Acidez e Basicidade dos Compostos Orgânicos Flashcards
Ácidos de Arrhenius são compostos que, em solução aquosa, se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o
Cátion hidrogênio (H+).
Bases de Arrhenius são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas a
Hidroxila (OH-).
Ácido de Bronsted- Lowry é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de __ prótons (H+).
Ceder.
Base de Bronsted-Lowry é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ___ prótons (H+).
Receber.
Ácidos e bases conjugados são os que diferem entre si por um
H+.
A reação do tipo ácido-base sempre ocorre no sentido de formar outro ácido e outra base, mais fracos que os
Iniciais.
Anfiprótica é a substância que pode se comportar como __ ou como ___.
Ácido;
Base.
Os ácidos carboxílicos apresentam caráter ___ devido à ionização da carboxila.
Ácido.
A estabilidade do ânion carboxilato é garantida pela
Ressonância.
O par de formas canônicas de ressonância é chamado de
Híbrido de ressonância.
Se, por um lado, essa ressonância facilita a saída do H+ e confere caráter ácido aos compostos, por outro, a ressonância descaracteriza a dupla carbonílica e faz com que os ácidos ___ as propriedades químicas dos aldeídos e das cetonas.
Percam.
O caráter ácido dos ácidos carboxílicos é, no entanto, ___.
Fraco.
A força de um ácido pode ser medida por sua ___ de ionização(Ka), e pelo correspondente pKa (quanto maior o Ka e menor o pKa, mais forte é o ácido.
Constante.
A força do ácido ___ com o aumento da cadeia carbônica. Isso acontece porque a cadeia “empurra” elétrons para a carboxila, aumentando sua densidade eletrônica e dificultando, em consequência, a saída (ionização) do H+. Dizemos, então, que a cadeia carbônica tem um efeito eletrônico do tipo ___-doador, também chamado de efeito indutivo positivo (+I).
Diminui;
Elétron.
Pelo contrário, a presença, na cadeia carbônica, de grupos que atraiam elétrons da carboxila para si irá reverter a situação e ___ a força do ácido. Neste caso, dizemos que o cloro tem efeito indutivo do tipo elétron- __ ou efeito indutivo negativo (-I).
Aumentar;
Receptor.
Os ácidos carboxílicos têm comportamento semelhante ao dos ___.
Ácidos.
Assim, por exemplo, reagem com bases, formando sais e água, numa típica reação de ___.
Salificação.
Os sais obtidos têm todas as características dos sais ____. Os nomes desses sais são derivados dos ácidos, trocando-se a terminação ICO por ATO.
Inorgânicos.
O caráter ácido dos fenóis
O fenol comum tem caráter ácido ___; por isso, antigamente era denominado ácido fênico ou ácido carbólico.
Fraco.
O caráter ácido dos fenóis torna-se mais forte ou mais fraco quando há, no anel, outros
Grupos.
2,4,6-trinitro-fenol tem caráter ácido tão forte quanto os ácidos minerais, daí o nome comum
Ácido pícrico.
Fenolftaleína é um exemplo do caráter “ácido-__” dos fenóis.
Fraco.
A oxidrila é a parte mais reativa do
Álcool.
Álcool primário > Álcool secundário >
Álcool terciário.
O caráter ácido dos alcinos
Os alcinos costumam ser classificados em:
Alcinos verdadeiros ou terminais, quando __ hidrogênio ligado ao carbono da ligação tripla.
Alcinos falsos ou não-terminais, quando __ possuem hidrogênio ligado ao carbono da ligação tripla.
Possuem;
Não.
O caráter ácido dos nitroalcanos
A acidez da aci-forma é mais pronunciada que a dos _.
Enóis.
Reatividade dos “sais” orgânicos
Sais de ácidos carboxílicos;
Fenóxidos ou fenolatos;
Alcoóxidos ou alcoolatos;
Acetiletos.
As substâncias mencionadas acima são ___ e bastante ___.
Iônicas;
Reativas.
O caráter básico das aminas
As principais bases da Química Orgânica são as ___, pois seu grupo funcional pode ___ prótons.
As aminas apresentam caráter básico fraco, idêntico ao do amoníaco (NH3).
Aminas;
Receber.
O caráter básico das aminas é devido ao par eletrônico __ que existe no nitrogênio, exatamente como na amônia.
Livre.
As aminas alifáticas primárias são bases um pouco mais fortes que a ___.
Amônia.
As aminas alifáticas secundárias, são bases mais fortes que as aminas ___.
Primárias.
As aminas terciárias são mais __ que as primárias.
Fracas.
R-N-R
|
R
Impedimento estérico ou espacial.
As amidas não tem caráter básico e podem ser consideradas substâncias ___.
Neutras.
Reações de substituição do grupo OH é o responsável pela reatividade das bases ___.
Inorgânicas.
Na Química Orgânica, o grupo OH aparece nos álcoois, fenóis e ácidos carboxílicos. Nesses compostos, o grupo OH não tem caráter ___ nem a reatividade que caracteriza as bases inorgânicas.
Básico.
Álcool primários
Álcool terciário.
Teste de Lucas
Em A o reagente de Lucas (HCl na presença de ZnCl2) é gotejado nas três amostras de álcoois. Após algum tempo é possível identificar na foto B que, da esquerda para direita, temos o álcool primário, o secundário e o terciário.
A substituição do grupo OH dos fenóis é muito mais difícil que no caso dos ___.
Álcoois.
Ácidos e bases de Lewis
Base de Lewis é toda
Espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder pares eletrônicos para formar ligações dativas.
Ácido de Lewis é toda
Espécie química (molécula ou íon) capaz de receber pares eletrônicos em ligações dativas.
Uma base de Lewis é tanto mais forte quanto maior é sua tendência a __ pares eletrônicos; um ácido de Lewis por sua vez fica mais forte a medida que aumenta a sua capacidade de ___ pares eletrônicos.
Ceder;
Receber.
O conceito de ácidos e bases de Lewis é o mais amplo, e engloba o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowrry; este, por sua vez engloba o conceito de ácidos e bases de ___.
Arrhenius.
