Funções Inorgânicas Flashcards
O que é um óxido?
Um óxido é um composto químico formado pela combinação de oxigênio com outro elemento, geralmente metálico ou não metálico. A fórmula geral dos óxidos é X-O, sendo “X” o elemento químico e “O” o oxigênio. Exemplos incluem óxido de ferro (Fe2O3) e óxido de carbono (CO2).
OBS: geralmente o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Entre metano e CO2, qual gás é mais poluente?
O metano tem capacidade de fazer maiores estragos em pequena quantidade, porém o CO2 está presente em maior abundância sendo o gás de maior contribuição pro aquecimento global.
Como se coloca o gás carbônico no interior do refrigerante?
O gás carbônico é inserido no refrigerante por meio de um processo chamado carbonatação. Durante a fabricação, o refrigerante é resfriado e submetido a alta pressão, permitindo que o dióxido de carbono (CO₂) seja dissolvido no líquido. Quando o refrigerante é aberto, a pressão é liberada, e o gás se desprende, formando as bolhas características.
Explique o que acontecer no corpo ao inspirar e não liberar o dióxido de carbono.
Se o dióxido de carbono (CO₂) não for liberado adequadamente ao expirar, ele se acumula no sangue, levando à acidose respiratória. Isso ocorre porque o CO₂ reage com a água no sangue, formando ácido carbônico, que se dissocia em íons de hidrogênio (H⁺), reduzindo o pH sanguíneo.
Explique o que acontece ao inspirar e expirar rapidamente, eliminando mais CO2 do que o produzido pelo meu corpo.
Ao inspirar e expirar rapidamente (hiperventilação), elimina-se mais dióxido de carbono (CO₂) do que o corpo produz, o que pode levar à alcalose respiratória. Isso acontece porque a redução de CO₂ no sangue faz com que o pH do sangue aumente, tornando-o mais alcalino.
Qual a relação entre o fermento e o dióxido de carbono?
Fermento biológico (leveduras): As leveduras realizam fermentação alcoólica, convertendo açúcar em álcool e CO₂. O gás produzido é responsável por fazer a massa crescer, criando bolhas e deixando o pão macio e aerado.
Fermento químico: Em fermentos químicos, o CO₂ é gerado quando o fermento reage com água ou um ácido (por exemplo, vinagre ou suco de limão). Isso libera o gás rapidamente, promovendo o crescimento da massa em bolos ou pães.
Em ambos os casos, o dióxido de carbono é liberado fazendo a massa crescer.
Como o extintor de CO2 atua em incêndios?
O dióxido de carbono desloca o oxigênio do ambiente ao redor do fogo. Como o oxigênio é essencial para a combustão, sua redução impede a continuidade da reação que mantém as chamas.
O gás CO₂, ao ser liberado, se expande rapidamente e tem uma temperatura muito baixa, o que ajuda a resfriar a área ao redor do fogo, dificultando sua propagação.
Classificação de incêndios (com base na causa).
Classe A: materiais sólidos combustíveis.
Classe B: líquidos inflamáveis.
Classe C: equipamentos elétricos energizados.
Classe D: metais combustíveiscomo sódio, magnésio ou potássio (são raros, e necessitam de extintores especiais, geralmente à base de pó seco.)
Classe K: óleos e gorduras
Tipos de extintores e utilização.
Extintor de Água (Classe A): Usado principalmente para incêndios envolvendo materiais sólidos combustíveis, como madeira, papel e tecidos. A água resfria e apaga o fogo, sendo eficaz para incêndios de classe A, mas não é recomendado para líquidos inflamáveis ou equipamentos elétricos.
Extintor de Pó Químico (Classe A, B, C): Usado em diversos tipos de incêndio, como materiais sólidos, líquidos inflamáveis e equipamentos elétricos.
Extintor de CO₂ (Classe B, C): É eficaz em incêndios de líquidos inflamáveis e equipamentos elétricos, pois o CO₂ sufoca o fogo e resfria rapidamente, sem deixar resíduos.
Extintor de Espuma (Classe A, B): Ideal para incêndios envolvendo líquidos inflamáveis. A espuma forma uma camada que separa o oxigênio do combustível, extinguindo o fogo.
Extintor de Classe K (Óleos e Gorduras): Usa um agente especial que neutraliza o calor e interrompe a combustão.
Estudo dos sais
Ácido + base= sais + água. Ou seja, os sais são o resultado da reação entre o ácido e a base (neutralização).
Os sais apresentam pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. O H+ e o OH- vão se ligar, formando o H2O. Sobrando assim íons que constituirão os sais.
Neutralização total
A neutralização total ocorre em reações químicas entre ácidos e bases, quando a quantidade de íons hidrogênio (H⁺) do ácido é completamente neutralizada pelos íons hidroxila (OH⁻) da base, formando água e um sal.
Ex: H²SO⁴ + 2 KOH= 2 H²O + K²SO⁴.
Percebe-se que todas as hidroxilas e hidrogênios presentes nos reagentes reagem formando o H²O. Enquanto os constituintes restantes, se juntam em uma molécula, formando o sal.
Atenção à essas moléculas na neutralização.
H³PO³ + Ca(OH)²
Nessa reação, a molécula H³PO³ possui apenas dois hidrogênios ionizáveis (ligados a oxigênios), então de 3 hidrogênios apenas 2 se transformam em íons, então a quantida de H+ que se ligarão com as hidroxilas está limitado a dois.
H³PO³ + Ca(OH)²= CaHPO³ + H²O
Esse calculo estequiometrico apresenta uma neutralização total, já que todos os hidrogênios ionizáveis (com caráter ácido) se uniram com todas as hidroxilas.
Neutralização parcial ácida
A neutralização parcial ácida ocorre quando uma base fraca não é capaz de neutralizar completamente o ácido presente na reação, resultando na formação de um sal ácido e água. Nesse caso, parte do ácido permanece sem reagir, devido à insuficiência de íons OH⁻ para neutralizar todos os íons H⁺ do ácido. O pH da solução resultante será menor que 7, indicando sua acidez residual.
Ex: H²SO⁴ + KOH= KHSO⁴ + H²O.
Nesse caso, percebe-se que por insuficiência de hidroxilas na equação, somente 1 H+ se juntou para a formação da molécula de água. O que resultou na formação de um sal ácido, pois apesar de ser um sal possui 1 hidrogênio ionizável (com caráter ácido).
Neutralização parcial básica
A neutralização parcial básica ocorre quando um ácido fraco não consegue neutralizar completamente a base presente na reação, formando um sal básico e água. Nesse caso, parte da base permanece sem reagir, devido à insuficiência de íons H⁺ para reagir com todos os íons OH⁻ da base. A solução resultante terá um pH maior que 7, indicando sua basicidade residual.
Ex: Mg(OH)² + HCl= Mg(OH)Cl + H²O.
Nesse caso a quantidade de hidroxilas presentes na equação é superior a quantidade de íons H+, transformando-os em sais com carater básico e água.
Neutralização dupla
A neutralização dupla acontece quando há ácidos e bases interagindo entre si, formando um sal com caráter básico e ácido ao mesmo tempo.
Ex: Mg(OH)² + HBr + HCl= MgBrCl + 2 H²O.
O composto (sal) formado provém da dissociação de uma base e dois ácidos.
