos Flashcards

1
Q

Ácidos de Arrhenius são compostos que, em solução aquosa, se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o

A

Cátion hidrogênio (H+).

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2
Q

Bases de Arrhenius são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas a

A

Hidroxila (OH-).

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3
Q

Ácido de Bronsted- Lowry é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de __ prótons (H+).

A

Ceder.

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4
Q

Base de Bronsted-Lowry é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ___ prótons (H+).

A

Receber.

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5
Q

Ácidos e bases conjugados são os que diferem entre si por um

A

H+.

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6
Q

A reação do tipo ácido-base sempre ocorre no sentido de formar outro ácido e outra base, mais fracos que os

A

Iniciais.

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7
Q

Anfiprótica é a substância que pode se comportar como __ ou como ___.

A

Ácido;

Base.

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8
Q

Os ácidos carboxílicos apresentam caráter ___ devido à ionização da carboxila.

A

Ácido.

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9
Q

A estabilidade do ânion carboxilato é garantida pela

A

Ressonância.

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10
Q

O par de formas canônicas de ressonância é chamado de

A

Híbrido de ressonância.

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11
Q

Se, por um lado, essa ressonância facilita a saída do H+ e confere caráter ácido aos compostos, por outro, a ressonância descaracteriza a dupla carbonílica e faz com que os ácidos ___ as propriedades químicas dos aldeídos e das cetonas.

A

Percam.

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12
Q

O caráter ácido dos ácidos carboxílicos é, no entanto, ___.

A

Fraco.

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13
Q

A força de um ácido pode ser medida por sua ___ de ionização(Ka), e pelo correspondente pKa (quanto maior o Ka e menor o pKa, mais forte é o ácido.

A

Constante.

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14
Q

A força do ácido ___ com o aumento da cadeia carbônica. Isso acontece porque a cadeia “empurra” elétrons para a carboxila, aumentando sua densidade eletrônica e dificultando, em consequência, a saída (ionização) do H+. Dizemos, então, que a cadeia carbônica tem um efeito eletrônico do tipo ___-doador, também chamado de efeito indutivo positivo (+I).

A

Diminui;

Elétron.

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15
Q

Pelo contrário, a presença, na cadeia carbônica, de grupos que atraiam elétrons da carboxila para si irá reverter a situação e ___ a força do ácido. Neste caso, dizemos que o cloro tem efeito indutivo do tipo elétron- __ ou efeito indutivo negativo (-I).

A

Aumentar;

Receptor.

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16
Q

Os ácidos carboxílicos têm comportamento semelhante ao dos ___.

A

Ácidos.

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17
Q

Assim, por exemplo, reagem com bases, formando sais e água, numa típica reação de ___.

A

Salificação.

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18
Q

Os sais obtidos têm todas as características dos sais ____. Os nomes desses sais são derivados dos ácidos, trocando-se a terminação ICO por ATO.

A

Inorgânicos.

19
Q

O caráter ácido dos fenóis

O fenol comum tem caráter ácido ___; por isso, antigamente era denominado ácido fênico ou ácido carbólico.

20
Q

O caráter ácido dos fenóis torna-se mais forte ou mais fraco quando há, no anel, outros

21
Q

2,4,6-trinitro-fenol tem caráter ácido tão forte quanto os ácidos minerais, daí o nome comum

A

Ácido pícrico.

22
Q

Fenolftaleína é um exemplo do caráter “ácido-__” dos fenóis.

23
Q

A oxidrila é a parte mais reativa do

24
Q

Álcool primário > Álcool secundário >

A

Álcool terciário.

25
O caráter ácido dos alcinos Os alcinos costumam ser classificados em: Alcinos verdadeiros ou terminais, quando __ hidrogênio ligado ao carbono da ligação tripla. Alcinos falsos ou não-terminais, quando __ possuem hidrogênio ligado ao carbono da ligação tripla.
Possuem; | Não.
26
O caráter ácido dos nitroalcanos A acidez da aci-forma é mais pronunciada que a dos _.
Enóis.
27
Reatividade dos "sais" orgânicos Sais de ácidos carboxílicos; Fenóxidos ou fenolatos; Alcoóxidos ou alcoolatos; Acetiletos. As substâncias mencionadas acima são ___ e bastante ___.
Iônicas; | Reativas.
28
O caráter básico das aminas As principais bases da Química Orgânica são as ___, pois seu grupo funcional pode ___ prótons. As aminas apresentam caráter básico fraco, idêntico ao do amoníaco (NH3).
Aminas; | Receber.
29
O caráter básico das aminas é devido ao par eletrônico __ que existe no nitrogênio, exatamente como na amônia.
Livre.
30
As aminas alifáticas primárias são bases um pouco mais fortes que a ___.
Amônia.
31
As aminas alifáticas secundárias, são bases mais fortes que as aminas ___.
Primárias.
32
As aminas terciárias são mais __ que as primárias.
Fracas.
33
R-N-R | R
Impedimento estérico ou espacial.
34
As amidas não tem caráter básico e podem ser consideradas substâncias ___.
Neutras.
35
Reações de substituição do grupo OH é o responsável pela reatividade das bases ___.
Inorgânicas.
36
Na Química Orgânica, o grupo OH aparece nos álcoois, fenóis e ácidos carboxílicos. Nesses compostos, o grupo OH não tem caráter ___ nem a reatividade que caracteriza as bases inorgânicas.
Básico.
37
Álcool primários
Álcool terciário.
38
Teste de Lucas
Em A o reagente de Lucas (HCl na presença de ZnCl2) é gotejado nas três amostras de álcoois. Após algum tempo é possível identificar na foto B que, da esquerda para direita, temos o álcool primário, o secundário e o terciário.
39
A substituição do grupo OH dos fenóis é muito mais difícil que no caso dos ___.
Álcoois.
40
Ácidos e bases de Lewis Base de Lewis é toda
Espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder pares eletrônicos para formar ligações dativas.
41
Ácido de Lewis é toda
Espécie química (molécula ou íon) capaz de receber pares eletrônicos em ligações dativas.
42
Uma base de Lewis é tanto mais forte quanto maior é sua tendência a __ pares eletrônicos; um ácido de Lewis por sua vez fica mais forte a medida que aumenta a sua capacidade de ___ pares eletrônicos.
Ceder; | Receber.
43
O conceito de ácidos e bases de Lewis é o mais amplo, e engloba o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowrry; este, por sua vez engloba o conceito de ácidos e bases de ___.
Arrhenius.