Propriedades Físicas nos Compostos Orgânicos Flashcards

Question 1

Q

A composição, o tamanho e a estrutura geométrica das moléculas ___ consideravelmente nas propriedades __-ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, densidade etc.- dos compostos orgânicos.

Answer

A

Influem;

Físicas.

Question 2

Q

A) O carbono tem __ valências (é __ ).

Answer

A

4;

Tetravalente.

Question 3

Q

B) As quatro valências do carbono são ___.

Question 4

Q

C) Os átomos de carbono formam __, ligando-se uns aos outros.

Question 5

Q

Em 1874, Le Bel e Van’ Hoff introduziram a ideia do carbono ___.

Answer

A

Tetraédrico.

Question 6

Q

O átomo de carbono ocupa o centro de um tetraedro regular imaginário e dirige suas __ para os quatro vértices desse tetraedro.

Answer

A

Valências.

Question 7

Q

Consequentemente, devemos pensar na __ do __ como uma estrutura ___.

Answer

A

Molécula;
Metano;
Tridimensional.

Question 8

Q

Lewis introduziu a teoria eletrônica da __, Essa teoria explica os dois tipos mais importantes de ligação entre os átomos:

a ligação __, em que um átomo __ elétrons definitivamente para outro.
a ligação __, em que os átomos passam a __ um par de elétrons.

Nesses compostos orgânicos, as ligações entre os átomos de carbono são __.

Answer

A

Valência;

Iônica;
Cede.

Covalente;
Compartilhar.

Covalentes.

Question 9

Q

Poucas moléculas são __, como H2,O2,HCL2,H2O etc.

A geometria das moléculas influi bastante nas propriedades __ e __ dos compostos orgânicos. Surgiu a ___, que estuda os fenômenos __ e químicos do ponto de vista da estrutura espacial das moléculas.

Answer

A

Planas;
Físicas;
Químicas;
Estereoquímica.

Question 10

Q

A explicação mais simples para a estrutura espacial das moléculas foi dada em 1957 pelo cientista Ronald J. Gillespie em sua teoria da __ dos pares eletrônicos da camada de valência.

Answer

A

Repulsão.

Question 11

Q

Ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes (que se ligam aos outros átomos) e os __-__ (pares eletrônicos livres) se ___, tendendo a ficar tão afastados quanto possível.

Answer

A

Não-ligantes;

Repelem.

Question 12

Q

Com esse afastamento máximo, a __ entre os pares eletrônicos será __ e, portanto, a __ da molécula como um todo será ___.

Answer

A

Repulsão;
Mínima;
Estabilidade;
Máxima.

Question 13

Q

Carbono tetraédrico, no qual temos afastamento ___ (109º28’) entre as quatro valências do carbono, fato este que repercute na estrutura do metano.

Question 14

Q

Polaridade das ligações covalentes

No estudo da polaridade das ligações, é importante conhecer a ____ dos elementos químicos.

Answer

A

Eletronegatividade.

Question 15

Q

Eletronegatividade é a ___ que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele __ com outro átomo em uma ligação ___.

Answer

A

Capacidade;
Compartilha;
Covalente.

Question 16

Q

Os elementos mais eletronegativos são os ___(especialmente o flúor, de eletronegatividade igual a 4,0), o __ e o ___.

Para finalizar, dizemos que a medida da __ de ligações (e das moléculas) é feita pelo chamado __ __.

Answer

A

Halogênios;
Oxigênio;
Nitrogênio.

Polaridade;
Momento dipolar.

Question 17

Q

Momento dipolar é o ___ do módulo de carga parcial pela distância entre os dois extremos de um dipolo.

Question 18

Q

O momento dipolar é medido da unidade

Answer

A

Debye(D).

Question 19

Q

Na molécula, o momento dipolar pode ser mais bem representado pelo chamado ___ __ __, em que: a __ coincide com a da reta que une os núcleos dos átomos;
o __ é o do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo; e o __ é igual ao valor numérico do momento dipolar.

