Distribuição Eletrônica

Question 1

Número quântico principal (n)

Answer 1

Representa o nível de energia principal do elétron. Está relacionado ao tamanho do orbital (a região onde o elétron tem maior probabilidade de ser encontrado). Exemplo:
n=1: elétrons na camada mais próxima do núcleo (camada K)
n=7: elétrons na camada mais distante do núcleo (camada Q)

Question 2

Número quântico azimutal (ℓ)

Answer 2

Determina a forma do orbital.
ℓ=0: orbital s (esférico)
ℓ=1: orbital p (forma de halteres)
ℓ=2: orbital d (forma mais complexa)
ℓ=3: orbital f (forma ainda mais complexa)

Question 3

Número quântico magnético (mℓ)

Answer 3

Determina a orientação do orbital no espaço em relação ao campo magnético. Exemplificado através de quadradinhos que podem ir de -3 até +3, porém variam de acordo com a orbital.
Orbital s: 0 (uma orientação possível)
Orbital p: -1, 0, +1 (três orientações possíveis)
Orbital d: -2, -1, 0, +1, +2 (cinco orientações possíveis)
Orbital f: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (sete orientações possíveis)

Question 4

Número quântico de spin (ms)

Answer 4

O elétron pode ter dois estados de spin.
+¹/²: spin “para cima”.
‐¹/²: spin “para baixo”.