Questões Flashcards
Por que ao comentar sobre isótopos distintos do ferro, sendo eles Fe³± e Fe²±, eu afirmo que eles possuem número de elétrons e nêutrons diferentes um do outro?
Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico (mesma quantidade de protóns), e massas diferentes, o que significa que eles diferem em número de nêutrons (considerando que a massa é calculada somando nêutrons e protóns). Ao perderem elétrons ficam com a carga positiva, e ambos perderam quantidades diferentes.
Fe²± e Fe³± se referem ao mesmo elemento químico?
Sim, são o mesmo elemento químico, diferem apenas em número de elétrons.
A cor observada por elemento químico é proveniente da transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera, e não da promoção de elétrons do estado fundamental para níveis mais energéticos. Ambas afirmações parecem entre si, porém se diferenciam já que:
Quando um elétron realiza um salto quântico para níveis mais externos significa que ele absorveu energia, quando ele volta para seu estado fundamental emite essa energia em forma de luz.
Quando os elétrons passam para níveis mais energéticos eles ficam excitados, porém não emitem luz.
Por que os metais emitem luz com mais facilidade?
Os metais possuem elétrons livres, logo, possuem maior facilidade de emitir luz.
O número de nêutrons de um átomo é igual a seu número de elétrons?
Não, em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons (ou seja, o número atômico do elemento).
Sobre a camada de valência em questões.
A camada de valência é considerada as duas últimas camadas da distribuição eletrônica, em que a última é a camada mais energética, e a penúltima é a camada mais externa.
Na distribuição eletrônica de um cátion, primeiro vou tirar elétrons da camada mais externa, e então se preciso, tirar da camada mais energética.
Por que o hidrogênio é considerado o impostor de sua família (metais alcalinos)?
Além de ter uma distribuição eletrônica diferente, é um elemento com grande tendência a fazer ligação covalente em uma família com tendência a fazer ligação iônica.
O que são metais nobres?
São elementos químicos que se caracterizam por serem pouco reativos, resistentes à corrosão e oxidação.
Como o Ouro, Prata, Platina, Paládio, Ródio, Rutênio, Irídio, Ósmio.
Por que o rubídio poderia substituir o sódio em laboratório?
Ambos são elementos do grupo 1 da tabela periódica (metais alcalinos), o que significa que possuem uma única camada de valência com um elétron. Isso lhes confere propriedades químicas semelhantes, como alta reatividade com água e a formação de cátions monovalentes.
Como indentificar os ametais na tabela periódica?
Primeiramente, lembrando que o hidrogênio é considerado um ametal, e o mesmo vale para a família dos gases nobres. Podemos associar essa propriedade com o lado direito da tabela periódica, onde estão localizados.
Ametais gasosos: Hidrogênio (H), Nitrogênio (N), Oxigênio (O), Flúor (F) e Cloro (Cl).
Ametais sólidos: Carbono (C), Fósforo (P), Enxofre (S), Selênio (Se) e Iodo (I).
Ametais líquidos: Bromo (Br).
Como identificar os semi-metais na tabela periódica?
Os semi-metais formam uma escadinha na diagonal direita da tabela periódica que forma uma fronteira entre os metais (na esquerda) e os ametais (na direita).
Há 7 semi-metais principais:
1. Boro (B)
2. Silício (Si)
3. Germânio (Ge)
4. Arsênio (As)
5. Antimônio (Sb)
6. Telúrio (Te)
7. Polônio (Po)