Answer

A

Vetor momento dipolar;
Direção;
Sentido;
Módulo.

Question 20

Q

Polaridade das moléculas
Uma molécula com ligações covalentes polares pode ser __ ou __. Tudo irá depender de sua __ e da consequente __(resultante) de todos os __ __ __ nela existentes.

Answer

A

Polar;
Apolar;
Geometria;
Soma;
Vetores momento dipolar.

Question 21

Q

A molécula de água é

Question 22

Q

Forças ou ligações intermoleculares
Chamamos de forças ou __ intermoleculares as forças de atração existentes entre as moléculas. Elas dependem da estrutura e da polaridade das próprias moléculas. Há três casos mais importantes, explicados a seguir.

Answer

A

Ligações.

Question 23

Q

a) Forças (ou ligações) dipolo-dipolo

Quando uma molécula é __(como por exemplo o HCl), ela apresenta uma ___ mais ___ e outra mais ___. Dizemos, então, que ela é um __ __ __.

Answer

A

Polar;
Extremidade;
Eletropositiva;
Eletronegativa;
Dipolo elétrico permanente.

Question 24

Q

Evidentemente, o lado __ de uma molécula atrai o lado __ da molécula vizinha, e assim sucessivamente. Essas forças de __ recebem o nome de __(ou __) dipolo-dipolo.

Answer

A

Positivo;
Negativo;
Coesão;
Forças;
Ligações.

Question 25

Q

Pontes de hidrogênio

Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o __ ligado a átomos relativamente pequenos e extremamente ___, sobretudo o __, o __ e o __. A forte atração que se estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-se __ __ __(ou ligação de hidrogênio) e existe fundamentalmente nos estados __ e __.

Answer

A

Hidrogênio;
Eletronegativos;
Flúor;
Oxigênio;
Nitrogênio;
Ponte de hidrogênio;
Sólido;
Líquido.

Question 26

Q

Forças(ou ligações) de Van der Waals (ou de London) ou dipolo instantâneo-dipolo induzido

Qual é a __ que mantém unidas as moléculas apolares?

São as chamadas forças de __ __ __ ou forças de dispersão de London ou, ainda, o __ __- __ __.

Answer

A

Força;

Dipolo instantâneo-dipolo induzido.

Question 27

Q

Estrutura da ligação simples C-C

A teoria do carbono ___. De acordo com essa teoria, a molécula do metano é ___, estando o átomo de carbono no centro de um __ __ imaginário e os __ átomos de ___ nos vértices desse __.

Answer

A

Tetraédrico;
Tridimensional;
Tetraedro regular;
Quatro;
Hidrogênio;
Tetraedro.

Question 28

Q

O etano (C2H6 ou CH3-CH3), a forma da molécula do etano pode ser representada pela união de __ ___ por um __. Nessa estrutura admite-se que os __ possam girar ao longo do eixo que passa pelos __ átomos de carbono.

Answer

A

Dois tetraedros;
Vértice;
Tetraedros;
Dois.

Question 29

Q

Em virtude dos ângulos 109º28’ existentes entre as valências do carbono, as moléculas dos alcanos superiores têm estrutura em ___.

Answer

A

Ziguezague.

Question 30

Q

Uma teoria moderna das ligações químicas é a chamada ___ dos __ __. Segundo essa teoria, a formação do metano (e também dos demais ___) obedece às seguintes ideias:

Os quatro elétrons da camada de valência do carbono (camada 2s-2p), se rearrumam, dando origem a quatro orbitais ___, denominados sp3, que são equivalentes entre si e orientados para os vértices de um tetraedro regular imaginário, tal como nos diz a teoria do carbono tetraédrico (daí o nome __ ___ ou tetragonal para o sp3);

Esses orbitais sp3 começam a __ os orbitais s dos hidrogênios até formar os __ __ sigma.

Answer

A

Teoria;
Orbitais híbridos;
Alcanos.

Híbridos;
Hibridação tetraédrica.

Atrair;
Orbitais moleculares.

