Átomos Flashcards
Na tabela periódica, os átomos são organizados em famílias e períodos.
Famílias (vertical) são as colunas da tabela em que os átomos são organizados semelhança na distribuição eletrônica.
Períodos (horizontal) são as linhas da tabela em que os átomos são organizados de acordo com as camadas (orbital eletrônico).
Ao organizar a tabela pela distribuição eletrônica, as duas primeiras famílias são orbital S, as seis últimas são orbital P, o meio é orbital D e as colunas externas são orbital F.
O orbital S e D contêm elementos representativos, o orbital D contém elementos de transição externa, e o orbital F contém elementos de transição interna.
Famílias da tabela periódica
Seguindo verticalmente, existem 18 famílias. Em que os elementos representativos se juntam e são classicados de 1A até 7A e então 0 (gases nobres). E os metais de transição são classicados de 1B até 8B (a ordem não é essa).
Quanto aos elementos representativos, a família 1 é a dos metais alcalinos, a família 2 é dos metais alcalinos terrosos, 3A (ou 13) é da família do boro, 4A (ou 14) é a família do carbono, 5A (ou 15) é a família do nitrogênio, 6A (ou 16) é a família dos calcogênios, 7A (ou 17) é a família dos hialogênios, e a família 0 ou 18 é a dos gases nobres.
Dentro dos metais de transição, aqueles classificados como metais de transição interna são divididos em lantanídeos e actinídeos.
Metais
Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica, são: condutores térmicos e elétricos, maleáveis e dúcteis (podem ser moldados em fios ou chapas sem quebrar. Isso permite a fabricação de estruturas diversas), brilhantes (metálicos), altamente densos e sólidos (com exceção do mercúrio, que é líquido).
Possuem tendência a perder elétrons (formar cátion).-> sofrem oxidação.
Semi-metais
Os semi-metais têm propriedades intermediárias entre os metais e os ametais, eles geralmente têm:
Propriedades elétricas variáveis: São bons semicondutores, como o silício, o que os torna úteis na tecnologia eletrônica.
Caráter metálico e não metálico misto: Dependem da interação com outros elementos.
Fragilidade: Não são tão maleáveis como os metais, mas têm estrutura sólida.
Exemplos comuns de semi-metais são boro, silício, germânio e arsênio.
Ametais
Os ametais estão concentrados no lado direito superior da tabela periódica e se distinguem por suas propriedades:
Baixa condutividade térmica e elétrica: Eles são isolantes ou maus condutores, como o enxofre e o carbono (em forma de grafite, porém, o carbono é condutor).
Quebradiços em estado sólido: Os sólidos ametálicos, como o fósforo branco, são frágeis e se quebram facilmente.
Diversidade de estados físicos: Os ametais podem ser sólidos (carbono), líquidos (bromo) ou gasosos (oxigênio, nitrogênio).
Reatividade alta ou baixa: Alguns ametais são muito reativos (flúor), enquanto outros são inertes (gás neônio).
Esses elementos incluem o carbono, oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo e gases nobres.
Possuem tendência a ganhar elétrons (formar ânion)-> sofrem redução.
Raio atômico
O raio atômico é tamanho total do átomo, quem dá esse tamanho a ele é a eletrosfera, logo, quanto mais camadas eletrônicas maior esse átomo fica.
Quanto mais protóns, maior a força de atração da eletrosfera, e menor o átomo.
O raio atômico aumenta em direção à parte inferior esquerda da tabela. Nesse sentido, elemento com maior raio atômico é o frâncio (metal alcalino).
Raio iônico
Cátion: esse tipo de íon perde elétrons e continua com a mesma quantidade de protóns, se perco elétrons então perdi uma parte do átomo que agora se encontra menor e são atraídos com mais força em direção ao núcleo. Raio do cátion é menor do que o raio do átomo original.
Ânion: ganho elétrons o que aumento o tamanho do átomo, esses elétrons estão em maior quantidade em relação aos protóns, logo não sofrem tanto com o poder de atração deles. Raio do ânion é maior do que o raio do átomo original.
Potencial de ionização
É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Esse átomo deve estar obrigatoriamente no estado gasoso, pois assim esse átomo estará isolado, diferentemente dos outros estados em que os átomos estão muito próximos uns dos outros.
Um átomo com poucas camadas de eletrosfera gastará muito mais energia para retirar um elétron, já que seu nível de proximidade ao núcleo é alto. Ou seja, quanto menor o raio atômico, maior a energia de ionização. Nesse sentido, o frâncio possui necessidade de menos energia para arrancar seus elétrons, já que possui maior raio iônico.
Energia de ionizações sucessivas
Ao arrancar um elétron de um átomo, sua eletrosfera diminui, aumentando a proximidade dos elétrons ao núcleo (raio atômico), logo, também o seu nível de atração. Ao querer retirar outro elétron desse átomo, necessitarei do dobro de energia utilizada para arrancar o primeiro elétron.
Dessa forma, à medida que retiro elétrons o pontecial de ionização aumenta.
Eletronegatividade e eletropositividade
Eletronegatividade é a capacidade dos elétrons de atrair elétrons. Um átomo com menos camadas eletrônicas possuem maior atração de elétrons, isso porque a eletrosfera é incapaz de impedir o potencial positivo de atração do núcleo. Quanto menor o raio atômico, maior a eletronegatividade. Elementos no sentido superior direito terão maior eletronegatividade. O flúor é o elemento mais eletronegativo. Gases nobres não possuem eletronegatividade.
Eletropositividade é a capacidade dos elétrons de cederem elétrons. Quanto maior o raio atômico, maior a capacidade de ceder elétrons. Acompanha o raio iônico, no sentido de que, seguindo o canto inferior esquerdo haverá elementos que cedem elétrons com facilidade. O frâncio é o elemento mais eletropositivo.
Qual outra forma de se referir a eletronegatividade e a eletropositividade?
Por denominação de caráter metálico e caráter não-metálico. Caráter metálico faz referência à capacidade de se ceder elétrons (eletropositividade). E caráter não-metálico faz referência à capacidade de ganhar elétrons (eletronegatividade).
Em que sentido aumenta a reatividade?
Depende, nos metais a reatividade aumenta conforme há aumento na eletropositividade, nos ametais a reatividade aumenta conforme há aumento na eletronegatividade.
Metais reagem ganhando elétrons, ametais reagem perdendo.
Afinidade eletrônica
É a tendência de um átomo de ganhar elétrons, quando esse átomo recebe elétrons fica estável e libera energia. Quanto maior a eletronegatividade, maior a afinidade eletrônica.
