Ácido E Base Flashcards
Ácidos muito importantes!
H²SO⁴= Ácido sulfúrico
HNO³= Ácido nítrico
HCl= Ácido clorídrico
H³PO⁴= Ácido fosfórico
H²CO³= Ácido carbônico
Fale sobre a teoria de Arrhenius.
Define ácidos e bases com base na liberação de íons na água.
Ácido: toda substância que em solução aquosa, aumenta a concentração de íons H± (protóns).
Ex: HCl → H⁺ + Cl⁻
Base: toda substância que em solução aquosa, aumenta a concentração de íons OH‐ (hidróxido).
Ex: NaOH → Na⁺ + OH⁻
Quais as principais características da teoria de Arrhenius?
Foca exclusivamente em soluções aquosas. E explica a neutralização como a combinação de H⁺ (do ácido) e OH⁻ (da base) para formar água: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
Quais são as limitações na teoria de Arrhenius?
Restrição a soluções aquosas: Não explica a acidez ou basicidade em solventes não aquosos.
Bases sem OH⁻: Não abrange substâncias como a amônia (NH₃), que funciona como base mesmo sem conter o íon hidróxido.
Âmbito limitado: Não aborda reações que envolvem transferência de prótons (conceito de Brønsted-Lowry) ou pares de elétrons (conceito de Lewis).
Fale sobre a teoria de bronsted lowry.
Define ácidos e bases com base na transferência de prótons (H⁺).
Ácido: É qualquer substância que doa prótons (H⁺) em uma reação.
Exemplo: HCl (ácido clorídrico) doa H⁺ para a água, formando H₃O⁺.
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
Base: É qualquer substância que aceita prótons (H⁺) em uma reação.
Exemplo: NH₃ (amônia) aceita H⁺ da água, formando NH₄⁺.
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻.
Quais são as principais características da teoria de bronsted lowry?
Ação conjunta: Todo ácido possui uma base conjugada e toda base possui um ácido conjugado.
[Ácido conjugado: Formado após o ácido doar um próton.
Base conjugada: Formada após a base aceitar um próton.]
Não se limita a soluções aquosas e permite estudar reações ácido-base em outros solventes.
O que é H+?
O hidrogênio é composto por 1 elétron e 1 próton, o H+ é o hidrogênio liberando esse elétron, e tendo como carga final um próton. Dessa forma o H+ é utilizado para caracterizar o recebimento e a doação de protóns.
Explique o par conjugado.
Na reação:
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
- HCl (ácido) doa H⁺ → Cl⁻ (base conjugada).
- H₂O (base) aceita H⁺ → H₃O⁺ (ácido conjugado).
O que é uma substância anfótera?
Uma substância anfótera é aquela que pode atuar tanto como ácido quanto como base, dependendo do ambiente químico em que está. Isso significa que ela pode doar prótons (H⁺) ou aceitar prótons (H⁺), conforme a situação.
O que significa quando há uma porcentagem na linha da equação química?
A porcentagem indica o rendimento da reação química, ou seja, a quantidade de produto formado em relação ao máximo teórico esperado. (Na prática, reações químicas nem sempre formam 100% do produto esperado, devido a perdas, condições não ideais ou limitações do sistema.)
Rendimento= [massa obtida do produto/ massa teórica] ×100
Se a porcentagem aparece associada a uma substância reagente, ela indica a pureza daquele composto, ou seja, qual fração dessa substância realmente corresponde ao reagente químico desejado.
Exemplo: Se dizemos que 90% do CaCO₃ (carbonato de cálcio) é puro, significa que 10% da amostra contém impurezas.
Qual a relação entre a porcentagem em equações químicas e íons?
Em reações químicas envolvendo compostos iônicos, a pureza de um reagente influencia diretamente a quantidade de íons que ele libera na solução. Se um composto não for completamente puro, a quantidade de íons liberados será proporcional à pureza.
Outra situação onde a porcentagem e os íons se relacionam está no grau de dissociação de compostos iônicos ou ácidos/bases em água.
Nem todo ácido ou base dissocia 100% na solução (grau de ionização é menor que 100%).
Quanto mais forte o ácido…
Mais fraca a sua base.
Fale sobre a teoria de Lewis.
A teoria de Lewis para ácidos e bases amplia a definição desses conceitos além da transferência de prótons (H⁺). Ela foca na troca de pares de elétrons.
Ácido de Lewis: Uma substância que aceita um par de elétrons.
Base de Lewis: Uma substância que doa um par de elétrons.
Eletrófilo
Um eletrófilo é uma espécie química que tem afinidade por elétrons e busca regiões de densidade eletrônica para reagir. Eles possuem orbitais vazios ou cargas parciais positivas que os tornam propensos a interagir com elétrons.
Nucleófilos
Nucleófilos são espécies químicas que possuem excesso de elétrons e podem doá-los para outras moléculas ou átomos. O termo nucleófilo significa “amante do núcleo”, já que esses compostos procuram regiões deficientes em elétrons (núcleos positivos ou com carga parcial positiva) para reagir.
Cátions e ânions de acordo com a teoria de Lewis.
Cátions, em geral, são ácidos (por serem positivos, atraem elétrons).
Ânions, em geral, são bases (geralmente possuem pares de elétrons livres que podem fazer ligações com outros compostos).
O que a ionização dos ácidos?
A ionização dos ácidos é o processo pelo qual um ácido dissolve-se em água e libera íons hidrogênio (H±), também chamados de prótons. Essa liberação ocorre devido à interação do ácido com as moléculas de água.
Ácidos fortes
Ácidos fortes: Ionizam-se completamente na água, liberando uma grande quantidade de H+.
Exemplo: HCL, HNO3, H2SO4.
Ácidos fracos
Ácidos fracos são aqueles que se ionizam parcialmente em solução aquosa, ou seja, apenas uma pequena fração de suas moléculas libera íons H⁺.
Exemplo: CH3COOH (ácido cético).
CH3COOH -> H± + CH3COOH‐.
Ionização e dissociação.
Dissociação: ligação iônica que se desassocia em íons.
Ionização: ligação covalente que libera íons.
Propriedades dos ácidos
• sabor azedo
• conduzem corrente elétrica em solução aquosa (com a presença de H20 liberam H±, aumentando a concentração de H30±)
• ph < 7 a 25° C
• neutralizam as bases (formam sal e água ao reagirem com bases)
• modificam a cor dos indicadores (Tornassol: azul → vermelho; Fenolftaleína: incolor em ácido, rosa em base)
• reagem com materiais metálicos, carbonatos e óxidos metálicos
Classificação do ácido quanto a presença de oxigênio
Oxiácido-> quando há presença de oxigênio. Ex: H²SO⁴, H³PO⁴, HClO.
Hidrácido-> quando não há oxigênio. Ex: HCl, HBr.
Classificação do ácido quanto a volatilidade
Voláteis: baixo ponto de ebulição. Hidrácidos são voláteis.
Fixo: alto ponto de ebulição.
Oxiácidos são fixos.
Curiosidades sobre HCN e H²S
HCN é um dos gases que eram liberados nas câmaras de gás de campos de concentração durante a segunda guerra mundial, o íon cianeto bloqueia a cadeia transportadora de elétrons e impede que a respiração celular termine, logo, não há produção de ATP, impossibilitando o mantimento da vida. No incidente da boate kiss, muita gente morreu não por conta do incêndio, mas pela intoxicação do cianeto liberado na queima das espumas.
H²S possui um cheiro insuportável de podridão.