Question 31

Q

Estrutura da ligação dupla C=C

Segundo a teoria do carbono tetraédrico, de Le Bel e Van’t Hoff, a estrutura espacial do eteno é a de dois tetraedros __, unidos por uma __.

Answer

A

Regulares;

Aresta.

Question 32

Q

No tocando à ligação dupla, é importante salientar que as duas ligações __ __ __ entre si. De fato comprova-se termodinamicamente que:

uma das ligações-chamadas de ligação sigma-é mais “__”, uma vez que exige 348 kJ/mol para ser quebrada (no caso do eteno);

a outra ligação-chamada ligação pi- é mais “__”, pois exige apenas 267 kJ/mol para ser rompida (no caso do eteno). É exatamente essa ligação pi que será __ com mais facilidade nas reações de __, que são as reações mais características dos alcenos.

Outro fato importante a ser considerado é que, ao contrário da ligação simples. a ligação __ não permite a __ dos dois átomos de carbono da molécula em torno do eixo que os une. Esse fato também influi no ___ dos alcenos.

Answer

A

Não são equivalentes;

Forte;

Fraca;
Quebrada;
Adição.

Dupla;
Rotação;
Comportamento.

Question 33

Q

Os orbitais híbridos sp2

A teoria dos orbitais moleculares explica a ligação dupla C=C com as seguintes ideias:

apenas três elétrons da camada de valência do carbono (camada 2s-2p), se rearrumam, dando origem a __ orbitais híbridos, denominados sp2, __ entre si, situados num mesmo plano e separados entre si por
ângulos de 120º (daí o nome de __ trigonal para o sp2).

a formação dos orbitais híbridos sp2, ocorre somente no instante da formação da ligação __.

Answer

A

Três;
Equivalentes;
Hibridação.

Dupla.

Question 34

Q

A ligação dupla C=O é muito importante na Química Orgânica, pois aparece nos aldeídos, nas cetonas, nos ácidos carboxílicos e seus derivados. Na ligação dupla C=O ocorre o mesmo que na ligação dupla C=C. O carbono também apresenta hibridação sp2- o que equivale a dizer que a carbonila é __; no plano estão as ligações __, separadas por ângulos de __; acima e abaixo do plano está a ligação __.

Answer

A

Plana;
Sigma;
120º;
pi.

Question 35

Q

Devido à maior ___ do oxigênio, a carbonila está ___ polarizada, havendo então __ densidade eletrônica sobre o oxigênio. Medidas do momento dipolar revelam que os aldeídos e as cetonas têm uma __ intermediária entre os álcoois (polares) e os ésteres (apolares).

Answer

A

Eletronegatividade;
Permanentemente;
Maior;
Polaridade.

Question 36

Q

Estrutura dos dienos

Conforme a distância que separa as duas ligações duplas, os dienos classificam-se em:

Dienos ___ __ ___, em que as duas duplas ligações estão no mesmo __;

Dienos __ __ eritrênicos, em que as ligações duplas estão separadas por __ __ simples. Os dienos __ são os de __ importância industrial por terem __ estabilidade e __ especial;

Dienos __, em que as duas ligações __ estão isoladas, isto é, separadas por duas ou mais ligações simples.

Answer

A

Acumulados ou alênicos;
Carbono.

Conjugados ou;
Única ligação;
Conjugados;
Maior;
Boa;
Reatividade.

Isolados;
Duplas.

Question 37

Q

Por que a ligação central (ligação simples) é menor (1,48 A) que o esperado (1,54 A)? A explicação para esse fenômeno vem da mobilidade do par de elétrons da ligação pi, que sofre os seguintes deslocamentos:

CH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2

Esse fenômeno é denominado ___; as estruturas escritas são chamadas formas de __; e o sinal é específico para a indicação da ressonância.

Answer

A

Ressonância;

Ressonância.

Question 38

Q

Como consequência, dizemos que as ligações duplas estão __, isto é, distribuídas ao longo da molécula.

Answer

A

Deslocalizadas.

