Estequiometria

Question 1

Massa atômica

Answer 1

É expressa através do “u”, uma unidade muito pequena que representa a massa de um átomo.
O carbono é o elemento padrão de medição da massa atômica, ele apresenta a massa de 12u.
Padrão: C (12u)

Question 2

O que significa dizer que o hidrogênio pesa 1u?

Answer 2

Significa que a massa do hidrogênio foi comparada com a massa do carbono (12u), e estabeleceu-se um peso 12× menor.
m. hidrogenio= m. carbono/12.

Question 3

Qual a diferença entre elemento e átomo?

Answer 3

Átomo é a menor unidade de um elemento químico. Já, o elemento, é o conjunto de todos os átomos com mesmo número atômico. Dentro de um mesmo elemento há átomos com massas diferentes (variam em quantidade de nêutrons). Ex: Cl³⁵ e Cl³⁷.

Question 4

Como se calcula a média ponderada de um elemento?

Answer 4

Exemplo de dois isótopo de cloro:
Cl³⁵ (75%) e Cl³⁷ (25%).
35×75 + 37×25/ 100= 35,5

Question 5

Ao determinar que a massa atômica do magnésio é 24,3, sabendo que essa massa é a média ponderada entre dois isótopos (massas: 24 e 25) de magnésio. Calcule.

Answer 5

Se a massa do elemento é 24,3, esse número se encontra mais próximo de 24 do que de 25, pode-se afirmar que há mais abundância dos átomos de massa 24. Logo, maior porcentagem deste.
Mas se calcula:
X•24 + Y•25/100= 24,3
X+Y= 100
O 100 passa multiplicando o 24,3.
{ X•24 + Y•25= 2430
{ X+Y= 100 ×(-24)

{ 24X + 25Y= 2430
{ -24X -24Y= -2400
Soma essas duas equações. Corta ambos 24X e subtrai 25Y de 24Y, assim como o resultado de ambas.
Logo, Y=30%.

Question 6

Número de avogadro

Answer 6

Quantidade de partículas necessárias para que a massa atômica seja expressa em gramas: 6,02 × 10²³.
C (12u)-> 6,02×10²³ átomos de carbono para obter 12g.

Question 7

Mol

Answer 7

Indica um conjunto de 6,02 × 10²³ unidades de átomos.

Question 8

Volume molar

Answer 8

Volume ocupado por um mol de qualquer substância.
V molar de gás nas CNTP= 22,4 L.
É medido através da equação de clapeyron, que estabelece o volume do mol nas condições normais de temperatura e pressão (0°C / 273K e 1atm).

Question 9

5 mols de carbono (12u)

Answer 9

1 mol- 6•10²³ átomos- 12g
5 mols- 5• 6 •10²³ átomos- 5•12
5 mols- 3•10²⁴ átomos- 60g

Question 10

Qual a valor da mqssa de um átomo de carbono?

Answer 10

m= 12/6•10²³
m= 2•10²³

Question 11

Quantos mols de átomos há em 4 mols de H²SO⁴?

Answer 11

1 molécula -> 7 átomos
4 mols de molécula -> 28 mols de átomos