Question 39

Q

O fenômeno da ressonância explica muitas propriedades __ e químicas dos __ conjugados e, de modo geral, dos polienos conjugados.

Answer

A

Físicas;

Dienos.

Question 40

Q

Os orbitais moleculares nos dienos conjugados

A molécula CH2=CH-CH2 é ___, pois todos os seus dez átomos estão situados no mesmo plano (nesse plano estão todas as ligações tripla do tipo sigma). A cadeia carbônica é em __, disposta segundo ângulos de 120º, que são típicos das hibridações sp2. Além disso, existem as ligações pi, que se fazem presentes em toda a cadeia carbônica, situadas acima e abaixo do plano da molécula. Veja que essa “ dispersão” da ligação pi, ao longo da molécula, está perfeitamente de acordo com a ideia da ___.

Answer

A

Plana;
Ziguezague;
Ressonância.

Question 41

Q

Estrutura da ligação ___

Na molécula do __, os __ átomos estão em linha ___. Além disso, a medida dos comprimentos das ligações carbono-carbono (distância entre dois átomos de carbono) nos revela que:

Ligação ___: 1,54 A > Ligação ___:1,34> ligação tripla.

Assim, como acontece com as ligações __, é importante salientar que, nas ligações __, as três ligações __ __ __ entre si; há uma ligação __, mais “forte”, e duas ligações pi, mais “fracas”; estas serão rompidas ou “quebradas” com __ facilidade, possibilitando inúmeras reações de __.

Assim como as ligações __, as ligações __ também não permitem a __ em torno do eixo que une os dois átomos de carbono.

Answer

A

Tripla;
Acetileno;
Quatro;
Reta.

Simples;
Dupla.

Duplas;
Triplas;
Rotação.

Question 42

Q

Os orbitais híbridos sp

A teoria dos orbitais moleculares explica a ligação __ com as seguintes ideias:

dois elétrons da camada do carbono(camada 2s-2p), se rearrumam, dando origem a dois orbitais __ denominados sp, equivalentes entre si, situados sobre a mesma reta e __ entre si, ou seja, separados por um ângulo de 180º (daí o nome de hibridação __);

os dois elétrons restantes permanecem em __ do tipo __ e ficam em posições __ entre si e também perpendiculares aos orbitais __.

a formação dos orbitais sp ocorre __ no instante
da formação da ligação __. Nesse instante, dois átomos de __ assumem a hibridação sp, aproximam-se e unem-se.

Answer

A

Tripla.

Híbridos;
Opostos;
Diagonal.

Orbitais;
p;
Perpendiculares;
sp.

Somente;
Tripla.

Question 43

Q

Sendo assim, ligando os átomos de carbono da molécula HC três barras CH, temos:

uma ligação __, central, __ forte e formada pela interpenetração de dois orbitais sp (um de cada carbono);

uma ligação pi, mais __, situada no “_ _”, “ acima e abaixo” da ligação sigma.

uma outra ligação pi, também __, situada no “ plano __”, “na frente e atrás” da ligação sigma.

Answer

A

Sigma;
Mais.

Fraca;
Plano vertical.

Fraca;
Horizontal.

Question 44

Q

Os orbitais híbridos __ aparecem também nos átomos de carbono situados entre __ ligações __, como acontece, por exemplo, no ___, no __ de __.

Answer

A

sp;
Duas;
Duplas;
Propadieno;
Dióxido;
Carbono.

Question 45

Q

Estrutura dos compostos cíclicos saturados

Vamos considerar o caso dos __ ou ___, cujos anéis são formados exclusivamente por ligações __.

Até o séc. XIX imaginava-se que os compostos cíclicos fossem __.

Em 1885, Baeyer criou a __ das __ nos anéis, que é resumidamente a seguinte:
Nos ciclanos, as valências devem ser entortadas ou flexionadas para fechar o anel, e isso cria uma tensão que torna o anel instável (ou seja, de fácil ruptura).

Answer

A

Cicloalcanos ou ciclanos;
Simples.

Planos.

Teoria;
Tensões.

Question 46

Q

Onde estava, então, o ERRO de Baeyer?

Answer

A

Em admitir todos os anéis planos.

Question 47

Q

Em 1890, Sachse e Mohr admitiram que os anéis de __ ou mais carbonos não seriam __.

Answer

A

Seis;

Planos.

Question 48

Q

Hoje sabemos que o ciclo-hexano apresenta duas configurações __:

Configuração ___(mais estável);
Configuração __(menos estável).

Answer

A

Extremas;
Cadeira;
Barco.

Question 49

Q

Ressonância é a existência de várias disposições dos elétrons dentro de uma dada molécula, sem que haja mudança na __ dos átomos.

Answer

A

Posição.

Question 50

Q

O anel benzênico é __, hexagonal, __ e apresenta por cima e por baixo duas “auréolas”, que são orbitais pi.

Answer

A

Plano;

Regular.

Question 51

Q

Ponto de fusão, ponto de ebulição e estado físico dos compostos orgânicos

A temperatura de fusão, a de ebulição e o consequente estado físico de um composto orgânico dependem fundamentalmente de dois fatores:

das forças \_\_\_ existentes entre as moléculas do composto;
do \_\_\_ (e portanto da \_\_ \_\_) das moléculas do composto.

Answer

A

Intermoleculares;
Tamanho;
Massa molecular.

Question 52

Q

Os pontos de fusão e de ebulição dos compostos apolares

A série homóloga dos alcanos constitui um __ exemplo da família de compostos __. As moléculas dos alcanos são ___ umas às outras apenas pelas ___ forças de Van der Waals. Devido à ___ atração entre suas moléculas, os alcanos apresentam pontos de __ e de __ __.
Como consequência, verifica-se que, nas condições ambientes, os alcanos são: do CH4 ao C4H10, ___;
do CH5H12 ao C17H36, ___; e do C18H38 em diante, __.

Answer

A

Bom;
Apolares;
Unidas;
Fracas;
Pequena;
Fusão;
Ebulição;
Baixos.

Gasosos;
Líquidos;
Sólidos.

Question 53

Q

Nos alcanos de cadeia __, as temperaturas de ___ aumentam ___, com o aumento de suas massas ___.

Answer

A

Normal;
Ebulição;
Gradativamente;
Moleculares.

Question 54

Q

Dentre vários ___ de igual massa molar, o ponto de ___, em geral, __ com o ___de ramificações. Isso acontece porque entre as cadeias __, há mais “ pontos de __“(pontos de aplicação das forças de Van Der Waals) que ___ a atração __, ao contrário do que acontece entre cadeias ___.

Answer

A

Alcanos;
Ebulição;
Diminui;
Aumento;
Normais;
Atração;
Facilitam;
Recíproca;
Ramificadas.

Question 55

Q

As temperaturas de __ dos alcanos de cadeia normal também ___ com o aumento do tamanho das __.

Answer

A

Fusão;
Aumentam;
Moléculas.

Question 56

Q

Os alcanos, quando se ___, formam uma “___ ___”, que é a conhecida __-trata-se de um __ do tipo __, isto é, não-cristalino.

A parafina é __ utilizada pelos surfistas, pois __ a aderência de seus pés com a prancha.

Answer

A

Solidificam;
Massa branca;
Parafina;
Sólido;
Amorfo.

Muito;
Aumenta.

Question 57

Q

Os pontos de fusão e de ebulição dos compostos polares

A série dos haletos __. As moléculas dos haletos são __, devido à maior ____ dos halogênios em relação ao carbono. O ‘‘lado’’ da molécula onde está o halogênio terá, então, __ densidade eletrônica.

Answer

A

Orgânicos;
Polares;
Eletronegatividade;
Maior.

Question 58

Q

As moléculas dos haletos se ___ com __ intensidade(é a força dipolo-dipolo). Assim, seus pontos de __ e de __ são mais __ que os hidrocarbonetos correspondentes. Note também que o ponto de ebulição __ rapidamente com o aumento da massa atômica do halogênio. Em consequência, os haletos mais simples(CH3F, CH3Cl e C2H5Cl) são ___; os de massa molecular ___ são líquidos incolores e de cheiro agradável, e os de massa molecular são ___.

Answer

A

Atraem;
Maior;
Fusão;
Ebulição;
Altos;
Aumenta;
Gases;
Intermediária;
Sólidos.

Question 59

Q

Os pontos de fusão e de ebulição dos compostos com pontes de hidrogênio

Um bom exemplo deste caso pela família dos ___. As moléculas dos álcoois unem-se entre si por meio de pontes de ___, que representam as forças mais intensas que podem unir as moléculas ___.

Answer

A

Álcoois;
Hidrogênio;
Covalentes.

Question 60

Q

Em virtude das pontes de hidrogênio, os álcoois apresentam pontos de fusão e de ebulição bem __.

Answer

A

Superiores.

Question 61

Q

Assim, os álcoois mais simples (CH3OH…) já são líquidos, em condições ambientes. Fatos idênticos ocorrem em outra funções que apresentam pontes de hidrogênio entre suas moléculas. Um caso interessante é o que ocorre nos ácidos ___, que formam __ __ __ duplas entre duas moléculas, dando origem a um dímero. Por esse motivo, os pontos de __ dos ácidos carboxílicos são ainda mais altos que os dos álcoois correspondentes.

Answer

A

Carboxílicos;
Pontes de hidrogênio;
Ebulição.

Question 62

Q

As forças intermoleculares ___ nas constantes físicas de substâncias de massas molares relativamente próximas.

Question 63

Q

Solubilidade dos compostos orgânicos
A solubilidade de um sólido em um líquido ou a __ entre líquidos depende principalmente das forças ___ existentes. Dai a afirmação de que:

substâncias ___ se dissolvem em líquidos __;
substâncias __ se dissolvem em líquidos __;

Answer

A

Miscibilidade;
Intermoleculares.

Polares;
Polares;
Apolares;
Apolares.

Question 64

Q

A maioria das substâncias orgânicas (que são __) são pouco solúveis na água( que é um líquido _). Pelo contrário, as substâncias orgânicas são, em geral, __ nos chamados solventes __, como os hidrocarbonetos, éteres, haletos etc., que são __ (ou pouco polares).

Answer

A

Apolares;
Polar;
Solúveis;
Orgânicos;
Apolares.

Answer 59

A

Aumenta;
Saturados;
Menos.

Answer 60

A

Gasolina;

Flex.

Answer 61

A

Apolar;

Polar.

Answer 62

A

Oxidrilas;
Polares;
Solúveis;
Glicose.

Answer 63

A

Aumento;

Adocicado.

Answer 64

A

Densidade;

Massas.

Answer 65

A

Alcanos;
Menos;
Gasolina;
Óleo;
Parafina;
Flutuam.

Answer 66

A

Densidade;
Aumenta;
Ultrapassar.

Answer 67

A

Os alcanos são formados por átomos mais leves-carbono e hidrogênio-e suas moléculas permanecem mais espaçadas (devido às forças de Van der Waals). A água, pelo contrário, é formada por um átomo mais pesado-oxigênio (massa atômica 16 u)-, além do hidrogênio, e suas moléculas permanecem menos espaçadas (devido às pontes de hidrogênio).

Answer 68

A

Nos acidentes de vazamento de petróleo no mar, verifica-se que o petróleo flutua sobre a água, pois é imiscível e menos denso que a água do mar;
os incêndios com gasolina, o óleo diesel etc. não devem ser combatidos com a água, pois, se fossem, as chamas iriam “correr” sobre a água, espalhando o fogo e agravando o incêndio.

Answer 69

A

É a maior ou menor capacidade que um líquido tem de fluir, por exemplo, de um recipiente para outro.

Answer 70

A

São misturas de hidrocarbonetos, em que as forças intermoleculares são relativamente fracas.

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Propriedades Físicas nos Compostos Orgânicos Flashcards

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